Укажите какие металлы можно получить электролизом

1) Укажите какие металлы можно получить электролизом

Me	Водных растворов солей	Расплавов хлоридов	Электролизом раствора оксида в расплаве криолита	Me	Водных растворов солей	Расплавов хлоридов	Электролизом раствора оксида в расплаве криолита
Li+	Sn2+
Be2+	Hg2+
Al3+	Ca2+
Na+	Mg2+
Mg2+	Cs+
Al3+	Rb+
Mn2+	Ba2+
Fe2+	Hg2+
Zn2+	Pb2+
Cu2+	Cr2+
Sr2+	Co2+
K+	Ni2+
Rb+

2) Водородная связь образуется в веществах:

Вещество	PH3	HF	CH3OH	H2S	H2O	белок	NH3	CH3CH2OH	ДНК
+ или -

3) Вас отвлекли в тот момент, когда Вы заполнили три склянки растворами хлорида натрия, карбоната натрия и сульфида натрия. Эти три соли можно отличить при помощи одного реагента. Выберите раствор реагента, который не позволяет это сделать.

A.

HCl

B.

CuCl2

C.

Ba(NO3)2

D.

AgNO3

4) Уксусная кислота - слабый электролит, ее показатель рКа= 4,757. Найдите рН раствора уксусной кислоты концентрации 0,1 моль/л. Какую массу NaOH необходимо добавить к 50 мл такого раствора, чтобы рН увеличился до 5? Изменением объема при добавлении щелочи можно пренебречь.

5) Антисептический раствор, предназначенный для санитарной обработки пчелиных ульев, должен содержать муравьиную и пропионовую кислоты (обе кислоты слабые одноосновные). Сотрудник санэпидемстанции смешал имеющиеся у него водные растворы указанных кислот и получил полтора литра смеси, содержащей по 0,3 моль каждой из них. Любопытно, что оба исходных раствора имели одинаковое значение рН. Более того - оказалось, что при смешивании растворов величина рН не изменилась.

Каково значение рН кислотной смеси? Константа кислотности для муравьиной НСООН и пропионовой  СН3СН2СООН кислот равны, соответственно, 1,77∙10−4 и 1,34∙10−5. Каковы концентрации кислот в исходных растворах до сливания? В каких объемных соотношениях были слиты исходные растворы? Определите степень диссоциации кислот в исходных растворах и в кислотной смеси. Объясните полученный результат.

6) Гальванический элемент состоит из двух ячеек, содержащих водные растворы сульфатов меди и цинка, и двух электродов из меди и цинка, погруженных в соответствующие растворы. Начальные объемы растворов равны 50,0 мл. После добавления к раствору CuSO4 5,00 мл 0,100 М раствора CuSO4 ЭДС в цепи увеличилась на 0,0077 В. При последующем добавлении к раствору ZnSO4 5,00 мл 0,100 М раствора ZnSO4 ЭДС уменьшилась на 0,0012 В. Стандартные потенциалы медного и цинкового  электродов равны ЕоCu2+/Cu = +0,337 В, ЕоZn2+/Zn =−0,763 В. В нестандартных условиях значение электродного потенциала рассчитывается по уравнению Нернста:

                       

где R – газовая постоянная; T – температура (К); n – число электронов, перешедших от окисленной формы вещества к восстановленной; F – число Фарадея (96500 Кл/моль). Если  полуячейка представляет собой пару Men+/Me, то активность твердого металла принимается за единицу, и уравнение Нернста упрощается:

                               

Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Рассчитайте ЭДС элемента, содержащего растворы 0,01 М ZnSO4 и 0,05 М СгSO4. Определите начальные концентрации солей меди и цинка. Найдите значение ЭДС после добавления растворов.

7) Студент для определения произведения растворимости хлорида серебра воспользовался прибором, изображенном на рис. Измеренное значение ЭДС оказалось равным 0,11 В.

                                       

Используя приведенное выше уравнение, выведите уравнение для ЭДС, полученной в эксперименте. Напишите диаграмму ячейки. Вычислите концентрацию хлорид-ионов в правой полуячейке. Напишите выражение для произведения растворимости хлорида серебра и вычислите его значение; для чего правая полуячейка содержит твердый хлорид серебра?