Пояснительная записка
Умение решать задачи по химии является основным критерием творческого усвоения предмета. Поэтому на выпускных экзаменах всегда предлагаются задачи, прежде всего расчетные. Это удобный способ проверки знаний в процессе изучения предмета и важное средство их закрепления Анализ школьных программ по химии показывает, что уровень сложности расчетных задач, которым необходимо овладеть школьникам, очень низкий. Типология задач также очень узка. Наблюдается формальный подход к решению задач и эпизодическое включение их в учебный процесс, т. к. программный материал очень насыщен информацией и практически отсутствует время на его отработку. Ни в одной программе не выделено время на обучение решению задач. В имеющихся учебниках по химии практически отсутствуют примеры решения задач или эти примеры даны в слишком малом количестве и потому не очень доступны для понимания. В результаты многие школьники не умеют решать задачи.
Современные психолого-педагогические требования к процессу усвоения химических знаний отводят важную роль формированию практических навыков активного пользования получаемых знаний при решении задач различного типа, включая расчетные и качественные. Это развивает творческую самостоятельность учащихся, ориентирует их на более глубокое освоение учебного предмета. Именно через решение задач различных типов и уровней сложности может быть эффективно освоен курс химии. Поэтому элективный курс по решению химических задач совершенно необходим.
Цель курса – научить свободно решать любые задачи, от легких до достаточно сложных, с тем чтобы подготовить учащихся к успешной сдачи ЕГЭ.
Задачи курса:
Охватить основные типы задач для подготовки к части «С»ЕГЭ при изучении химии на базовом уровне в режиме 1 час в неделю в старшей школе. Закрепить знания по органической химии, получаемые в систематическом курсе органической химии. Развивать творческие способности обучающихся, их способность выстраивать логические связи, составлять алгоритм действий, анализировать информацию, планировать работу, работать в паре и группе.Курс содержит 4 темы. В первой теме «Основные понятия и законы химии» на современном научном уроне представлены понятия «моль», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «количество вещества», «объемная доля», «массовая доля», «постоянная Авогадро», «молярный объем газов»; законы «Закон сохранения массы и энергии», «Закон постоянства состава вещества», «Закон Авогадро».
во второй теме «Расчеты по уравнениям химических реакций»при ивычислении используется понятие «количество вещества», а не метод составления пропорций. Необходимо воспитывать навыки самоконтроля и контроля на всех этапах решения задач. Важно, чтобы учащиеся умели практически оценивать вероятность и достоверность ответа, полученного в результате решения задачи.
В третьей теме «Растворы» решаются задачи на растворы, без которых не обходится ни одно конкурсное испытание. В ней рассматриваются правило смешивания растворов, способы выражения концентрации растворов.
Некоторые задачи, вызывающие затруднение связаны не с расчетными действиями, а с написанием окислительно-восстановительных реакции. Поэтому в четвертой теме «Окислительно-восстановительные реакции» главное место отводится составлению уравнений окислительно-восстановительных реакций, в том числе и с участием органических соединений.
На изучение элективного курса «Решение химических задач» отводится 1 час в неделю (34 часа в год). Курс ориентирован на органическую химию, на изучение которой в учебном плане школы отводится 1 час в неделю, поэтому большинство задач содержат примеры из органической химии
Содержание
За основу составления программы взят задачник и «Задачи по химии для поступающих в ВУЗы» (Москва, «Высшая школа», 2009 г.), а так же «Задачник по химии для 10 класса» и (Москва, «Вентана – Граф», 2013) В пособиях имеются разделы, где приводятся примеры решения задач. Они являются типовыми для групп задач. Для всех расчетных задач даны ответы. Используется также учебное пособие , и «Химия для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы» (Москва, «Дрофа», 2009 г.), в котором по каждой теме кратко дается необходимый теоретический материал, подробные решения задач основных типов, а также представлены задачи разного уровня сложности: простой, средний, сложный. Использование личностно-ориентированной технологии позволит использовать на занятиях задания всех уровней сложности
Тема 1 . Основные понятия и законы химии.
Основные стехиометрические законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава вещества, закон Авогадро. Абсолютная атомная масса, абсолютная молекулярная масса. Относительная атомная масса, относительная молекулярная масса. Количество вещества, моль. Молярная масса вещества. Число Авогадро. Массовая доля. Расчеты по химическим формулам. Вычисление числа частиц, содержащихся в определенной массе вещества. Вывод формул соединений по массовым долям химических элементов. Следствия закона Авогадро. Нормальные условия. Молярный объем газов. Относительная плотность газов и смеси газов. Средняя молярная масса смеси газов.
Тема 2. Расчеты по уравнениям химических реакций.
Объемные отношения газов в химических реакциях. Расчеты практического выхода вещества и избытка вещества в химической реакции. Расчеты на «избыток и недостаток». Расчеты по нескольким уравнениям реакций. Определение состава смеси. Вывод формулы вещества по результатам химической реакции. Вывод формулы вещества по продуктам его сгорания. Задачи по определению металла, выделившегося на пластинке или перешедшего в раствор. Комбинированные задачи.
Тема 3. Растворы.
Массовая и объемная доля компонентов в растворе. Разбавление растворов. Правило смешивания. Молярная концентрация. Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах. Комбинированные задачи.
Тема 4. Окислительно-восстановительные реакции.
Важнейшие окислители и восстановители. Метод электронно-ионного баланса. Окислительно-восстановительные возможности органических веществ. Расчеты по уравнениям окислительно-восстановительных реакций.
В результате изучения данного элективного курса ученики должны знать/понимать
- Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, моль, молярная масса, молярный объем, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект химической реакции; молярная концентрация раствора, массовая или объемная доля. Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава;
Уметь
- Определять окислитель и восстановитель, Решать задачи на определение формулы вещества по продуктам реакции горения, по массовым долям элементов, на «избыток и недостаток», с использованием понятий «выход продукта реакции от теоретически возможного», «массовая и объемная доля примесей», задачи на растворы, комбинированные задачи; решать задачи с использованием нескольких уравнений реакций.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
На последнем занятии в каждом полугодии учащиеся решают зачетную работу, состоящую из 3 задач по темам полугодия. Зачет считается сданным, если решены 2 задачи. Решение задач оформляется на чистом листке бумаги, титульный лист которого содержит информацию о названии элективного курса, по которому проводится зачет, ФИО ученика, класс, дата.
Календарно - тематическое планирование
№ п/п | Тема занятия | дата | Основные вопросы, понятия | Примечание |
план | факт | |||
Тема 1 . Основные понятия и законы химии (8 ч) | ||||
1 | Основные стехиометрические понятия | Стехиометрия, моль, количество вещества, постоянная Авоградро, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, молярная масса, молярный объем Решение расчетных задач с использованием данных понятий. | ||
2 | Основные стехиометрические понятия | Закон сохранения массы, закон постоянства состава вещества, закон Авогадро. Решения задач по уравнению реакции на нахождение массы(объемы, количества вещества) по известной массе (объему, количеству) одного из реагентов или продукта реакции. | ||
3 | Массовая доля | Массовая доля элемента. Расчет массовой доли элементов по формуле. | ||
4 | Вывод формул соединений по массовым долям элементов | Решение задач на вывод формул соединений по массовым долям элементов. | ||
5 | Вывод формул соединений по массовым долям элементов | Решение задач на вывод формул соединений по массовым долям элементов. | ||
6 | Массовая (объемная) доля вещества в смеси | Массовая (объемная) доля вещества в смеси. Расчетные задачи с использованием данных понятий. | ||
7 | Закон Авогадро и его следствия | Закон Авогадро, следствия закона. Решение задач. | ||
8 | Обобщение материала | Решение задач. | ||
Тема 2. Расчеты по уравнениям химических реакций (12 ч) | ||||
9 | Задачи с использованием понятий «массовая/объемная доля примесей» | Массовая доля примесей. Решение задач, где известна «массовая/объемная доля примесей» в веществах, вступающих в реакцию. | ||
10 | Задачи с использованием понятий «массовая/объемная доля примесей» | Решение «обратных» задач с использованием понятий «массовая/объемная доля примесей». | ||
11 | Задачи с использованием понятий «массовая/объемная доля выхода продукта реакции» | Массовая доля выхода продукта реакции, объемная доля выхода продукта реакции. Решение задач на выход продукта, если указана массовая/объемная доля выхода. | ||
12 | Задачи с использованием понятий «массовая/объемная доля выхода продукта реакции» | Задачи с использованием понятий «массовой/объемной доли выхода продукта реакции». | ||
13 | Задачи «на избыток и недостаток» | «Избыток» «недостаток» вещества решение задач. | ||
14 | Задачи «на избыток и недостаток» | «Избыток» «недостаток» вещества решение задач. | ||
15 | Вывод формулы вещества по результатам химических реакций | Решение задач на определение молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания. | ||
16 | Зачетная работа №1 по курсу | Решение задач. | ||
17 | Вывод формулы вещества по результатам химических реакций | Решение задач на определение молекулярной формулы вещества по продуктам реакции. | ||
18 | Расчеты по нескольким уравнениям | Решение задач по нескольким уравнениям реакций. | ||
19 | Задачи на «пластинку» | Решение задач. | ||
20 | Решение комбинированных задач по теме «Углеводороды» | Решение задач. | ||
Тема 3. Растворы ( 9 ч) | ||||
21 | Массовая и объемная доля компонентов в растворе | Массовая доля, объемная доля. Решение задач, если известна массовая или объемная доля компонентов в растворе. | ||
22 | Массовая и объемная доля компонентов в реакции | Решение «обратных задач» на определение массовой или объемной доли компонентов в растворе. | ||
23 | Правило смешивания | Решение задач. | ||
24 | Молярная концентрация | Молярная концентрация. Решение задач. | ||
25 | Растворимость | Растворимость. Решение задач. | ||
26 | Решение задач по уравнениям реакций протекающих в растворе | Решение задач. | ||
27 | Решение задач по уравнениям реакций протекающих в растворе | Решение задач. | ||
28 | Комбинированные задачи по теме « Кислородсодержащие органические соединения» | Решение задач. | ||
29 | Комбинированные задачи по теме « Кислородсодержащие органические соединения» | Решение задач. | ||
Тема 4. Окислительно-восстановительные реакции (5 ч) | ||||
30 | Составление окислительно-восстановительных реакций с участием органических веществ (углеводороды) | Окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановления, баланс электронов. Составление ОВР. | ||
31 | Составление окислительно-восстановительных реакций с участием органических веществ (спирты и альдегиды) | Составление ОВР. | ||
32 | Расчеты по окислительно-восстановительным реакциям | Решение задач. | ||
33 | Зачетная работа по курсу №2 | Решение задач. | ||
34 | Обобщение и повторение материала. |
Используемая литература
Хомченко и «Задачи по химии для поступающих в ВУЗы» (Москва, «Высшая школа», 2009 г.) «Задачник по химии для 10 класса» и (Москва, «Вентана – Граф», 2013) Учебное пособие , и «Химия для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы» (Москва, «Дрофа», 2009 г.)Согласовано Согласовано На заседании МС заместитель директора по УВР
Протокол №1 от «_____» августа 2014 г. _____________
«_____» августа 2014 г.
