Рабочая программа по химии для 11 класса (стр. 2 )

  Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 5. Химические реакции (15 ч)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

  Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

  Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

  Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ - 37 часов

Тема 6. Металлы (13 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов . Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 7. Неметаллы (9 ч)

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Тема 8. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (12 ч)

Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практикум: Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение практических расчетных задач; получение, собирание и распознавание газов.

Тема 9. Итоговое повторение и обобщение  – 2 часа

УМК

1.Химия. Органическая химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных  учреждений с приложением на электронном  носителе: базовый уровень/ , , М.: Просвещение, 2014.

2.Интернет ресурсы в соответствии с Методическими рекомендациями КРИППО по преподаванию курса химии в общеобразовательных учреждениях в 2016-2017 учебном год

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ УЧЕБНЫХ ДОСТИЖЕНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

Результаты  обучения  химии  должны  соответствовать  общим  задачам  предмета  и требованиям к его усвоению.

Результаты  обучения  оцениваются  по  пятибалльной  системе.  При  оценке  учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям); осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию); полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т. п.  или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса).  К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента. 

Оценка теоретических знаний 

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного

материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить

при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа. 

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения. 

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»: 

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

Не приступил к работе.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

Не притупил к решению задачи.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных

ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена.

II. ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№ темы	Наименование раздела, главы	Кол-во часов	Кол-во п. р.	Кол-во к. р.
1	Методы познания в химии	1
Теоретические основы химии  29 часов
2	Важнейшие химические понятия и законы	3
3	Периодический закон и периодическая система химических элементов на основе учения о строении атомов	4
4	Строение вещества	8
5	Химические реакции	14	1	1
Неорганическая химия 38 часов
6	Металлы	13	1
7	Неметаллы	10		1
8	Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум	15	4 (по 2 ч)
9	Итоговое повторение	2	1
ИТОГО	70	5	4

III. КАЛЕНДАРНО-ПОУРОЧНЫЙ ПЛАН
№ урока	Наименование раздела, темы	Сроки прохождения учебного материала	Планируемые результаты	Домашнее задание	Хим. эксперимент
по плану	фактически
Тема 1. Методы познания в химии  (1 ч)
1	Научные методы познания веществ и химических явлений.  Вводный инструктаж по ТБ.	Знать методы познания веществ и химических явлений.	Конспект занятия
ТЕОРИТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ. Тема 2. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)
2	Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.	Знать определения понятий: атом, химический элемент, изотопы, простые вещества, сложные вещества. Уметь разграничивать понятия «химический элемент» и «простое вещество».	Изучить §1 ; упр.1-3 с.6
3	Закон сохранения массы веществ. Закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях.	Знать стехиометрические законы – закон сохранения массы веществ и закон постоянства состава. Уметь применять эти законы в конкретных условиях. Знать закон Авогадро и следствия из него. Уметь использовать его при решении расчетных задач.	Изучить §2  з. 1,4 с.9
4	Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.	Знать стехиометрические законы – закон сохранения массы веществ и закон постоянства состава. Уметь применять эти законы в конкретных условиях. Знать закон Авогадро и следствия из него. Уметь использовать его при решении	Изучить §2  тесты с.9
Тема 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов на основе учения о строении атома  (4 ч)
5	Строение электронных оболочек атомов химических элементов	Знать определения понятий: орбиталь, энергетические уровни, энергетические подуровни, спин; форму электронных орбиталей. Уметь определять максимально возможное число электронов на энергетическом уровне, характеризовать порядок заполнения электронами уровней и подуровней в атомах, записывать электронные формулы атомов.	Изучить §3 ДМ т2,р1,в1
6	Строение электронных оболочек атомов химических элементов	Изучить §4 ДМ т2,р1,в3
7	Положение в ПСХЭ водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов	Уметь объяснять двойственность химических свойств водорода (окислитель и восстановитель) на основе строения его атома.	Изучить § 5 ; ДМ т2,р1,в4; з.1	РРЗ Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.
8	Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов	Знать определение валентности с точки зрения теории химической связи. Уметь составлять графические схемы строения внешних электронных слоев атомов, иллюстрирующие валентные возможности атомов P, N, S, O, объяснять пятивалентность фосфора и четырехвалентность азота, характеризовать изменения радиусов атомов ХЭ по периодам и А-группам ПС.	Изучить §6 з. 3-4 стр.31
Тема 4. Строение вещества (8 ч)
9	Виды и механизмы образования химической связи	Уметь использовать ряд электроотрицательности для сравнения ЭО элементов по периодам и А-группам ПСХЭ, уметь объяснять механизмы образования ковалентной и ионной связей.	Изучить § 7 в.1-3 стр. 34
10	Характеристики химической связи	Знать о количественные характеристики химической  связи: энергию связи, длину связи, свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, типы ковалентной связи:  у –связь и  р - связь.	Повт. § 7; конспект занятия Изучить § 8
11	Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ	Знать  виды гибридизации атомных орбиталей (sp-, sp2-  и sp3-гибридизация), зависимость пространственного строения молекул от вида гибридизации (линейная, треугольная и тетраэдрическая форма молекул).	Изучить § 9; упр. 4,5 стр. 43
12	Типы кристаллических решеток и свойства веществ	Уметь объяснять зависимость свойств вещества от типа кристаллической решетки.	Изучить § 10 ; ДМ  т3,р1 в1	Д. Модели кристаллических решеток
13	Причины многообразия веществ	Знать причины многообразия веществ. Уметь объяснять многообразие веществ.	Изучить § 11; з.4,5 стр. 51; ДМ т3,р1,в3	Д. Модели изомеров, гомологов
14	Дисперсные системы	Уметь разъяснять смысл понятия «дисперсная система», характеризовать свойства различных видов дисперсных систем, указывать причины коагуляции коллоидов и значение этого явления.	Изучить §16; таб.3 с.75, тесты с.78	Д. Знакомство с образцами пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.
15	Решение расчетных задач	Уметь решать задачи на приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества и раствора определенной молярной концентрации.	Изучить §17; з.1-4 с. 71	РРЗ.  Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.
16	Повторение, обобщение и систематизация  изученного материала по темам «Важнейшие химические понятия и законы», «Периодический закон и ПСХЭ на основе учения о строении атомов», «Строение вещества»	Повторить, обобщить и систематизировать знания  по темам «Важнейшие химические понятия и законы», «Периодический закон и ПСХЭ на основе учения о строении атомов», «Строение вещества»	Повт. § 10-11,16-17
Тема 5. Химические реакции  (14 ч)
17	Сущность и классификация химических реакций	Знать признаки классификации химических реакций. Уметь объяснять сущность химических реакций, составлять уравнения химических реакций, относящихся к определенному типу.	Изучить § 12 з.9,10 с.58, тесты с.59
18	Окислительно-восстановительные реакции	Знать сущность процессов окисления и восстановления. Уметь составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставлять коэффициенты методом электронного баланса.	Повт. § 12; ДМ т4, р1, в1
19	Окислительно-восстановительные реакции.	Конспект занятия; ДМ т4, р1, в3
20	Скорость химических реакций. Закон действующих масс. Катализ и катализаторы.	Знать определение скорости химической реакции. Иметь представление об энергии активации. Уметь объяснять действие факторов, влияющих на скорость реакции, значение применения катализаторов и ингибиторов на практике.	Изучить § 13,14; з.2,3 стр. 64	Д. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры Д. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора
21	Практическая работа № 1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.  Инструктаж по ТБ.	Повт. § 12;	ТБ  Практическая работа 1
22	Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.	Знать определение состояния химического равновесия, формулировку принципа Ле Шателье, условия смещения химического равновесия.	Изучить §15 з.2,3 стр.73
23	Производство серной кислоты контактным способом	Уметь объяснять на примере производства серной кислоты способы смещения химического равновесия, использование основных принципов химического производства.	Конспект, интернет	РРЗ Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
24	Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.	Знать механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, определения кислот, оснований и солей с точки зрения представлений об электролитической диссоциации. Уметь составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций, характеризующих основные свойства важнейших классов неорганических соединений.	Изучить § 19 з.6,7 стр.88-89
25	Реакции ионного обмена	Изучить § 20 з.2-5 стр.91-92	Лабораторный опыт 1 Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов
26	Среда водных растворов. Водородный показатель (pН)  раствора.	Знать значение рН среды водных растворов кислот и щелочей. Уметь определять реакцию среды растворов при помощи индикаторов.	стр.85-87 таблица с.88,	Лабораторный опыт 2 Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.
27	Гидролиз органических и неорганических соединений	Знать определение гидролиза. Уметь составлять уравнения реакций гидролиза сложных эфиров, жиров, углеводов, белков, солей, определять реакцию среды раствора при растворении соли в воде.	Изучить § 21 з.5-7 стр.97
28	Гидролиз органических и неорганических соединений	Повт. § 21; ДМ т4,р4,в1
29	Повторение, обобщение и  систематизация  изученного материала по теме «Химические реакции».  Решение расчетных задач	Повторить, обобщить и систематизировать знания  по теме «Химические реакции» .Решение расчетных задач изученных типов	Повт.§ 19-21
30	Контрольная работа № 1 по разделу «Теоретические основы химии»	Контроль знаний по разделу «Теоретические основы химии»
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 6. Металлы  (13 ч)
31	Анализ контрольной работы № 1. Общая характеристика металлов	Знать положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов. уметь характеризовать общие свойства металлов и разъяснять их на основе представлений о металлической связи и металлической кристаллической решетке.	Изучить § 26 с.119-121 конспект урока	РРЗ Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
32	Химические свойства металлов	Знать химические свойства металлов. Уметь объяснять активность металлов, используя электрохимический ряд напряжений металлов.	Изучить  конспект урока	Д. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой
33	Общие способы получения металлов	Знать общие способы получения металлов. Уметь иллюстрировать способы получения металлов примерами и раскрывать экологические проблемы, связанные с производственными процессами.	Изучить § 26 (стр.122); з.6,7 с.123	Лабораторный опыт 3 Знакомство с образцами металлов и их рудами
34	Электролиз растворов и расплавов веществ	Знать способ получения металлов электролизом растворов и расплавов солей, процессы, происходящие на катоде и аноде, применение электролиза. Уметь составлять суммарное уравнение реакции электролиза.	Изучить § 25 з.5-7 стр.118
35	Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.	Знать определение коррозии и сущность этого процесса, способы защиты металлов от коррозии. Уметь различать химическую и электрохимическую коррозию.	Изучить § 24 з.5-6 стр. 112
36	Металлы главных подгрупп  (А-групп) ПСХЭ.	Знать свойства металлов IA-IIA-групп и алюминия. Уметь характеризовать их общие и специфические свойства, составлять соответствующие уравнения реакций.	Изучить § 27 ( стр.124-127); таб.6 с.126
37	Металлы главных подгрупп (А-групп) ПСХЭ	Изучить § 27 (стр. 129-131) ; з.8,9 стр.132
38	Металлы побочных подгрупп (Б-групп) ПСХЭ	Знать положение меди, хрома и железа в ПСХЭ, особенности строения их атомов, физические и химические свойства, применение. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства этих металлов.	Изучить § 28-30  з.2-4 стр.140	Лабораторный опыт 4 Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей
39	Металлы побочных подгрупп (Б-групп)  ПСХЭ	§ 31-32; з.3,4 стр.149
40	Сплавы металлов	Знать состав чугуна и стали, области применения сплавов.	Изучить § 33 з.4,5 с.154
41	Оксиды и гидроксиды металлов	Знать свойства оксидов и гидроксидов металлов IA-IIIA-групп. Уметь объяснять тенденцию изменения свойств оксидов и гидроксидов по периодам и А-группам ПСХЭ. Знать наиболее типичные степени окисления атомов меди, хрома и железа в оксидах и гидроксидах. Уметь объяснять тенденцию изменения свойств оксидов и гидроксидов одного ХЭ с  повышением СО его атома, записывать молекулярные и ионные уравнения химических реакций, подтверждающие кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов металлов.	Изучить § 34 з.4 с.159,5-6 с.160
42	Повторение, обобщение  и систематизация изученного материала  по теме «Металлы»	Повторить, обобщить и систематизировать знания  по теме «Металлы»	Повт. § 30-34
43	Контрольная работа № 2 по теме «Металлы»	Контроль знаний по теме «Металлы»
Неметаллы (10 ч)
44	Анализ контрольной работы № 2. Общая характеристика неметаллов	Знать положение неметаллов в ПСХЭ, общие и специфические черты строения их атомов. уметь объяснять зависимость свойств простых веществ-неметаллов от вида химической связи и типа кристаллической решетки, записывать уравнения химических реакций, характеризующих свойства неметаллов, объяснять их на основе представлений об окислительно-восстановительных процессах.	Изучить § 36 з.2,3 с.165,тесты с. 165	Д. Горение серы, фосфора, железа магния в кислороде Лабораторный опыт 5 Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями
45	Водородные соединения неметаллов	Знать закономерности изменения кислотно-основных свойств водородных соединений неметаллов по периоду и А-группам ПСХЭ. Уметь составлять формулы водородных соединений неметаллов на основании строения атома неметалла и его электроотрицательности, кратко описывать физические и химические свойства водородных соединений неметаллов 2-го и 3-го периодов.	Изучить § 40 з.3 стр. 186
46	Оксиды неметаллов	Знать классификацию оксидов и кислот, тенденцию изменения свойств оксидов неметаллов и тенденцию изменения силы кислородсодержащих кислот по периодам и группам. Уметь составлять формулы высших оксидов неметаллов и формулы кислородсодержащих и бескислородных кислот, записывать молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих общие свойства кислотных оксидов и кислородсодержащих кислот	Изучить § 38 с.173-175
47	Кислородсодержащие кислоты	Изучить § 38 стр. 175-175;  з.5,6 стр. 179
48	Окислительные свойства азотной и серной кислот	Уметь характеризовать окислительные свойства серной и азотной кислот, подтверждая их уравнениями химических реакций.	Изучить § 39 с. 180-181, з.3 с.183
49	Окислительные свойства азотной и серной кислот	Изучить § 39 с.181-182,з.4 с.183
50	Решение качественных и  расчетных задач	Решение задач изученных типов	ДМ  стр. 133-134 з.27-36	РРЗ
51	Решение качественных и  расчетных задач	Решение задач изученных типов	ДМ  стр. 133-134 з.27-36	РРЗ
52	Систематизация знаний по теме «Неметаллы»	Обобщение, систематизация и коррекция знаний по теме «Неметаллы»	Повт.  § 36-40; подг. к к. р.	Лабораторный опыт  6 Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов
53	Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»	Контроль знаний по теме «Неметаллы»
Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум.  (15 ч)
54	Анализ контрольной работы № 3. Генетическая связь неорганических и органических веществ	08.04.15	Уметь доказывать взаимосвязь неорганических и органических соединений, составлять соответствующие уравнения химических реакций, объяснять их на основе теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных процессах.	Изучить § 41 (стр.187-188); упр. стр.189 №1 а)
55	Генетическая связь неорганических и органических веществ	13.04.15	Повт. § 41 ; упр. стр.189 №1б),в)
56	Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».  Инструктаж по ТБ.	Уметь составлять план решения экспериментальной задачи, подбирать реактивы и оборудование, собирать простейшие приборы, объяснять решение экспериментальных задач, в которых требуется: а) получить заданные неорганические и органические вещества, собрать их или выделить из раствора, рассчитать практический выход полученного вещества; б) определить с помощью характерных реакций каждое из двух-трех предложенных неорганических и органических веществ; в) провести реакции, подтверждающие качественный состав веществ.	Оформить ПР § 35	ТБ Практическая работа 2
57	Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».  Инструктаж по ТБ.	Оформить ПР § 35	ТБ Практическая работа 2
58	Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.  Инструктаж по ТБ.	Оформить ПР § 42	ТБ Практическая работа 3
59	Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.  Инструктаж по ТБ.	Оформить ПР § 42	ТБ Практическая работа 3
60-	Практическая работа № 4. Решение практических расчетных задач. Инструктаж по ТБ.	Оформить ПР	ТБ Практическая работа 4
61	Практическая работа № 4. Решение практических расчетных задач. Инструктаж по ТБ.	Оформить ПР	ТБ Практическая работа 4
62	Практическая работа № 5. Получение, собирание и распознавание газов Инструктаж по ТБ.	Оформить ПР	ТБ Практическая работа 5
63	Практическая работа № 5. Получение, собирание и распознавание газов Инструктаж по ТБ.	Оформить ПР	ТБ Практическая работа 5
64	Бытовая химическая грамотность	Знать правила пользования веществами, используемыми в быту. Соблюдать бытовую химическую грамотность.	Изучить § 46,47 интернет
65	Бытовая химическая грамотность. Защита рефератов проектов.	Знать правила пользования веществами, используемыми в быту. Соблюдать бытовую химическую грамотность.	Изучить § 46,47 интернет
66	Повторение, обобщение и систематизация изученного  материала  по общей химии	Обобщить, систематизировать и  провести коррекцию знаний по курсу общей химии	Повт. § 1-11
67	Итоговая контрольная работа № 4	Контроль и коррекция знаний
68	Анализ итоговой контрольной работы № 4. Повторение, обобщение и систематизация изученного  материала  по общей химии	Обобщить, систематизировать и  провести коррекцию знаний по курсу общей химии	Повт. § 36-41
Итоговое повторение (2 ч)
69	Повторение, обобщение и систематизация изученного  материала  по общей химии.	Обобщить, систематизировать и  провести коррекцию знаний по курсу общей химии
70	Повторение, обобщение и систематизация изученного  материала  по общей химии.	Обобщить, систематизировать и  провести коррекцию знаний по курсу общей химии

ПРИЛОЖЕНИЕ