Задания

9.7.1 Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7, ≈ 7,<7) водных растворов следующих солей:

06 – цианида кальция

9.7.2Напишите молекулярные  и ионно-молекулярные уравнения  реакций, происходящих между водными растворами:

06 – хлорида олова (II) и сульфита натрия

10.1 Определите составные части комплексных соединений: внешнюю и внутреннюю координационные сферы, комплексообразователь, его к. ч., лиганды:

[Os(NH3)6]Br3

Назовите комплексные соединения, указанные в разделе 10.1. Напишите уравнения диссоциации и выражение константы

нестойкости комплексных соединений, указанных в разделе 10.1.

Обоснуйте выбор комплексообразователя, лигандов и составьте формулы комплексных соединений, имеющих состав:

Cr3+, H2O,   к. ч.=6

Напишите химические формулы комплексных соединений:

гексанитрокобальтат (ІІІ) калия

10.6.Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

реакций ионного обмена:        

[Os(NH3)6]Br3 + AgNO3

11.Окислительно-восстановительные процессы

На основе электронного строения атома  обоснуйте, могут ли быть окислителями следующие частицы:

O0

Окислителями или восстановителями являются:

06. хлор

11.3.  Составьте уравнения полуреакций окисления и восстановления с учетом характера среды; назовите процессы:

11.4.  Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

Zn + KMnO4 + H2SO4  g ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Пользуясь величинами стандартных окислительно-восстанови-

тельных потенциалов(«Таблицы основных свойств элементов и их соединений», табл.8,9), определите возможность протекания реакций, указанных в разделе  11.4а.

Вычислите молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя, если в ходе реакций происходят превращения:

Рассчитайте ЭДС  гальванических элементов

марганец и хром