1вариант.
Чему равно число изомерных алкенов состава С5Н10? Составьте их формулы и назовите их.
2вариант.
Составьте формулы изомеров для предложенного вещества, назовите их, укажите типы изомерии.
3вариант.
Какие из предложенных пар веществ являются изомерами?
Назовите вещества, укажите типы изомерии.
2 задание
1вариант.
Составьте уравнения реакций, назовите все вещества.
2вариант.
Осуществите превращения, укажите названия веществ, типы химических реакций, условия их проведения:
3 вариант.
Дана цепочка превращений:
Осуществите превращения, назовите вещества, укажите типы реакций.
3 задание
1 вариант
Как распознать следующие вещества: этан, этен, этин?
Составьте уравнения реакций.
2 вариант.
Предложите способ распознания соединений: бутан, бутен – 1, пропин.
Составьте уравнения реакций.
3 вариант.
Предложите способ распознания веществ: пропан, пентен – 2, пентин – 2, пентин – 1.
Напишите уравнения реакций.
4 задание
Задача.
1 вариант
Сколько литров водорода потребуется для полного гидрирования 16,2 г бутина – 2?
2 вариант
Какую массу карбида кальция, содержащего 15% примесей, необходимо взять для получения 40 л ацетилена (н. у.)?
3 вариант
Углекислый газ, полученный при сжигании 8,4 л этилена (н. у.), пропущен через 472 мл 6%-ного раствора NaOH (плотность = 1,06 г / мл). Каков состав образующейся соли и какова ее массовая доля в растворе?
Практическое занятие № 3
Тема. Решение задач по теме «Непредельные углеводороды».
Цели:
- закрепить полученные ранее теоретические представления о типах химических реакций, механизмах их протекания на примере химических свойств алкенов, алкинов, диеновых углеводородов; развивать навыки составления названий веществ, структурных формул изомеров.
Ход работы
Основные задания
Перечислите типы реакций, характерные для этиленовых и ацетиленовых углеводородов. Допишите уравнения реакций:2.1. 
2.2. 
2.3. 
2.4. 
2.5. 
2.6. 
В четырех пробирках находятся жидкости: четыреххлористый углерод, гексан, гексен-1 и гексин-1. Как определить, какое из веществ находится в каждой пробирке? Приведите уравнения реакций.
Дополнительные задания
Дайте названия соединениям:1.1. | 1.6. |
1.2. | 1.7. |
1.3. | 1.8. |
1.4. | 1.9. |
1.5. | 1.10. |
Укажите, для каких из них характерна геометрическая изомерия. Приведите структурные формулы цис - и транс-изомеров. Приведите механизм реакции гидратации бутена-1. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:→
3.1. этанол → бутадиен-1,3 → бутадиеновый каучук
3.2. 2-метилбутан → изопрен → цис-полиизопрен
ГЛАВА IV. ТЕСТЫ И ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ «НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ»
Задачи
1. При пропускании 11,2 л (н. у.) смеси этана, этилена и ацетилена через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась на 10,9 г. При пропускании исходной смеси через сосуд с аммиачным раствором оксида серебра масса сосуда увеличилась на 3,9 г. Определите состав газовой смеси (в % по объему).
2.Этилен, образовавшийся при дегидратации этанола (массовая доля выхода 75%) пропустили через раствор перманганата калия. Масса раствора увеличилась на 5,6 г. Сколько спирта (г) было затрачено на получение этилена?
3. Составьте структурные формулы соединений по их названиям:
а) 2 – метилбутен – 1; б) пентен – 2; в) 3 – метилпентен – 1; г) пропин.
Какие из них являются изомерами и почему?
4.Составьте схемы реакций полимеризации этилена и пропилена. Какие продукты при этом образуются и каковы их области применения?
5. С помощью каких характерных реакций можно отличить ацетилен от этана? Напишите соответствующие уравнения реакций.
6. Какой объем воздуха ( н. у.) потребуется для полного сжигания 5 л этилена? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %.
7. Неизвестный алкин массой 8 г в реакции с избытком брома образует продукт массой
72 г. Название этого алкина по систематической номенклатуре.
8. Неизвестный алкен присоединил 0,36 г воды, при этом образовался 1,2 г продукта реакции, название этого алкена по систематической номенклатуре.
Тесты
1.Какие из утверждений являются верными?
А) Органические вещества нельзя получить из неорганических.
Б) Свойства веществ зависят не только от состава, но и от строения.
2. р-связь есть в молекуле:
пропана; 2-метилпропана; пропилена; циклобутана.3. Пространственная конфигурация электронных облаков атома углерода в состояниях sp - и sp3 – гибридизации соответственно:
линейная, тетраэдрическая; линейная, треугольная; тетраэдрическая, треугольная; треугольная, линейная.4.В виде цис - и транс-изомеров может существовать:
5.Реакция, при которой происходит перегруппировка атомов, называется реакцией:
элиминирования; изомеризации; полимеризации; поликонденсации.6. Только первичные и вторичные атомы углерода имеются в соединении, название которого:
2,2 –диметилбутан; 2,2- диметилпропан; бутен-2; этан.7.Продуктом взаимодействия пентена-1 с хлороводородом является:
1-хлорпентан; 1-хлорпентен-2; 2-хлорпентан; 1,2-дихлорпентан.9.В результате следующей цепочки превращений:
СаС2 —+Н2О →Х1 —to, Cакт→ Х2—FeCl3, +Cl2→Х3
образуется конечный продукт Х3, название которого _______________
10. р-связи нет в молекуле:
циклогексана; ацетилена; бутадиена-1,3; этена.11. Пространственная конфигурация электронных облаков атома углерода в состояниях sp2- и sp3 – гибридизации соответственно:
треугольная, линейная треугольная, тетраэдрическая; линейная, тетраэдрическая; тетраэдрическая, линейная.12. В виде цис - и транс-изомеров может существовать:
2-метилбутен-2; 2-метилпентен-2; 2,3-дибромбутен-1; 1-бром-2-хлорэтен.13. Реакция, в которой происходит присоединение воды, называется реакцией:
гидрирования; гидратации; дегидрирования; дегидратации.14. Продуктом взаимодействия бутена-1 с водой является:
бутанол-2; бутадиен-1,3; ацетальдегид; винилацетилен.15. В результате риформинга протекает реакция:
гидрирования; гидратации; дегидрирования; присоединения.16.В результате следующей цепочки превращений: СН3Сl—+Na, to→ Х1—кат., to →Х2—полимеризация→Х3 образуется конечный продукт Х3 , название которого ________________.
(Запишите слово в именительном падеже).
17. Как изменяется массовая доля углерода в алкенах с ростом значения молярной массы?
а) возрастает
б) уменьшается
в) не изменяется
г) изменяется случайным образом
18. Бромэтан может быть превращен в этилен:
а) взаимодействием с натрием
б) взаимодействием со щелочным раствором щелочи
в) нагреванием с серной кислотой
г) взаимодействием с водородом
19. Укажите значение относительной молекулярной массы для алкена с 6-ю атомами углерода в молекуле:
а) 86
б) 84
в) 82
г) 80
20. Какие реагенты взаимодействуют с этиленом?
а) бромная вода
б) водный раствор перманганата калия
в) кислород
г) вода в присутствии концентрированной серной кислоты
21. Реакция присоединения воды называется реакцией:
а) гидрирования
б) дегидратация
в) гидратации
г) дегидрирования
22. Какие вещества, названия которых приведены ниже, являются между собой гомологами?
а) этен
б) 2- метилпропан
в) 1, 2 дихлорпропен
г) 1- хлорпропен
23. Сколько изомерных алкенов можно получить при дегидрировании 2- метилбутана?
а) 2
б) 1
в) 3
г) 4
24. Укажите названия алкенов, для которых возможна геометрическая изомерия:
а) 1,1 – дихлорэтен
б) 1,2 – дихлорэтен
в) винилхлорид
г) бутен – 2
25. Присоединение каких веществ к алкенам объясняется с помощью правила Марковникова?
а) водород
б) хлороводород
в) вода
г) бром
26. Какие вещества обесцвечивают бромную воду?
а) полиэтилен
б) цис – 2- бутен
в) транс - 2- пентен
г) 2- хлор-2- бутен
27. Реакцией Лебедева называется реакция получения:
а) 1,3 – бутадиена из этилена
б) 1,3 – бутадиена из винилхлорида
в) 1,3- бутадиена из бутана
г) 1,3- бутадиена из этанола
28. Изопрен можно получить при дегидрировании:
а) метана
б) бутана
в) 2- метилбутена
г) 1,3- бутадиена
29. При взаимодействии 1моль водорода и 1моль бутадиена -1,3 преимущественно образуется:
а.) бутан
б) бутен - 1
в) бутен - 2
г) циклобутан
30. В результате вулканизации каучука можно получить:
а) гуттаперчу
б) резину
в) эбонит
г) фенопласт
31. С какими веществами реагирует 1,3- бутадиен?
а) бром
б) водород
в) кислород
г) хлороводород
32. При взаимодействии между собой трех молекул ацетилена в присутствии катализатора при нагревании получается?
а) ацетальдегид
б) винилацетилен
в) винилхлорид
г) бензол
33. По реакции Кучерова получают:
а) из этанола 1,3- бутадиен
б) из ацетилена винилацетилен
в) из ацетилена ацетальдегид
г) из хлорэтана этан
34. В молекуле какого вещества длина связи между атомами углерода наименьшая?
а) пропан
б) этен
в) этин
г) этан
35. В молекуле алкина 8 атомов углерода. Укажите значение молярной массы алкина (г/ моль)
а) 110
б) 112
в) 114
г) 108
36. Пропин можно получить:
а) гидрированием пропена
б) дегидрированием пропена
в) дегидрированием пропана
г) гидрированием одной двойной связи пропадиена
37. Охарактеризуйте тройную связь между атомами углерода
а) короче одинарной, но длинее двойной
б) короче и одинарной, и двойной связи
в) прочнее и одинарной, и двойной связи
г) энергия равна утроенной энергии одинарной связи
38. Как изменяется массовая доля углерода в алкинах с возрастанием молярной массы алкина7
а) уменьшается
б) возрастает
в) не изменяется
39. С каким веществом реагирует как пропан, так и пропин?
а) водородом
б) бромной водой
в) кислородом
г) водой
40. Ацетилен можно получить:
а) восстановлением этилена водородом
б) взаимодействием карбида кальция с водой
в) дегидрированием этана
г) крекингом метана
41. Укажите число изомерных алкинов состава 
а) 2
б) 3
в) 4
г) 5
42. Как изменяется прочность связи между атомами углерода в ряду этан-этен-этин?
а) уменьшается
б) возрастает
в) не изменяется
г) наиболее слабая в этане, наиболее прочная в этине
43. Ацетилен можно превратить в ацетальдегид реакцией:
а) гидрирования
б) гидратации в присутствии сульфата ртути
в) окисления подкисленным водным раствором перманганата калия
г) горения
44. При окислении этилена водным раствором перманганата калия образуется:
а) уксусная кислота
б) этиленгликоль
в) глицерин
г) водород
45. Алкен можно получить при:
а) при крекинге пентана
б) при взаимодействии 1- хлорпропана со спиртовым раствором гидроксида калия
в) при дегалогенировании 1,2- дихлорэтана
г) при взаимодействии 1 моль пропина с 2 моль водорода
ЛИТЕРАТУРА
1. . О прикладном аспекте химических знаний // Химия в школе, 2005, № 5, с. 45-47.
2. Учебник для 10класса общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение, 1998 г.
3., Учебник для 10 класса средней школы. М.: Просвещение, 1992.
4 Теория и практика создания тестов для системы образования. - М., "Интеллект центр", 2001. - 296 с.
5. Деревянкина, , Вопросы экологии на уроках химии// Химия в школе, 2005, № 1,с.4-7
6.Единый государственный экзамен 2002: Контрольные измерительные материалы: Химия / , , и др.; М.: Просвещение, 2002. – с. 39 – 51.
7.Химия: Большой справочник для школьников и поступающих в вузы / , , и др. М.: Дрофа, 1999. с. 430-438
8., . Задания для самостоятельной работы по химии. М.: Просвещение, 1993 г.
9. Н., Методика преподавания химии, т. 2, 1954
10.. , «Начала органической химии», т.2, М.:Химия, 1969 - 826 с.
11. Методика обучения химии в средней школе: Учеб. для студ. высш. учеб. заведений. — М.: Владос, 2000. — 336 с.
12.. Методика обучения химии: Теоретический и прикладной аспекты. – М.: Гуманит. изд. ВЛАДОС, 1999. – 358 с.
13.. Пособие по химии для поступающих в вузы. М.: Просвещение, 1999 г. – 228 с.
14. Химия: Руководство к экзаменам / , . – М.: «АСТ»: Астрель», 2003. 207 с.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
