Тестовое задание по теме «ТЕРМОХИМИЯ»
ВАРИАНТ № 0
1. Функциями состояния в любых условиях являются:
а) внутренняя энергия системы; в) работа;
б) тепловой эффект процесса; г) энтропия.
2. Справедливыми являются следующие утверждения:
а) H = U + PV;
б) изменение внутренней энергии системы не зависит от пути осуществления термодинамического процесса, а зависит от начального и конечного состояния системы;
в) Сp = 
;
г) ∆H = ∆U + ∆нRT для изотермического процесса.
3. Математическая запись первого закона термодинамики:
а) ∆U = нCP(T2 – T1); в) QV = ∆U;
б) Q = ∆U + A; г) ∆H = ∆U + P∆V.
4. Работа, совершаемая идеальным газом в изотермическом процессе, равна:
а) А = p∆V; б) A = 0; в) A = нRTln
; г) A = ∆нRT.
5. Вычислите количество теплоты, необходимое для нагревания 8,8г диоксида углерода от 288 до 318К при постоянном объеме. При определении теплоемкости считайте диоксид углерода идеальным газом.
6. Тепловой эффект процесса приобретает свойства функции состояния в условиях:
а) изобарных; в) изотермических
б) адиабатических; г) изохорных.
7. Составьте уравнение химической реакции тепловой эффект которой равен энтальпии образования сульфата алюминия.
8. При сгорании 100,8 г железа в кислороде с образованием железной окалины Fe3O4 выделилось 223,43 кДж теплоты. Вычислите энтальпию образования Fe3O4.
9. Вычислите изменение энтальпии в ходе реакции 4HCl(г) + 2O2 = 2Сl2 + 2H2O(ж)
через энтальпии образования веществ – участников реакции при 298К. Какое количество теплоты выделится (поглотится) при окислении 100л (н. у.) хлороводорода?
10. Какое количество теплоты выделится (поглотится) при растворении 10,7 г NH4Cl в 400мл воды? Для решения задачи используйте данные таблицы «Интегральная теплота растворения солей».
11. Вычислите тепловой эффект реакции C6H6(ж) + 3Н2 = C6H12(ж) при 298К через энтальпии сгорания веществ – участников реакции.
12. Справедливыми являются следующие утверждения:
а) истинная теплоемкость равна С = дQ/dT;
б) теплоемкость идеального газа не зависит от температуры;
в) СV =
;
г) для одноатомного идеального газа СV = 1,5 R
13. Для реакции CO + 2H2 = CН3OH(г) зависимость ∆СP от температуры можно представить следующим уравнением: ∆СP = −67,69 + 94,58 ·10-3 T – 31,04∙10-6 T2 – 0,554·105 T-2, справедливым до Т = 1000К. Вычислите тепловой эффект реакции QP при 500К.
14. Для некоторой реакции ∆Н0298< 0 и ∆СP > 0, причем ∆СP увеличивается с ростом температуры. Изобразите схематично в координатах ∆Н0Т – Т график зависимости ∆Н0Т от температуры.
