Настоящая рабочая программа курса «Химия» для 8 класса составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования, утверждённого приказом МО РФ года и авторской программы , опубликованной в сборнике «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010»
Учебно-методический комплект : Учеб. Химия. 8 класс. Для общеобразовательных учреждений/.- 7-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2013.
Основной задачей курса является подготовка учащихся на уровне требований, предъявляемых Обязательным минимумом содержания образования по химии.
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании курса построенного по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.
Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально полученные знания на богатом практическом уровне.
Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей и задач:
Цели:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
При изучении курса химии в 8 классе проводиться параллель с ранее полученными знаниями из курса физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологи 6-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Поэтому основными задачами для освоения базового уровня химии за 8 класс являются:
- знакомство и развитие сведений о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях).
- расширение представлений о строение вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток).
- сформирование знаний о закономерностях протекания реакций и их классификации.
Согласно Федеральному базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 35 учебных недель, 70 учебных часов в год.
Рабочая программа составлена на 68 ч. согласно годовому календарному графику работы школы на 2015-2016 уч. г., поэтому в рабочую программу внесены следующие изменения: за счет резервного времени были увеличены темы на 1час тема: «Соединения химических элементов», для того чтобы дать полное понятие об основных классах неорганических соединений, научить составлять формулы веществ и определять принадлежность вещества к определенному классу; на 1час тема: «Изменения, происходящие с веществами», для того чтобы дать более полное представление о химических реакциях, научить составлять химические уравнения, определять типы химических реакций и производить вычисления по химическим уравнениям. Для проведения рубежного и итогового контроля была сокращена: на 2 часа тема: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
Содержание учебного предмета
Введение
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы , , .
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов , ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Тема 1 . Атомы химических элементов
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы . Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.
Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Тема 2 . Простые вещества
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов . Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Тема 3 . Соединения химических элементов
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Тема 4 Изменения, происходящие с веществами
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Тема 5 . Практикум № 1 . Простейшие операции с веществом
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
Тема 6 .Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение
№ п/п | Наименование объектов и средств материально-технического обеспечения | Соответствие оборудования рекомендуемому перечню | Кол-во |
1. | Библиотечный фонд (книгопечатная продукция) | ||
1.1. | Стандарт основного общего образования по химии. | Да | 1 |
1.2. | Стандарт среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). | Да | 1 |
1.3. | Примерная программа основного общего образования по химии. | Да | 1 |
1.4. | Методические пособия для учителя. Химия: методическое пособие. 8 класс. – М.: Дрофа, 2013. Настольная книга учителя химии. 8 класс. – М.: Блик и К, 2012. Современная химия. Пособие для учителей. _М.: Просвещение, 2013 | Да | 3 |
1.5. | Учебники по химии (базовый уровень) Химия. 8 класс. – М.: Дрофа, 2013. | Да Да | 1к 1к |
1.6. | Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля (8 класс) | Да | 1 |
1.7. | Сборник задач по химии. | Да | 6 |
1.8. | Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8класс) | 6 | |
1.9. | Справочник по химии. | Да | 1 |
1.10. | Энциклопедия по химии. | Да | 1 |
1.11. | Примерная программа основного общего образования по химии(базовый уровень | Да | 1 |
2. | Печатные пособия. | ||
2.1. | Комплект портретов ученых-химиков. | Да | 1 |
2.2. | Серия справочных таблиц по химии «Периодическая система химических элементов », «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах». | Да | |
2.3. | Серия инструктивных таблиц по химии. | Да | |
2.4. | Серия таблиц по неорганической химии. | Да | |
2.5. | Серия таблиц по органической химии. | Да | |
2.6. | Серия таблиц по химическим производствам. | Да | |
3. | Экранно-звуковые пособия | ||
3.1. | Комплект видеофильмов по неорганической химии (по всем разделам курса). | Да | |
3.2. | Комплект видеофильмов по органической химии (по всем раздела курса). | Да | |
4. | Технические средства обучения (средства ИКТ) | ||
4.1. | Компьютер | Да | |
4.2. | Проектор | Да | |
4.3. | Экран ( навесной) | Да | |
4.4. | Ноутбук | Да | |
4.5. | Комплект «Химия» для учащихся базовый уровень | Да | 5 |
5. | Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование. Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента. | ||
5.1. | Общего назначения. | ||
5.1.1. | Весы | Да | 1 |
5.1.2. | Нагревательные приборы (спиртовка) | Да | 14 |
5.2. | Демонстрационные. | ||
5.2.1. | Набор посуды и принадлежностей для демонстративных опытов по химии универсальный. | Да | 1 |
5.2.2. | Комплект мерной посуды | Да | 1 |
5.2.3. | Штатив лабораторный химический | Да | 12 |
5.2.4. | Набор флаконов (250-300 мл для хранения растворов реактивов) | Да | 10 |
5.2.5. | Набор химической посуды для лабораторных работ по химии (НПХЛ) | Да | 12 |
6. | Специализированные приборы и аппараты. | ||
6.1. | Аппарат (прибор) для получения газов | Да | 1 |
7. | Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии. | ||
7.1. | Весы. | Да | 6 |
7.2. | Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов. | Да | 1 |
7.3. | Прибор для получения газов. | Да | 1 |
8. | Модели. | ||
8.1. | Набор кристаллических решеток: алмаза. Графита, диоксида углерода, железа. Магния. Меди, поваренной соли и конструктор для составления молекул. | Да | 6 |
9. | Натуральные объекты коллекции | ||
9.1. | Волокна. | Да | 1 |
9.2. | Каменный уголь и продукты его переработки. | Да | 1 |
9.3. | Минералы и горные породы. | Да | 1 |
9.4. | Нефть и важнейшие продукты ее переработки. | Да | 1 |
10. | Реактивы. | ||
10.1. | Набор №1 ОС «Кислоты» Кислота серная 4,800кг Кислота соляная 2,500кг | Да | 1 |
10.2. | Набор №2 ОС «Кислоты» Кислота азотная 0,300кг Кислота ортофосфорная 0,050кг | Да | 1 |
10.3. | Набор №3 ОС «Гидроксиды» Аммиак 25%-ный 0,500кг Бария гидроксид 0,050кг Калия гидроксид 0,200кг Кальция гидроксид 0,500кг Натрия гидроксид 0,500кг. | Да | 1 |
10.4. | Набор №4 ОС «Оксиды металлов» Алюминия оксид 0,100кг Бария оксид 0,100кг Железа (III) оксид 0,050кг Кальция оксид 0,100кг Магния оксид 0,100кг Меди (II) оксид (гранулы) 0,200кг Меди (II) оксид (порошок) 0,100кг Цинка оксид 0,100кг | Да | 1 |
10.5. | Набор №5 ОС «Металлы» Алюминий (гранулы) 0,100кг Железо восстановл.(порошок) 0,050кг Медь (гранулы, опилки) 0,050кг Цинк (гранулы) 0,500кг Цинк (порошок) 0,050кг Олово (гранулы) 0,500кг | Да | 1 |
10.6. | Набор №6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы» Кальций Натрий | Да | 1 |
10.7. | Набор №7 ОС «Огнеопасные вещества» Сера (порошок) 0,050кг Фосфор красный 0,050кг Фосфора (V) оксид 0,050кг | Да | 1 |
10.8. | Набор №8 ОС «Галогены» Бром 3 ампулы Йод 0,100кг | Да | 1 |
10.9. | Набор №9 ОС «Галогениды» Алюминия хлорид 0,050кг Аммония хлорид 0,100кг Бария хлорид 0,100кг Железа (III) хлорид 0,100кг Калия йодид 0,100кг Калия хлорид 0,050кг Лития хлорид 0,050кг Магния хлорид 0,100кг Меди (II) хлорид 0,100кг Натрия бромид 0,100кг Натрия фторид 0,050кг Натрия хлорид 0,100кг Цинка хлорид 0,050кг | Да | 1 |
10.10. | Набор №10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды». Алюминия сульфат 0,100кг Аммония сульфат 0,100кг Железа (II) сульфид 0,050кг Калия сульфат 0,050кг Кобальта (II) сульфат 0,050кг Магния сульфат 0,050кг Меди (II) сульфат безводный 0,050кг Натрия сульфид 0,050кг Натрия сульфит 0,050кг Натрия сульфат 0,050кг Натрия гидросульфат 0,050кг Никеля сульфат 0,050кг | Да | 1 |
10.11. | Набор №11 ОС «Карбонаты» Аммония карбонат 0,050кг Калия карбонат (поташ) 0,050кг Меди (II) карбонат основной 0,100кг Натрия карбонат 0,100кг Натрия гидрокарбонат 0,100 | Да | 1 |
10.12. | Набор №12 ОС «Фосфаты. Силикаты». Калия моногидроортофосфат (калий фосфорнокислый двухзамещенный) 0,050кг Натрия силикат 9-ти водный 0,050кг Натрия дигидрофосфат (натрий фосфорнокислый однозамещенный) 0,050кг | Да | 1 |
10.13. | Набор №13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа» Калия ацетат 0,050кг Калия ферро (II) гексацианид (калий железистосинеродистый) 0,050кг Натрия ацетат 0,050кг Свинца ацетат 0,050кг | Да | 1 |
10.14. | Набор №14 ОС «Соединения марганца» Марганца (IV) оксид 0,050кг Марганца (II) сульфат 0,050кг Марганца хлорид 0,050кг | Да | 1 |
10.15. | Набор №15 ОС «Соединения хрома» Аммония дихромат 0,200кг Калия дихромат,050кг Калия хромат 0,050кг Хрома (III) хлорид 6-ти водный 0,050кг | Да | 1 |
10.16. | Набор №16 ОС «Нитраты» Алюминия нитрат 0,050кг Аммония нитрат 0,050кг Калия нитрат 0,050кг Кальция нитрат 0,050кг Меди (II) нитрат 0,050кг Натрия нитрат 0,050кг Серебра нитрат 0,020кг | Да | 1 |
10.17. | Набор №17 ОС «Индикаторы» Лакмус 0,020кг Метиловый оранжевый 0,020кг Фенолфталеин 0,020кг | Да | 1 |
