Программа курса (syllabus) по дисциплине: Химия

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН

КАЗАХСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

имени К. И. САТПАЕВА

Институт высоких технологии и устойчивого развития

Кафедра прикладной  химии

 

  Утверждаю

  Директор ИВТиУР

  _________

  _______________2015г.

ПРОГРАММА КУРСА (SYLLABUS)

По дисциплине:  Химия

Для специальности: 5В071300 –« Транспорт, транрспотная техника и технология»

Форма обучения:  очная

Всего 3 кредита

Курс 1

Семестр 1

Лекций – 30 часов

Лабораторные  занятия – 15 часов

СРС –  45 часов

СРСП ауд. – 15 часов

СРСП оф. – 30 часов

Всего аудиторных часов –  60 часов

Всего внеаудиторных  – 75 часов

Трудоемкость – 135 часов

Экзамен – 1 семестр

Алматы 2015

Программу курса составила Кайназарова Рая Нурлановна в соответствии с содержанием ГОСО РК 3.08.355-2006, квалификационной характеристикой, типовым учебным планом

Рассмотрена на заседании кафедры химии

«___» ____________________ 2015г.  Протокол № ________

Зав. кафедрой  к. х.н, доц.

Одобрена методическим Советом института

«___»____________________2015г. Протокол №_________

Председатель 

Сведения о преподавателе

Кайназарова Рая Нурлановна – ст. преподаватель кафедры химии, стаж работы в КазНТУ – 25 лет, образование – высшее, КазГУ им.  

Офис: кафедра химии, ауд.1005 ГУК

Адрес: 050013 Алматы, Сатпаева 22, кааб 1005 ГУК

Тел: [phone], внут. 7194

Факс:

Е-mail:

ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ДИСЦИПЛИНЫ 

1.1 Цель преподавания дисциплины

-создать теоретическую базу для освоения общетехнических  специальных курсов и к изучению химических дисциплин;

-дать студентам знания по общим законам и понятиям химии;

-понимать принципы строения вещества и протекания химических процессов;

- научить проводить химические расчеты с помощью справочных данных и литературы;

- научить творчески использовать химию,  при рассмотрении технологических процессов;

- решать уравнения химических реакций и расчетные химические задачи;

- проводить химические опыты с использованием простейших методов анализа и приборов.

1.2 Задачи изучения дисциплины

- создание у студентов основ теоретической подготовки для изучения химических производственных процессов;

- формирование у студентов научного мышления, в частности,  правильного понимания границ применимости различных химических понятий, законов, теорий;

- ознакомление студентов с основными достижениями науки;

-владеть методами и способами синтеза неорганических веществ, описанием свойств веществ на основе закономерностей, вытекающих из периодического закона и периодической системы элементов;

- владеть основными методами исследования неорганических соединений и уметь интерпретировать экспериментальные результаты

- понимание связи изменений окружающей среды с техногенным воздействием, аварийными ситуациями, решение проблемы охраны окружающей среды.

1.3  Пререквизиты и постреквизиты курса

Пререквизиты: для изучения курса «Химия» студентам необходим набор навыков и знаний по следующим дисциплинам:

1.3.1 Физика:

- основы термодинамики;

- фазовые переходы;

- законы постоянного тока;

- явления переноса;

- кинетическая теория газов.

1.3.2 Математика:

- дифференциальные исчисления;

- исследование функций с помощью производных;

- неопределенный и определенный интегралы;

- обыкновенные дифференциальные уравнения;

- плоскость и прямая в пространстве;

- уравнения мат. физики.

Постреквизиты: знания полученные по химии необходимы для изучения курсов теория физико-химических процессов, методов анализа веществ.

Краткое описание: Курс химии позволит освоить теоретические и экспериментальные вопросы проведения исследований которые используются во всех отраслях.

СИСТЕМА ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ

  По кредитной технологии обучения для всех курсов и по всем дисциплинам Казахского национального исследовательского технического университета имени применяется рейтинговый контроль знаний студентов.

Рейтинг каждой дисциплины, которая включена в рабочий учебный план специальности, оценивается по 100-бальной шкале.

Для каждой дисциплины устанавливаются следующие виды контроля: текущий контроль, рубежный контроль, итоговый контроль (таблица 1).                                                                        

  Таблица 1

Распределение рейтинговых баллов по видам контроля 

№ варианта	Вид итогового Контроля	Виды контроля	Проценты
1	Экзамен	Итоговый контроль	100
Рубежный контроль	100
Текущий контроль	100

Видами текущего контроля являются контрольные работы, семестровые работы, рефераты, семестровые задания, выполнение лабораторных работ и др. К итоговому контролю относится экзамен.

Сроки сдачи результатов текущего контроля определяется календарным графиком учебного процесса по дисциплине (таблица 2). Количество текущих контролей определяется содержанием дисциплины и ее объемом, которое указывается в учебно-методическом комплексе дисциплины.

  Таблица 2

Календарный график сдачи всех видов контроля

по дисциплине «Химия»

Недели	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	Всего
Недельное количество  контроля	1	1	1	1	1	1	1	1	1	1	1	1	1	1	1	15
Виды контроля	Л-1	Л-2	СР-1	Л-3	СР-2	Л-4	Л-5	РК1	Л-6	СР3	Л-7	СР4	Л-8	К	РК-2
Виды контроля: П – Практичесная работа; СР – Самостоятельная работа;   РК – Рубежный контроль; К-конференция

  Таблица 3

Оценка знаний студентов

Оценка	Буквенный эквивалент	В процентах %	В баллах
Отлично	А	95-100	4
А-	90-94	3,67
Хорошо	В+	85-89	3,33
В	80-84	3,0
В-	75-79	2,67
Удовлетворительно	С+	70-74	2,33
С	65-69	2,0
С-	60-64	1,67
D+	55-59	1,33
D	50-54	1,0
Неудовлетворительно	F	0-49	0

3. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

Тематический план курса составляется в виде таблицы 4, где указываются наименование темы и количество академических часов по видам занятий, предусмотренных для каждой темы. По выбранным видам занятий составляется график их проведения (Таблица 4).

  Таблица 4

Распределение часов по видам занятий (3 кредита)

Наименование темы	Лекция	Лабор. занятия	СРСП	СРС
1	Введение. Предмет химии. Виды материи. Физические и химические свойства веществ.	2	2	3	3
2	Основные понятия и законы химии.	2	2	3	3
3	Строение атома и систематика химических элементов.  Периодический закон .	2	-	3	3
4	Химическая связь. Виды химической связи.	2	-	3	3
5	Общие закономерности протекания химических процессов. Энергетика химических процессов. Термодинамика.	2	-	3	3
6	Химическая кинетика. Химическое равновесие.	2	1	3	3
7	Растворы. Осмос. Способы выражения состава раствора.	2	-	3	3
8	Теория электролитической диссоциации. Произведение растворимости и теории Аррениуса.	2	2	3	3
9	Гидролиз солей	2	2	3	3
10	Окислительно-восстановительные реакции.	2	2	3	3
11	Электрохимия. Гальванический элемент. Электродные потенциалы.	2	2	3	3
12	Электролиз раствора и расплавов. Законы Фарадея.	2	2	1	3
13	Коррозия металлов, сплавов, бетонов и способы защиты от коррозии	2	-	3	3
14	Химия элементов и их соединений.	2	-	3
15	Комплексные соединения	2	-	3	3
Всего часов	30	15	45	45

  Таблица 5

3.1 Содержание лекций

№	Цель лекции, основные разделы и краткое содержание	Часы
1	Введение. Предмет химии. Виды материи. Физические и химические  свойства веществ.	2
2	Основные понятия и законы химии., эквивалент. Законы: сохранения энергии, постоянства состава, кратных отношений, объёмных отношений, эквивалентов и закон Авогадро.	2
3	Cтроение атома и систематика химических элементов. Периодический закон .	2
4	Химическая связь, ее природа. Виды химической связи.	2
5	Общие закономерности протекания химических реакций.  Термодинамика. Энергетика химических процессов.	2
6	Химическая кинетика. Химическое равновесие.	2
7	Растворы. Способы выражения составов растворов. Свойства растворов неэлектролитов. Осмос.	2
8	Теория электролитической диссоциации. Произведение растворимости и теории Аррениуса.	2
9	Гидролиз солей. Константы и степень гидролиза.	2
10	Окислительно-восстановительные реакции.	2
11	Электрохимические процессы. Электродный потенциал. Гальванические элементы.	2
12	Электролиз. Законы электролиза. Электролиз расплавов и растворов электролитов.	2
13	Коррозия металлов, сплавов, бетонов и способы защиты от коррозии	2
14	Химия элементов и их соединений.	2
15	Комплексные соединения.	2

  Таблица 6

3.2 Тема лабораторных занятий, содержание и количество часов

№	Содержание лабораторных занятий и их краткий обзор	Часы
1	Классы неорганических соединений. Введение. Общие правила работы в химической лаборатории. Техника безопасности.	2
2	Определение эквивалентной массы цинка методом вытеснения водорода.	2
3	Скорость химической реакции. Зависимость от концентрации и температуры.	2
4	Смещение равновесия обратимой реакции между хлоридом железа (III)  и роданидом калия.	1
5	Электролитическая диссоциация и ионные процессы.	2
6	Гидролиз солей. Влияние температуры и разбавление раствора на степень гидролиза.	2
7	Окислительно-восстановительные реакции.	2
8	Электрохимические процесы	2
15

3.3  Самостоятельная работа студентов

Таблица 7

Содержание самостоятельной работы студентов под руководством преподавателя (СРСП).

№	Формы проведения	Задания
1	Собеседование	Организационно - ознакомительное занятие по СРСП
2	Собеседование, решение задач.	Составить уравнение реакции соответствующих свойствам основных классов неорганических соединений.
3	Решение задач	Произвести расчеты по химическим уравнениям и выдача заданий
4	Собеседование, решение задач.	Строение атома. Выдача заданий по строению атомов элементов ПСЭ.
5	Решение задач, индивидуальные карточки	Систематика химических элементов. Написать электронно-графические формулы для валентных электронов в основном и возбужденном состояниях; определить возможные степени окисления.
6	Решение задач, индивидуальные карточки	Химическая связь. Образование химических связей по методу ВС. Решение практических задач. Описать различные типы химических связей; составлять схемы молекул по методу ВС.
7	Решение задач, индивидуальные карточки	Расчеты по термодинамическим уравнениям. Основные закономерности протекания  химических реакций.
8	Тест	Проведение РК-I. Защита лабораторной работы
9	Решение задач	Определение растворимости веществ (ПР). Решение практических задач с использованием различных способов выражения концентрации растворов. Применение законов Рауля в решении задач. Изучить теорию электролитической диссоциации. Составлять уравнения диссоциации сложных веществ.
10	Собеседование, индивидуальные карточки	«Гидролиз растворов»,Водородный показатель. Выполнение задания заключается в следующем: уметь составлять диссоциацию сложных соединений – кислот, оснований, солей; уметь составлять ионно-молекулярные уравнения в молекулярном и ионном видах; определять среду в химических реакциях в результате гидролиза солей.
11	Решение задач, индивидуальные карточки	«Окислительно-восстановительные реакции» и выдача заданий по теме. Для выполнения задания необходимо самостоятельно просмотреть рекомендуемую литературу по неорганической химии элементов, то есть узнать, какие продукты образуются в данной  окислительно-восстановительной реакции (в зависимости от среды). Затем нужно расставить коэффициенты в уравнении одним из известных вам методов.
12	Индивидуальные карточки	«Окислительно-восстановительные реакции», Для выполнения задания необходимо самостоятельно просмотреть рекомендуемую литературу по неорганической химии элементов, затем нужно расставить коэффициенты в уравнении. Освоить методику уравнивания ОВР: а) методом электронного баланса, б) методом полуреакций.
13	Решение задач, индивидуальные карточки	«Основы электрохимии» и выдача заданий Для выполнения заданий необходимо применить для расчетов законы электролиза Фарадея. При этом в формулы для расчетов вводить эквивалентную массу не всего электролита, а вещества, которое электролитически преобразуется на катоде или аноде (в прикатодном или прианодном пространстве). В некоторых задачах необходимо знание эквивалентных объемов газов. .
14	Доклады	Конференция на тему: «Химия элементов».Для выполнения заданий необходимо применять знания периодического закона и структуры периодической системы , а также классификацию неорганических соединений, уметь применять знания строения атома. Знание физических и химических свойств металлов.
15	Проведение РК-2	Подведение семестрового итогового балла.

Таблица 8

Содержание  самостоятельной работы студентов (СРС)

№	Задания
1	Предмет и задачи химии. Периодический закон и структура  периодической системы . Классификация неорганических соединений.
2	Выполнение СР-I ч.2 «Основные понятия и законы химии»
3	Произвести расчеты по химическим уравнениям и выдача заданий
4	Решение задач по теме «Расчёты по уравнениям химических реакций»
5	Выполнение СР-II Тема: Строение атома и систематика химических элементов.
6	Выполнение СР-II.
7	Подготовка к рубежному тестированию
8	Решение задач по теме «Расчёты по уравнениям химических реакций»
9	Выполнение СР-III
10	Решение задач по теме «Расчёты по уравнениям химических реакций»
11	Окислительно-восстановительные реакции. Составление ОВР. Важнейшие окислители и восстановители.
12	Окислительно-восстановительные реакции. Составление ОВР. Внутримолекулярное окисление-восстановление.
13	Выполнение СР-IV
14	Проверка и анализ СР - IV. Подготовка к рубежному тестированию.
15	Получение допуска к экзамену.

       

  Таблица 9

График проведения занятий

№	Дата	Время	Наименования тем
Лекции:
1	Введение. Предмет химии. Виды материи. Физические и химические свойства веществ.
2	Основные понятия и законы химии. Закон зквивалентов и закон Авогадро.
3	Строение атома и систематика химических элементов.  Периодический закон .
4	Химическая связь. Виды химической связи.
5	Общие закономерности протекания химических процессов. Энергетика химических процессов. Термодинамика.
6	Химическая кинетика. Химическое равновесие.
7	Растворы. Осмос. Способы выражения состава раствора.
8	Теория электролитической диссоциации. Произведение растворимости и теории Аррениуса.
9	Гидролиз солей
10	Окислительно-восстановительные реакции.
11	Электрохимия. Гальванический элемент. Электродные потенциалы.
12	Электролиз раствора и расплавов. Законы Фарадея.
13	Коррозия металлов, сплавов, бетонов и способы защиты от коррозии.
14	Химия элементов и их соединений.
15	Комплексные соединения.
Лабораторные занятия:
1	Классы неорганических соединений. Введение. Общие правила работы в химической лаборатории. Техника безопасности..
2	Определение эквивалентной массы цинка методом вытеснения водорода.
3	Скорость химической реакции. Зависимость от концентрации и температуры.
4	Смещение равновесия обратимой реакции между хлоридом железа (III)  и роданидом калия.
5	Растворы. Электролитическая диссоциация и ионные процессы.
6	Гидролиз солей.
7	Окислительно-восстановительные реакции.
8	Электрохимические процессы.

4.Список литературы.

  Основная

1. Общая химия – М.: Высшая школа, 2002г, 557с.

2. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 1988, 639 с.

3. еоретическая неорганическая химия. – М.: Химия, 1971, 416 с.

4. Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. – М.: Мир, т1, 1969, 463 с., т2, 1969, 494 с.

5. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 1997, 527 с.

6. Хьюи Дж. Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная способность.– М. Химия, 1987, 695 с.

7.Практикум по неорганической химии/ – М: Высшая школа, 1986. –338с.

Дополнительная.

8. Общая химия. - М.: «Интеграл-Пресс», 2002г. – 728с.

9. Общая химия. – М.: «Новая волна», 2002г. – 464с. 

10. и др. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: «Высшая школа», 1991г. – 43с.

11.  Задачи и упражнения по общей химии. Ленинград, 2002.

12. Составление химических уравнении, М.: «Высшая школа», 1988г.  13.Электронные учебники                                                 12. Практикум по неорганической химии. / Под ред. – М.: изд-во МГУ, 1994, 320 с.                                                

13.Практикум по неорганической химии/ под ред. , – Алматы: КазНУ, 2002г. – 287с.

14. Сборник задач и упражнений. М., 2002 – 256с.

15.Задачи и упражнения по общей химии.  / Под ред. М., 2004 – 252с.

СОДЕРЖАНИЕ

                                                                                                                               

1.Цели и задачи дисциплины……………………………………………3

2.Система оценки знаний студента..........................................................4

3. Содержание дисциплины……………………………………………..5

4. Самостоятельная работа студентов (СРС и СРСП)………………....7

5. Список литературы...............................................................................11