Вариант 68

Вариант 68

Часть 1

14. Сколько граммов магния надо взять, чтобы получить такой же объем водорода, какой был получен при взаимодействии 26,97 г алюминия с кислотой? Молярные массы эквивалента магния и алюминия соответственно равны 12,16 и 8,99 г/молъ.

27. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Железо → сульфат железа(III) → гидроксид железа(III) → оксид железа(III) → хлорид железа(III) → дигидроксохлорид железа(III).

51. Приведите по два примера, относящихся к s-, p - и d-электронным семействам. Ответ мотивируйте строением внешних и предвнешних (для d-элементов) энергетических уровней атомов.

62. Что такое «энергия ионизации»? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная и окислительная способность элементов в ряду ? Ответ мотивируйте строением атомов данных элементов.

88. Существование каких из приведенных ниже молекул согласно теории ВС невозможно: а) POCl3 б) NCl3; в) SF7; г) SF4; д) JCl3? Почему? Ответ мотивируйте схемами распределения электронов и перекрывания орбиталей.

113. Вычислите значения ДG0298 следующих реакций восстановления оксида железа (II).

139. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции

2NO2 ↔ 2NO + O2

установилось при следующих условиях [NO2] = 0,06, [NO] = 0,24моль/л Найдите константу равновесия и исходную концентрацию диоксида азота.

150. Равновесие реакции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [SO2] = 0,1, [O2] = 0,05, [SO3] = 0,9 моль/л. Рассчитайте, как изменится скорость прямой и скорость обратной реакции, если увеличить объем, занимаемый газами, в два раза. Сместится ли при этом равновесие? Ответ мотивируйте соответствующими расчетами.

172.        Какой объем 0,20 н раствора КОН требуется, чтобы осадить в виде Fe(OH)3 все железо, содержащееся в 0,028 л 1,4 н. раствора FeCl3?

200. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения следующих реакций и укажите в каждом отдельном случае соединение, образование которого вызывает смещение равновесия, а) нитрат серебра и хлорид железа(III), б) гидрокарбрнат кальция и НСl; в) гидроксид бария и уксусная кислота, г) хлорид аммония и гидроксид кальция.

202. Определите концентрации [H+] и [OH-] в растворах, водородный показатель которых равен: 3.5, 5.8, 11.4, 6.5. Во сколько раз концентрации [H+] больше или меньше концентрации [OH-] в этих растворах?

. 240. Укажите, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: бромид цинка, сульфид калия, нитрат натрия, нитрит лития, сульфат магния. Для каждой из гидролизующихся солей напишите в ионно-молекулярной и молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, укажите реакцию водного раствора соли.