Разработка урока в 9 классе по теме «Соединения серы»

Разработка урока в 9  классе по теме «Соединения серы»

Одним из важнейших путей решения задачи по овладению обучающимися ключевыми компетенциями является  внедрение в учебный процесс  методов активного обучения. Данный урок очень важен в дальнейшем формировании важнейших понятий основного курса химии, как  «знаниевых», так и «деятельностных». Обучающиеся учатся прогнозировать возможность существования нескольких соединений серы, опираясь на знания о способности серы проявлять различные степени окисления,  проявление окислительно-восстановительных, кислотных свойств соединений серы, применение данных веществ, их значение.  На данном уроке продолжаем совершенствовать умения школьников писать уравнения реакции в молекулярном, ионном видах и с точки зрения окислительно-восстановительных реакций.

Теоретический материал урока является благодатным материалом, обеспечивающим включение обучающихся в активную  познавательную деятельность, формирования самостоятельной деятельности обучающихся, работать в деятельностном режиме, что очень важно для выпускника основной школы.

Вышеназванные знания и умения определяем в качестве целей урока.

Ход урока:

Актуализация знаний.

Так как урок очень насыщен и предполагает самостоятельную работу обучающихся, что занимает много времени, актуализацию знаний по предыдущей теме «Сера» проводим в течение 3-5 минут. 1 ученик работает на доске, разбирает строение атома серы, записывает электронно-графическую формулу, в это время с классом проводим устный опрос по вопросам:

Положение химического элемента серы в периодической системе Аллотропные видоизменения серы Физические свойства серы Окислительно-восстановительные свойства серы.
Изучение учебного материала.

В процессе совместного обсуждения определяем цели, задачи урока, а также  подводим учащихся к выводу об удобной для восприятия форме представления изученного материала. Учащиеся предлагают представить результат работы в форме  схемы (опорного конспекта) или таблицы.

Обсуждая окислительно-восстановительные свойства серы и продукты реакций, полученные в результате взаимодействия серы с другими веществами, останавливаемся на таких важнейших соединениях серы как оксиды, кислоты, соли. Учащиеся приходят к выводу, что работа будет более эффективной в группах. На данном этапе главной задачей учителя является умение направить работу в группах в «нужном» направлении: рассматривать вышеназванные классы веществ в соответствии с проявляемыми серой различных степеней окисления. Именно такой подход к рассмотрению данного материала обеспечивает осмысленную деятельность обучающихся, логические закономерности в химии.

Обучающиеся распределяются на 3 группы: 1-я группа – соединения серы со степенью окисления -2; 2-я группа - соединения серы со степенью окисления +4;  3-я группа - соединения серы со степенью окисления  +6. Далее идет планирование работы, отбор содержания вопросов, касающихся вышеназванных соединений:

Для 1-й группы:

Формула летучего водородного соединения Проявление окислительно-восстановительных свойств Физические свойства Химические свойства кислоты Соли

Для 2-й и 3-й групп:

Формула оксида, его характер Проявление окислительно-восстановительных свойств Физические свойства оксида Химические свойства оксида Формула кислоты Физические свойства кислоты Химические свойства кислоты (разбавленной серной) Соли.

В течение 20 минут учащиеся, распределив вопросы внутри группы, работают с учебником и дополнительной литературой, имеющейся в кабинете, оформляют результат своей работы. 

Представление результатов работы.

От каждой группы у  доски работают по 1 ученику. В это время остальные учащиеся по вариантам решают экспериментальную задачу: 1-й вариант -  на распознавание серной кислоты среди предложенных соляной кислоты и гидроксида натрия; 2-й вариант – на распознавание сульфата натрия среди предложенных  карбоната и хлорида натрия.

Проверка работы.

В обсуждение представленных записей на доске привлекается весь класс. Проводится корректировка записей: дополнение, удаление «лишнего». С учетом всех дополнений, замечаний на доске остается следующая схема:

1-я группа  2-я группа  3-я группа

Соединения серы

  +О2  +О2

  S-2  S+4  S+6

Н2S-2  S+4О2  - кислотный  S+6О3  - кислотный 

только восстановитель  и восстановитель, и окислитель  только окислитель

  Физические свойства:

Бесцветный газ с характерным  SО2  - сернистый газ, бесцветный,  SО3  - бесцветная

запахом тухлых яиц, ядовит,  с удушливым запахом, хорошо  жидкость, сильно

растворим в воде (в 1V Н2О – 2,5V)  растворим в воде (в 1V Н2О – 40V)  поглощает влагу.

раствор → сероводородная кислота  раствор → сернистая кислота  р-р → серная 

(очень слабая кислота)  (неустойчивая кислота)  кислота

  Химические свойства:

1)Н2S=  Н2  + S (при нагревании)  Т. к. – кислотный оксид, то

2) 2 Н2S +3О2 =  2SО2  +  2Н2О  будет взаимодействовать:

3)2Н2S +О2(недост) =  2S  +  2Н2О  1) с основными оксидами → соль + Н2О

  2) со шелочами → соль + Н2О 

  3) с водой → кислота

  Н2SО3  Н2SО4

  (неустойчивая кислота, слабая)  (стабильная, сильная)

  Химические свойства:

  С металлами

  (до Н2)  с основными и  с основаниями,  с солями

  амфотерными  амфотерными  (↓, ↑ )

  оксидами  гидроксидами

Соли:

  Н2S  Н2SО3  Н2SО4

сульфиды  гидросульфиды  сульфиты  гидросульфиты  сульфаты  гидросульфаты

Na2S  NaНS  Na2SО3  NaНSО3  Na2SО4  NaНSО4

Домашнее задание: 1-е задание  для всего класса: написать уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксида серы (VI) и разбавленной серной кислоты согласно схеме (в молекулярном, ионном видах и с точки зрения окислительно-восстановительных реакций);

2-е задание по группам: 1-я группа – подготовить данную схему в виде слайд-презентации;

2-я группа – подготовить слайд-презентацию на применение Н2S, Н2SО3,  Н2SО4

3-я группа – подготовить тесты в 4-х вариантах (по 5 заданий в каждом варианте) для контроля знаний по теме.