Задание 1 (стехиометрические расчеты)

Задание 1 (стехиометрические расчеты)

Заполнить ячейки обозначенные знаком «?»

Формула вещества	М, г/моль	m, г	v, моль	Число молекул N	V, л(н. у.)(для газов)	v(O)	m(O)
Cl2	?	?	?	?	11,2	-	-
HNO3	?	12,6	?	?	-	?	?

Задание 2 (классы неорганических веществ)

а) дать названия по формулам и указать формулы по названиям;
б) указать формулы оксидов для указанных гидроксидов и, соответственно, гидроксидов для оксидов;
в) написать уравнение реакции с образованием указанных продуктов;
г) написать полные ионные и молекулярные уравнения по ионным или по молекулярному полное и сокращенное ионные;
д) составить уравнения реакции, соответствующие следующим схемам превращений. Дать название исходных веществ и конечных продектов.

а	Фосфат натрия, гидрокарбонат лития, хлорная кислота, нитрат гидроксомеди(II)
б	Mg(OH)2, LiOH, Fe(OH)3, Cu(OH)2, H2SiO3, H2CrO4, HClO, H3BO3
в	а) Ba(OH)2+HCl →(средняя, основные соли); б) H2SO4+NaOH → (средняя, кислые соли)
г	а) Cu2++2OH - → Cu(OH)2↓ б) Cr3++3I-→CrI3↓
д	a) Ca→CaO→CaSO4→Ca(OH)2→CaO→CaCl2 б) S→H­2S→SO2→KHSO3→K2SO4→BaSO4

Задание 3 (строение атома)

Для приведенного элемента:

указать строение изотопов; привести полные, сокращенные электронные формулы: атома и иона; по приведенной характеристике определить элемент; написать, какие значения принимают 4 квантовых числа элемента, определенного по электронной формуле а) для формирующего электрона, б) для электронов внешнего квантового слоя; объяснить периодичность изменения указанной характеристики атома.

Указать строение изотопов	Записать электронные формулы	Определить элемент	Объяснить периодичность
15N, 119Sn	Br	Br-	[ ]3s23p1	Радиус атома

Задание 4 (Химическая связь)

указать характер связей в молекуле, для чего изобразите графическую формулу указанного соединения и рассчитайте ∆ЭО (разность электроотрицательностей) атомов, между которыми имеется химическая связь. Для ковалентной связи указать направленность, полярность и кратность. Объяснить образование молекулы по методу валентных связей, изобразите атомно-орбитальную схему молекулы. Составить формулу по названию или назвать по формуле комплексное соединение. Для него укажите:

а) лиганды;

б) координационное число;

в) заряд комплексного иона и заряд комплексообразователя;

г) вид связи между внешней и внутренней сферами;

д) тип гибридизации комплексообразования

е) уравнение диссоциации соединения и внутренней сферы;

ж) выражение для константы нестойкости

Укажите характер связей в молекуле:	Объяснить образование молекулы по методу ВС:	По названию составьте формулу комплексного соединения или по формуле назовите и укажите ответы на пункты задания
NaClO	Cl2	Гексагидроксоплюмбат (IV) калия

Задание 5 (Химическая термодинамика)

На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предложите, как должна меняться энтропия системы. Рассчитайте ∆H0298, ∆S0298, ∆G0298 химической реакции и определить какой (эндо - или экзотермической) является данная реакция, возможно ли протекание ее при стандартных условиях. Рассчитайте температуру равновесия реакции и укажите, при каких температурах (больших или меньших Tр) реакция будет протекать, и ее константа равновесия будет больше единицы. Рассчитайте величину константы равновесия при T = Tр + 500 К и сделайте вывод о направлении самопроизвольного протекания реакции при данной темепратуре.

Уравнение реакции: 2H2O(г)=2H2(г)+O2(г)

Задание 6 (Химическая кинетика)

Запишите выражение закона действия масс для уравнения реакции. Выясните, изменение концентрации исходного вещества или продукта реакции известно по условию задачи, увеличилась она или уменьшилась. Определите изменение концентрации исходного вещества ∆Сисх. Определите оставшиеся концентрации исходных веществ Скон Принимая k=0,2, а для гетерогенной реакции еще и S = 1, определите скорость реакции в данный момент времени (ϑk) Укажите, как влияет изменение давления (объема системы) на изменение концентрации твердых, жидких и газообразных веществ. По выражению ЗДМ определите, во сколько раз изменится скорость реакции при изменении давления или объема, указанного в условии

Уравнение реакции	Снач, моль/л	∆С, моль/л	Изменение условий
Вещ-во	Снач	Вещ-во	∆С
H3PO4(Ж)+2NaOH(Ж)=	H3PO4	0,6	H2O	0,2	Повысить давление в 3 раза
=2H2O(Ж)+Na2HPO4(Ж)	NaOH	0,4

Задание 7 (Химическое равновесие)

Запишите выражение для константы равновесия для заданного уравнения реакции На исходных данных рассчитайте недостающие значения концентраций и константы равновесия. Начальные концентрации продуктов реакции принять равными 0. Укажите куда смещено равновесие при данных условиях Укажите куда сместится равновесие при заданном изменении условий и как изменится при этом константа равновесия. Ответ обоснуйте.

Уравнение	∆H	Вещества	Концентрации, моль/л	Крав	Изменение условий
Снач	∆С	Срав
H2(Г)+CO2(Г)= =O(г)+H2O(Г)	>0	H2 CO2 CO H2O	? ? ? ?	? ? ? ?	0,016 0,01 0,004 0,004	?	Повышение температуры

Задание 8 (Растворы)

а) рассчитайте массы вещества, раствора, растворителя, мольную долю и молярную концентрацию для данного раствора указанной концентрации, плотности и объема

б) выведите формулу, отражающую связь между заданными способами выражения концентрации

2. Решите задачу на разбавление (концентрирование)

1	а) щ=12% NaCl; с=1,086 г/см3; V=2л б) CМ и щ
2	Сколько мл 13 н раствора гидроксида аммония нужно, чтобы после разбавления водой приготовить 3л 4н раствора

Задание 9 (растворы)

укажите, какой из двух приведенных электролитов сильный, а какой – слабый Для слабого электролита:

а) напишите уравнение электролитической диссоциации;

б) составьте выражение для константы диссоциации;

в) рассчитайте степень диссоциации, пользуясь законом разбавления Оствальда;

г) рассчитайте концентрации H+ и OH - ионов;

д) определите pH раствора;

е) укажите, какова реакция среды в растворе электролита и какую окраску будут иметь в этом растворе основные индикаторы (лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин).

3. Для сильного электролита:

       а) напишите уравнение электролитической диссоциации;

       б) найдите концентрации ионов и рассчитайте ионную силу раствора ;

       в)рассчитайте активности ионов H+  и OH - пользуясь табличным значением коэффициента активности

       г) Опрелелите pH раствора

       д) Укажите, какова реакция среды в растворе электролита и в какой цвет будут окрашивать раствор основные индикаторы (лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин)

Электролиты	Cм, моль/л
HCl HBrO	0,1 0,02

Задание 10 (электрохимические процессы)

Проставьте степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции. Укажите элементы, меняющие степень окисления в ходе реакции Составьте электронные уравнения реакций окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель Проведите баланс электронов и найдите основные коэффициенты Проставьте найденные коэффициенты в уравнении реакции переел окислителем, восстановителем и продуктами их восстановления и окисления. Исходя из баланса атомов, проставьте недостающие коэффициенты в левой и правой частях уравнения Докажите с точки зрения строения атома, какие свойства (окислительные, восстановительные или двойственные) может проявлять в реакциях указанный элемент в указанном веществе.

Уравнение	Вещество	Элемент
KNO2+KMnO4+H2O=MnO2+KNO3+KOH	KMnO4	Mn

Задание 11 (Электрохимические процессы)

Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод, какой из электродов является анодом, какой – катодом. Составьте схему работы гальванического элемента. Запишите уравнение электродных процессов и токообразующей реакции. Рассчитайте ∆G0 токообразующей реакции Рассчитайте ЭДС гальванического элемента в стандартных условиях двумя способами: через разность потенциалов и через ∆G0 Рассчитайте потенциалы и ЭДС при изменении активности потенциал-определяющих ионов у электронов в результате работы элемента в 10 раз. Изобразите график поляризационных кривых анодного и катодного процессов

Электроды Zn и Ag

Задание 12 (Электрохимические процессы)

Составьте схему электролиза, укажите ионный состав раствора в приэлектродных зонах. Выпишите отдельно имеющиеся в растворе частицы, способные окисляться на аноде, и их электродные потенциалы, для гидроксид-ионов, рассчитайте потенциал по уравнению Нернста Сравнив значения электронных потенциалов, сделайте вывод, какие процессы протекают на аноде, и какой из них протекает в первую очередь. Запишите уравнение этих процессов. Выпишите отдельно имеющиеся катионы и их электродные потенциалы, для H+ рассчитайте потенциал по уравнению Нернста Сравнив значения электродных потенциалов, сделайте вывод, какие процессы протекают на катоде и какой из них протекает в первую очередь. Запишите уравнение этих процессов. Укажите, как меняется pH среды в анодной и катодной зонах при проведении данного случая электролиза, ответ обоснуйте По исходным данным о массе или объеме веществ, подвергающихся превращениям на электродах, произведите расчет недостающих величин. Изобразите график поляризационных кривых процессов, протекающих на аноде и катоде

Раствор

pH

Материал электродов

анод

Катод

Q, Кл

I, А

t, ч

анод

катод

Вещ-во

m, г

Bm, %

Вещ-во

Кол-во

Bm,%

K2SO4

7

Ni

Ni

Ni

29,4

?

?

33,6л

?

?

-

-

Задание 13 (Электрохимические процессы)

Определите анодные и катодные участки при необходимости подберите нужный металл согласно заданию Выясните наличие возможных окислителей и рассчитайте их потенциалы при данном значении pH Обоснуйте возможность протекания электродных процессов окисления металла и восстановления окислителей Составьте схему образующегося коррозионного элемента Запишите уравнения электродных процессов Покажите на графике примерный ход поляризационных кривых анодного и катодного процессов Дайте развернутый обоснованный ответ на дополнительный вопрос

Материал	pH	Доп. вопрос
Железное изделие + протектор	4	Почему меняется потенциал анодного процесса