| Вступительные испытания - 2016 Задания по химии для поступающих в 9 хб класс Этот лист по окончании испытания можете забрать себе. Второй лист (бланк ответов) необходимо заполнить и сдать учителю. Не забудьте указать в матрице свои имя, фамилию, школу, класс. Удачи! |
Вариант 1.
Часть 1
К каждому заданию даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.
А1. Одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне имеют атомы:
углерод и кремний; 2) хлор и сера; 3) азот и кислород; 4) кислород и хлор.А2. В каком ряду химические элементы располагаются в порядке усиления неметаллических свойств? 1) As → P →Si 2) O → S →Se 3) I → Br → Cl 4) C → B → Be
А3. Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы
CaO, HNO3; 2) CO2, CH4; 3) BeO, Be(OH)2 ; 4) SO2, H2S.А4. Раствор соляной кислоты реагирует с металлом:
медь 2) железо 3) золото 4) платинаА5. Химическая реакция возможна между:
1) оксидом углерода (IV) и серебром; 2) оксидом алюминия и водой;
3) оксидом кальция и гидроксидом натрия; 4) оксидом углерода(IV) и гидроксидом калия А6. Раствор гидроксида калия взаимодействует с:
1) водой; 2) азотной кислотой; 3) оксидом кальция; 4) магнием.
А7. Для растворения гидроксида алюминия можно использовать:
воду; 2) серную кислоту; 3) раствор нитрата цинка; 4) раствор хлорида алюминияА8. Верны ли следующие суждения о способах разделения смесей?
А. Очистить воду от нерастворимых твердых примесей можно с помощью фильтрования.
Б. Смесь растительного масла и воды разделяют с помощью делительной воронки.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
А 9. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна:
13% 2) 20% 3) 48% 4) 40%А10. Доказать наличие водорода в сосуде можно с помощью:
1) тлеющей лучинки 3) горящей лучинки
2) влажной лакмусовой бумажки 4) известковой воды
А 11. К какому типу химических реакций относится уравнение Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2:
1) реакции обмена; 2) реакции замещения; 3) реакции соединения; 4) реакции разложения.
А 12. Какое явление относится к химическим:
1) кипячение воды; 2) растворение соли в воде;
3) горение природного газа; 4) высыхание асфальта после дождя.
А13. Количество атомов в молекуле показывает:
1) индекс; 2) коэффициент; 3) валентность; 4) электроотрицательность.
А 14. Как определяется число электронов в атоме химического элемента?
1) по порядковому номеру; 2) по номеру периода;
3) по номеру группы; 4) по разнице между атомной массой и порядковым номером.
Часть 2.
При выполнении заданий из предложенного перечня ответов выберите два правильных. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов.
В1. Для ряда химических элементов бор – углерод – азот – кислород характерны следующие закономерности:
1) уменьшается количество протонов в ядрах атомов;
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;
3) увеличивается радиус атома;
4) ослабевают неметаллические свойства;
5) усиливаются неметаллические свойства.
При выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Цифры в ответе могут повторяться.
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
Исходные вещества | Продукты реакции |
A) FeSO4 + KOH | 1) K2O + Fe(OH)2 |
Б) K2O + H2SO4 | K2SO4 + H2O |
B) KOH + SO2 | K2SO4 + Fe(OH)2 |
| K2SO3 + H2O | |
| K2SO4 + H2 | |
В3. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может реагировать.
Название вещества | Реагенты |
А) оксид алюминия | 1) K2O, Fe |
Б) углекислый газ | 2) SO2, H2O |
В) серная кислота | 3) HCl, NaOH |
4) H2O, Ca(OH)2 | |
| 5) CuO, SO2 |
Часть 3.
Запишите сначала номер задания (С1, С2, С3,С4), а затем развернутый ответ к нему.
С1. Дана схема превращений:
магний ---˃ сульфат магния---˃гидроксид магния---˃оксид магния---˃хлорид магния.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
С2. Сколько грамм серной кислоты потребуется для нейтрализации 120 г 15%-ого раствора гидроксида калия?
С3. Учащимся для исследования был выдан оксид – порошок черного цвета. При его взаимодействии с раствором серной кислоты образуется раствор голубого цвета, а при пропускании над нагретым выданным порошком газообразного вещества, которое в 14,5 раз легче воздуха, образуется простое вещество – металл красного цвета. Запишите химическую формулу и название неизвестного вещества. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе исследования его свойств.
ФИО | |
Школа | |
Класс | 9 хб вариант 1 |
Предмет | Химия |
А1 | А2 | А3 | А4 | А5 | А6 | А7 | А8 | А9 | А10 | А11 | А12 | А13 | А14 |
B1 ____________________________
B2 ____________________________
B3 ____________________________
Часть C
С1
С2
С3
Вступительные испытания - 2016 Задания по химии для поступающих в 9 хб класс Этот лист по окончании испытания можете забрать себе. Второй лист (бланк ответов) необходимо заполнить и сдать учителю. Не забудьте указать в матрице свои имя, фамилию, школу, класс. Удачи! |
Вариант 2.
Часть 1
К каждому заданию даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.
А1. Три неспаренных электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом:
1)углерод; 2) бор; 3) азот; 4) кислород.
А2. В каком ряду химические элементы располагаются в порядке уменьшения неметаллических свойств? 1) As → P →Si 2) O → S →Se 3) I → Br → Cl 4) C →N → O
А3. Основному оксиду и кислоте соответствуют формулы
1)CaO, HNO3; 2) CO2, CH4; 3) BeO, Be(OH)2 ; 4) SO2, H2S.
А4. Раствор серной кислоты реагирует с металлом:
1)медь 2) цинк 3) золото 4) платина
А5. Химическая реакция возможна между:
1) оксидом углерода (IV) и водой; 2) оксидом алюминия и водой;
3) оксидом кальция и гидроксидом натрия; 4) оксидом углерода(IV) и соляной кислотой.
А6. Раствор гидроксида калия взаимодействует с:
1) водой; 2) оксидом серы (IV); 3) оксидом кальция; 4) натрием.
А7. Для растворения гидроксида цинка можно использовать:
1)воду; 2) серную кислоту; 3) раствор нитрата натрия; 4) раствор хлорида алюминия
А8. Верны ли следующие суждения о способах разделения смесей?
А. Очистить воду от нерастворимых твердых примесей можно с помощью выпаривания.
Б. Смесь растительного масла и воды разделяют дистилляцией.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
А 9. Массовая доля кальция в карбонате кальция равна:
1)13% 2) 20% 3) 48% 4) 40%
А10. Доказать наличие кислорода в сосуде можно с помощью:
1) тлеющей лучинки 3) горящей лучинки
2) влажной лакмусовой бумажки 4) известковой воды
А 11. К какому типу химических реакций относится уравнение ZnО+ 2HCl → ZnCl2 + H2О:
1) реакции обмена; 2) реакции замещения; 3) реакции соединения; 4) реакции разложения.
А 12. Какое явление относится к химическим:
1) кипячение воды; 2) растворение соли в воде;
3) горение серы; 4) высыхание асфальта после дождя.
А13. Количество молекул в записи 3О2 показывает:
1) индекс; 2) коэффициент; 3) валентность; 4) электроотрицательность.
А 14. Как определяется число энергетических уровней в атоме химического элемента?
1) по порядковому номеру; 2) по номеру периода;
3) по номеру группы; 4) по разнице между атомной массой и порядковым номером.
Часть 2.
При выполнении заданий из предложенного перечня ответов выберите два правильных. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов.
В1. Для ряда химических элементов кислород – сера – селен - теллур характерны следующие закономерности:
1) увеличивается количество протонов в ядрах атомов;
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;
3) увеличивается радиус атома;
4) уменьшается атомная масса;
5) усиливаются неметаллические свойства.
При выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Цифры в ответе могут повторяться.
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
Исходные вещества | Продукты реакции |
A) Fe2(SO4)3 + KOH | 1) K2O + Fe(OH)2 |
Б) К + H2SO4 | K2SO4 + H2O |
B) KOH + SO3 | K2SO4 + Fe(OH)3 |
| K2SO3 + H2O | |
| K2SO4 + H2 | |
В3. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может реагировать.
Название вещества | Реагенты |
А) оксид цинка | 1) K2O, Fe |
Б) оксид серы (IV) | 2) SO2, H2O |
В) гидроксид калия | 3) HCl, NaOH |
4) H2O, Ca(OH)2 | |
| 5) SO2, HCl |
Часть 3.
Запишите сначала номер задания (С1, С2, С3,С4), а затем развернутый ответ к нему.
С1. Дана схема превращений:
цинк ---˃ хлорид цинка ---˃гидроксид цинка ---˃оксид цинка ---˃ нитрат цинка.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
С2. Сколько грамм гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 110 г 25%-ого раствора фосфорной кислоты?
С3. Учащимся для исследования был выдан раствор соли голубого цвета. Если к нему прилить раствор гидроксида натрия, выпадает осадок синего цвета. Если этот осадок прокалить, то образуется оксид черного цвета. При пропускании над этим оксидом газообразное вещество, которое в 14,5 раз легче воздуха, образуется простое вещество – металл красного цвета. Запишите химическую формулу и название неизвестного вещества. Составьте три уравнения реакций, которые были проведены в процессе исследования его свойств.
| ФИО |
Школа | |
Класс | 9 хб вариант 2 |
Предмет | Химия |
А1 | А2 | А3 | А4 | А5 | А6 | А7 | А8 | А9 | А10 | А11 | А12 | А13 | А14 |
B1 ____________________________
B2 ____________________________
B3 ____________________________
Часть C
С1
С2
С3
