Сценарий внеурочного мероприятия для учащихся 11 классов

Автор:

Образовательное учреждение: Муниципальное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 4», мкр. Львовский,

г. о. Подольск.

Аннотация: Сценарий внеурочного мероприятия представляет собой систематизацию и обобщение знаний учащихся в 11 классе по теме «Щелочные и щелочноземельные металлы». В ходе данного мероприятия проводятся задания на выявление знаний по характеристике химического элемента и простого вещества.  Эти понятия необходимо понимать и различать, т. к. у учащихся всегда возникает при изучении этих тем непонимание.  Содержание мероприятия направлено на повышение интереса к данной теме, на формирование познавательной активности, расширение кругозора учащихся, развития навыков работы в команде.

Внеурочное мероприятие проводится в рамках недели естествознания в школе.

Предмет: химия

Класс: учащиеся 11 класса

Название сценария: «Металлы I А и  II А групп Периодической системы »

Цель: повышение интереса к изучению отдельных тем по химии через применение нестандартных игровых форм.

Задачи:

1.  Расширить и углубить знания учащихся по теме «Металлы I А и  II А групп».

2.  Продолжить формирование умений и навыков учащихся при работе с 

  химическими реактивами и лабораторным оборудованием.

3.  Ориентироваться на личную и творческую самореализацию.

4.  Создать условия для реализации интеллектуального потенциала участников мероприятия.

Подготовительный этап: учитель создает среди учащихся 11 класса две команды по 4-6 человек; приглашает на мероприятие заместителя директора школы, классного руководителя, учащихся 11 класса, не участвующих в мероприятии и всех желающих учащихся 8-10 классов. Школьники работают с дополнительной литературой, Интернет – источниками, подготавливают проекты.

Оформление класса: 4 парты ставятся по две параллельно друг другу около доски, остальные парты сдвигаются в конец кабинета для создания мест зрителям и гостям мероприятия. На доске магнитной вывешиваются домашние проекты.

Ведущие, выступающие: ведущий – учитель химии школы, выступающие – учащиеся 11 класса.

Время реализации: 45 минут

Авторский медиапродукт:

1. Редактор презентация Microsoft Office PowerPoint 2010.

2. Презентация для проведения мероприятия.

Необходимое оборудование и материалы

Школьный компьютер с лицензионным программным обеспечением. Мультимедийный проектор. Материалы с заданиями по конкурсам (раздаточные и для проведения эксперимента) Сводная ведомость для оценивания по конкурсам учащихся. Химические реактивы и лабораторное оборудование.

Ход сценария:

Ведущий:

Здравствуйте уважаемые ребята, коллеги!  Я рада вас приветствовать на нашем внеклассном мероприятии.  Для начала отгадайте пожалуйста загадку и ребус:

 

Учащиеся: 

В загадке -  это натрий, а в ребусе -  металл.

Учитель:

Правильно, сегодня мы с вами поговорим о щелочных и щелочноземельных металлах.  У нас две команды: первая – I - A группа Периодической таблицы химических элементов или щелочные металлы и вторая –

II - А группа Периодической таблицы химических элементов или щелочноземельные металлы.  Команды готовы!  Тогда начнем наше мероприятие.

Конкурс 1. «Выбор».

Выберите из перечня понятий терминов и свойств те, которые относятся к вашей команде.

Восстановители

Учащиеся: работают с раздаточным материалом и  после ответа демонстрируют правильно выбранные материалы.

Учитель:

Молодцы! Вы хорошо справились. Каждая команда получает по 14 баллов.

Конкурс 2.  «Соотнеси или распредели».

2. Распределите, выбранные вами понятия, термины и свойства, которые  характеризуют щелочные и щелочноземельные металлы, как химический элемент, так и простое вещество. 

Щелочные металлы	Щелочноземельные металлы
Химический элемент	Простое вещество	Химический элемент	Простое вещество
S – элементы. На внешнем уровне один электрон. Восстановители. Степень окисления +1. Электронная конфигурация атома1S12S22P63S1. Элементы I –А группы. Поваренная соль. Минерал сильвинит. Глауберова соль.	Металлическая кристаллическая решетка. При  горении образуются пероксиды. Хранят под слоем керосина или парафина. Гидроксиды металлов щелочи. Металлическая связь.	S – элементы. На внешнем уровне два электрона. Восстановители. Степень окисления +2. Электронная конфигурация атома 1S12S22P63S23Р64S2. Элементы II –А группы. Гашение извести. Мел, мрамор, известняк. Гипс.	Металлическая кристаллическая решетка. При горении образуются оксиды. Хранят под слоем керосина или парафина (кальций). Гидроксиды металлов щелочи. Гашение извести. Металлическая связь.

Учащиеся:  выбранный  раздаточный материал в первом конкурсе  распределяют по характеристикам, как простого вещества, так  и химического элемента.

Учитель: Очень хорошо. И с этим конкурсом вы справились! Каждая команда получает по 14 баллов. Приступаем к конкурсу «Реши качественные задачи».

Конкурс 3. «Реши задачи».

Задачи команды «Щелочные металлы»

1. Учащийся опустил в раствор сульфата меди (II) кусочек натрия, надеясь вытеснить из соли металлическую медь. Вместо металла красного цвета получился студенистый голубой осадок. Опишите прошедшие реакции и запишите их уравнения в молекулярной, ионной формах.  Как следовало изменить условия реакции, чтобы она привела к желаемому результату?

Ответ:

Голубой студенистый осадок – гидроксид меди (II).

Попав в раствор сульфата меди (II), металлический натрий реагирует с водой с образованием гидроксида натрия(1).

Он, в свою очередь, вступает в реакцию с сульфатом меди (II) (2)

1) 2 Na  + 2H2O  = 2 NaOH + H2↑

2 Na  + 2H2O  = 2 Na+ + 2OH - + H2↑

2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ +Na2SO4  молекулярная  форма уравнения

2 Na+ + 2OH - + Cu2+  + SO42-  = Cu(OH)2↓ +  2 Na+ + SO42- 

  полная ионная форма уравнения

2OH - + Cu2+ = Cu(OH)2↓  сокращенная ионная форма уравнения

Для получения меди реакцию следует вести в раcплаве.

2. Серебристо – белое простое вещество «А», обладающее хорошей тепло - и электропроводностью, реагирует с водой при нагревании, при этом образуется два вещества – простое и сложное «В». Вещество «В» реагирует с кислотой «С», образуя соль, раствор которой при добавлении хлорида бария дает белый осадок, не растворимый в кислотах и щелочах. Назовите вещества «А», «В», «С». Напишите уравнения реакций.

Ответ:

Вещество «А» - литий;

Вещество «В» - гидроксид лития;

Вещество «С» - серная кислота.

2 Li +2 H2O  =  2 LiOH + H2↑

2 LiOH + H2SO4  =  Li2SO4 + 2 H2O

Li2SO4 + BaCl2  =  BaSO4↓ + 2 LiCl

  белый осадок

Задачи команды «Щелочноземельные металлы»

1. В банке находится белое вещество. Есть предположение, что это либо жженая, либо гашеная известь. Как определить, что именно? Напишите уравнения химической реакции. Напишите формулы всех перечисленных веществ.

Ответ:

Если смочить вещество с водой и будет идти весьма бурная реакция, сопровождающаяся шипением, сильным разогреванием и увеличением объема, то это будет оксид кальция или жженая магнезия (СаО)

Следовательно, второе вещество гашеная известь, с которой не будет происходить подобных реакций.

CaO + H2O = Ca(OH)2

  гашеная известь

2. При нагревании раствора соли «А» образуется осадок «В». Этот же осадок образуется при действии щелочи на раствор соли «А». При действии кислоты на соль «А» выделяется газ «С», не обесцвечивающий раствор перманганата калия. Что представляют собой вещества «А», «В», «С». Напишите уравнения всех реакций, о которых идет речь.

Ответ:

Вещество «А» - гидрокарбонат кальция; 

Вещество «В» - карбонат кальция;

Вещество «С» - углекислый газ.

Ca(HCO3)2  = CaCO3  + CO2 + H2O 

Ca(HCO3)2  + 2NaOH = CaCO3 +Na2CO3 + 2H2O

Ca(HCO3)2 + 2HCl  = CaCl2  + CO2↑ + 2H2O 

Учащиеся: на листах, предложенных учителем решают задачи. Члены команды отвечают на поставленные вопросы и пишут уравнения реакций.

Учитель:

И с этим конкурсом вы справились. Каждая команда получает по 14 баллов. Приступаем к экспериментальной части нашего мероприятия.

Конкурс 4. Эксперимент.

В фарфоровых чашках по маленькой щепотке вам насыпаны соли щелочных и щелочноземельных металлов.  Добавьте в чашки по 2 мл этанола, перемешайте стеклянной палочкой и подожгите спирт. Наблюдайте различную окраску пламени, обусловленную природой металла, входящего в состав соли.  Определите, соли, каких металлов вам выданы?

Учащиеся:

Члены команды проводят опыт, определяя  по цвету пламени соли каких металлов им выданы.

Учитель:

Демонстрирует правильные ответы команды «Щелочные металлы» - это соли лития, натрия и калия.  Команда получает по 5 баллов.

Демонстрирует правильные ответы команды «Щелочноземельные металлы» и получает по 5 баллов.

Учитель:

Остались позади четыре конкурса, и последний конкурс «Защита проекта». Команда сама выбрала металл и заранее подготовила проект.  В основу которого положены материалы, характеризующие как металл – химический элемент, так металл – и простое вещество. Для защиты проекта надо составить взаимосвязанный рассказ о металле.

Сводная таблица мероприятия по теме «Металлы I А и II А групп Периодической системы »
Наименование конкурсов, критерии оценивания	Металлы I А – групп щелочные металлы	Металлы II А - групп щелочноземельные металлы
1. «Выбор» За правильно выбранный 1 раздаточный материал по 1 баллу. Итог: мах 14 баллов
2. «Соотнеси» или «Распредели» За правильно распределенный один лист по 1 баллу. Неправильно - минус 1 балл.   Итог: мах 14 баллов
3. «Реши задачи»  В первой задаче 8 элементов ответа; за каждый по 1 баллу. Во второй задаче 6 элементов ответа; за каждый по 1 баллу.   Итог: мах 14 баллов
4. «Эксперимент» Правильное обращение с реактивами и лабораторным оборудованием – 2 балла. Правильное определение металла по цвету – 3 балла.   Итог: мах 5 баллов
5. «Защита проекта» Научность Логичность Наглядность Доступность изложения материала   Итог: мах 20 баллов
Итого за мероприятие: 67 баллов

Учитель:

После подсчета и анализа таблицы определяется победитель. Вы все молодцы! Очень хорошо поработали. Всем большое спасибо!

Список использованной литературы и Интернет – ресурсов:

1. Химия: учебное пособие / , . – М.: Дрофа, 2005.-733.

2. , , Сборник конкурсных задач по химии для школьников и абитуриентов. – М.: Экзамен: Издательский дом Оникс 21 век, 2001.

3. Предпрофильная подготовка по химии / . – М.: Дрофа, 2007.

4. https://yandex. ru/images/search? text

5.  http://uslide. ru/himiya/18175-schelochnie-metalli. html

6. https://www. yandex. ru/yandsearch? clid

7. http://dic. academic. ru/dic. nsf/ruwiki/98485