Занятие № 8 . Лабораторная работа № 5
Окислительно-восстановительные реакции
Дата:_____________________________________________________
Цель работы: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Краткая теория:
Запишите
Степень окисления (определение). _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Окислительно-восстановительные реакции (определение). ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Окисление. Восстановление. Окислитель. Восстановитель.(определения) Типичные окислители и восстановители (примеры). ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Молярная масса эквивалента окислителя (восстановителя) (математическое выражение). ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Продукты превращения перманганата калия KMnO4 в окислительно-восстановительных процессах в зависимости от значения рН раствора (схема)
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Продукты превращения концентрированной и разбавленной серной кислоты, и концентрированной и разбавленной азотной кислоты (схемы)
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Порядок работы.
Опыт 1. Окислительные свойства перманганата калия
в различных средах.
В три пробирки налейте по 1 мл раствора KMnO4. Затем в первую добавьте 2 мл 2N раствора серной кислоты, во вторую – 2 мл дистиллированной воды, а в третью -2мл 2N раствора щелочи.
После этого во все три пробирки добавьте по каплям раствор сульфита натрия Na2SO3 до видимого изменения цвета растворов.
Напишите уравнения реакций и наблюдения, учитывая, что окраска соединений марганца зависит от его степени окисления: ион MnO4
- имеет фиолетовую окраску, ион MnO42
- имеет зеленую окраску, ион Mn2+ - практически бесцветен, оксид марганца MnO2 - труднорастворимое вещество бурого цвета. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 2. Реакции внутримолекулярного окисления -
восстановления.
а) Разложения дихромата аммония (демонстрационный).
На асбестовую сетку насыпьте 5г дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 и внесите в соль зажженную лучину. Напишите уравнение реакции, имея ввиду, что из газообразных продуктов выделяется молекулярный азот и пары воды.
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) Разложение перманганата калия (демонстрационный).
Насыпьте в пробирку немного кристаллического перманганата калия (так, чтобы закрыть дно пробирки) и осторожно нагрейте пробирку на пламени горелки. Докажите тлеющей лучиной, что в процессе реакции выделяется молекулярный кислород. Запишите уравнение реакции.
Поставьте коэффициенты в уравнении реакции, считая, что в сухом остатке находятся оксид марганца (IV) и манганит калия K2MnO3 . ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 3. Реакции диспропорционирования.
Налейте в пробирку 2 мл раствора пероксида водорода Н2О2 и добавьте в качестве катализатора несколько кристаллов оксида марганца (IV). Докажите с помощью тлеющей лучиной, что в процессе реакции выделяется молекулярный кислород. Напишите уравнение реакции, поставьте коэффициенты и объясните, почему эта реакция называется реакцией диспропорционирования. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 4. Окислительные свойства дихромата калия. (Cr +6)
Налейте в пробирку 1-2 мл дихромата калия К2Cr2O7 , 3 мл раствора 2N серной кислоты и 1 мл раствора иодида калия КI. Отметьте изменение окраски и докажите с помощью крахмального клейстера выделение свободного иода. Запишите уравнение реакции. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 5. Восстановительные свойства иона Cr +3.
Налейте в пробирку 1-2 мл раствора соли трехвалентного хрома, добавьте по каплям раствора щелочи до растворения образующегося осадка Cr(OH)3 и затем по каплям раствор пероксида водорода до изменения окраски раствора. Запишите уравнение реакции.. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Типовые задачи
Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса:а) CuSO4 + Fe →
б) Ca + H2O →
в) Cu + HNO3 (конц) →
г) Fe + HNO3 (разб) →
д) Zn + H2SO4(конц) →
е) KMnO4 + KNO2 + H2O →
ж) KMnO4 + K2SO3 + KOH →
з) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 →
и) Cr(OH)3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + H2O
Найти массу газа, полученного при взаимодействии 3,2 г меди с избытком концентрированной серной кислоты.