Тестовые задания для самоконтроля по теме
«Электрохимические процессы. Ч. 2.
Электролиз»
Выберите правильный ответ
1. Растворимым при электролизе является анод, изготовленный из
электронного проводника:
1. Диоксид свинца; 2. Графит; 3. Железо; 4. Платина; 5. Золото.
2. При электролизе инертными анодами являются электроды из двух
электронных проводников:
1. Pt и Fe; 2. C и Ni; 3. Mn и Co; 4. Ag и Sn; 5. C и Pt.
3. При электролизе расплава NaOH на аноде будут выделяться оба вещества:
1. Na и H2; 2. H2 и H2O; 3. H2 и O2; 4. H2O и O2; 5. Na и O2.
4. Последовательность разряда ионов на катоде в соответствии с их
конкурирующей способностью соответствует ряду:
1. Zn2+, Mn2+, Fe2+; 2. Cu2+, Sn2+, Fe2+; 3. Zn2+, Cu2+, Mn2+;
4. Al3+, Cu2+, Zn2+; 5. Fe2+, Zn2+, Sn2+.
5. При электролизе водного раствора NaNO3 на катоде протекает процесс:
1. 2NО3– – 2з = NО2 + O2; 2. O2 + 4з + 2H2O = 4OH-; 3. Na+ + 1з = Na0;
4. 2H2O – 2з = 4H+ + O2; 5. 2H2O + 2з = H2 + 2OH-.
6. Продуктом электролиза водного раствора нитрата серебра на платиновом
аноде является вещество:
1. O2; 2. Ag; 3. H2; 4. NO2; 5. NO.
7. На катоде при электролизе водных растворов солей щелочных и
щелочноземельных металлов выделяется продукт:
1. Металл; 2. Кислота; 3. Кислород; 4. Водород; 5. Соль.
8. На аноде при электролизе расплава NaCl протекает процесс:
1. 4OH– – 4з = 2H2O + O2; 2. 2Cl– – 2з = Cl2; 3. 2H2O + 2з = H2 + 2OH–;
4. 2H2O – 4з → 4H+ + O2; 5. Na+1 + з → Na0.
9. В катодном пространстве щелочь образуется при электролизе водного
раствора соли:
1. AgNO3; 2. Cu(NO3)2; 3. K2S; 4. AuCl3; 5. SnCl2.
10. Последовательность разряда катионов на катоде верна для ряда:
1. Na+, Cu2+, Cr3+; 2. Au3+, Ag+, Cu2+; 3. V2+, Cr2+, Zn2+;
4. Sn2+, Zn2+, Bi3+; 5. Cr3+, V2+, Sn2+.
11. Выделение кислорода на платиновом аноде будет происходить при
электролизе водного раствора соли:
1. CuCl2; 2. NaI; 3. K2S; 4. Fe2(SO4)3; 5. NaBr.
12. На аноде (Pt) при электролизе водного раствора NaCl образуется продукт:
1. Cl2; 2. Na; 3. HCl; 4. NaOH; 5. O2.
13. На катоде при электролизе водного раствора смеси CrCl3 и NaBr будут
выделяться продукты:
1. Na, Cr; 2. H2, Cr; 3. Na, Cl2; 4. Cr; 5. O2.
14. Только электролизом расплава соединений можно получить металл:
1. Cu; 2. Fe; 3. Mn; 4. Ni; 5. Na.
15. Хлор будет выделяться на аноде при электролизе водного раствора соли:
1. NiCl2 (Ni-анод);
2. KCl (Pt-анод);
3. CuCl2 (Cu-анод);
4. KClO4 (C-анод);
5. NaClO4 (Pt-анод).
16. На катоде выделяется водород при электролизе водного раствора соли:
1. AgNO3; 2. Mg(NO3)2; 3. CuCl2; 4. Hg(NO3)2; 5. BiCl3.
17. На инертном аноде выделяется кислород при электролизе водного
раствора соли:
1. CuCl2; 2. K2S; 3. MgSO4; 4. ZnI2; 5. NaBr.
18. На электродах при электролизе водного раствора AgNO3 выделяются
вещества:
1. Ag, O2; 2. H2, O2; 3. H2, NO2; 4. O2, HNO3; 5. HNO2, Ag.
19. При электролизе расплава гидроксида калия образуются вещества:
1. Гидрид калия и кислород;
2. Водород, кислород и калий;
3. Оксид калия и водород;
4. Пероксид калия и водород;
5. Калий, кислород и вода.
20. В качестве анода для получения электролитически чистой меди
используют электрод из материала:
Pt; 2. C; 3. Ni; 4. Cu; 5. Au.