Моль. Молярная масса

Моль.  Молярная масса.

Вычислите относительную молекулярную массу нитрата калия KNO3. Вычислите относительную молекулярную массу фосфорной кислоты H3PO4. Вычислите относительную молекулярную массу сульфата алюминия Al2(SO4)3. Найдите количество вещества, содержащееся в 24,5 г серной кислоты H2SO4. Найдите массу 0,1 моль фосфорной кислоты H3PO4. Найдите количество вещества, содержащееся в 51 г сероводородной  кислоты H2S. Найдите массу 3 моль карбоната цинка  ZnCO3. Найдите массу десяти молекул азотной кислоты HNO3. Найдите  молярную  массу вещества,  если  масса  одной  молекулы  составляет 5,31⋅10-23 г. Найдите массу четырех молекул угольной кислоты H2CO3.

Массовая доля

Определите формулу бромида фосфора,  в котором содержится 88,57% брома. Найти формулу оксида хрома,  в котором массовая доля хрома равна 0,684 Определите формулу вещества, в котором содержится 42,07% натрия, 18,90% фосфора и кислород. Вещество содержит 1% H, 35% Cl и 64% O. Определите простейшую формулу вещества. Вещество содержит 36,8% Fe, 21,1% S и кислород. Определите простейшую формулу  вещества. Вещество содержит 34,6% натрия, 23,3% фосфора и кислород. Определите простейшую формулу вещества.

Газовые законы

Найдите объем, который занимают при н. у. 76 г фтора. Найдите массу 5,6 л водорода при н. у. Найдите объем, который занимают при н. у.  3,01∙1023 молекул метана. Сколько молекул содержится при н. у. в 5,6 л хлора? Определите молярную массу газа, если 0,824 г этого газа имеют объем 0,260 л (н. у.). Найти объем  углекислого газа, который выделяется при разложении 0,5 кг карбоната кальция при н. у. Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии 11,2 л  аммиака с избытком серной кислоты при н. у. Найти  объем углекислого газа, который  образуется при  сгорании 4,48 л пропана при н. у. Найти объем водорода, который образуется при взаимодействии 2,7 г алюминия с избытком серной кислоты (н. у.). Рассчитайте молярную массу газа, если 860 мл этого газа при 250С и давлении 100 кПа имеют массу 0,069 г. Найдите объем 4 г метана при 200С и 105 кПа. Какой объем углекислого газа (измеренный при температуре 1100С и давлении 90 кПа) выделяется при разложении 126 г карбоната бария?

Расчеты по химическим уравнениям

Определите массу гидроксида алюминия, который реагирует с 9,8 г серной кислоты. Найдите массу гидроксида натрия, который реагирует с 49 г фосфорной кислоты. Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 5,5 г хлорида кальция с карбонатом натрия. Какая масса газа выделяется при взаимодействии соляной кислоты с 12,5 г карбоната цинка? Какая масса гидроксида хрома необходима для полной нейтрализации 19,6 г серной кислоты? Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 20 г хлорида бария с серной кислотой. Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии 0,25 моль оксида меди с азотной кислотой. Найдите массу сульфида железа при реакции 7 г железа с серой.

Окислительно-восстановительные реакции

SO2 +  HNO3  +  H2O  →  H2SO4  +  NO NH3  +  O2  →  N2  +  H2O FeCl3  +  H2S  →  FeCl2  +  S  +  HCl KI  +  H2SO4  →  I2  +  H2S  +  K2SO4  +  H2O Bi(OH)з  +  Br2  +  KOH →  KBiOз  +  KBr  +  H2O HClOз  +  P  +  H2O  →  HзPO4  +  HCl NaCrO2  +  Br2  +  NaOH  →  Na2CrO4  +  NaBr  + … Na  +  H2O  →  NaOH  +  H2 Mg +  HNO3 (разб)  →  Mg(NO3)2  +  NH4NO3  + H2O Mg  +  HNO3  (конц)  →  Mg(NO3)2  +  N2O  +  H2O Ag  +  HNO3 (конц) →  AgNO3  +  NO2  +  H2O Ag  +  HNOз  (разб) →  AgNO3  +  NO  +  H2O P4  +  HNOз  (конц) →  H3PO4  +  NO2  +  H2O Na  +  H2SO4  (конц)  →  Na2SO4  +  H2S  + H2O S  +  HNO3  (конц)  →  H2SO4  +  NO2  + H2O KMnO4  +  KNO2  +  H2SO4  →  MnSO4  + KNO3  + K2SO4  + H2O KMnO4  +  KNO2  +  H2O  →  KNOз  +  MnO2  +  KOH KMnO4  +  KNO2  +  KOH  →  KNO3  +  K2MnO4  + H2O NO2 +  KMnO4 + H2O → KNO3 + HNO3 + MnO2 MnO2  +  KClOз  +  KOH →  K2MnO4  +  KCl  +  H2O CHзOH  +  KMnO4  +  H2SO4 →  HCOOH + MnSO4  +  K2SO4  +  H2O K2Cr2O7  +  Na2SO3  +  H2SO4  → Cr2(SO4)3  + Na2SO4  + K2SO4  +  H2O K2Cr2O7  +  H2S +  H2SO4  →  Cr2(SO4)3  + S +  K2SO4  +  H2O Cr(NO3)3 + NaBiO3 + HNO3→ Bi(NO3)3 + NaNO3 + H2Cr2O7 + H2O K2Cr2O7  +  K2S  +  H2SO4 →  Cr2(SO4)3  +  S +  K2SO4  +  H2O Cr2(SO4)3  +  Br2  +  NaOH →  Na2CrO4  +  NaBr  +  Na2SO4  +  H2O CrClз  +  NaClO  +  NaOH  →  Na2CrO4  +  NaCl  +  H2O H2O2  +  AgNO3  +  KOH  →  Ag  +  O2 + KNO3  + H2O H2O2  +  CrCl3  +  KOH  →  K2CrO4  +  KCl  + H2O H2O2  + I2 →  HI  + O2 PbS  +  H2O2 →  PbSO4  + H2O H2O2  +  KI  →  I2  +  KOH H2O2  +  HIOз  →  I2  +  O2  +  H2O AgNOз  →  Ag  + NO2  + O2 KClO3 →  KCl  + O2 Cu(NO3)2  →  CuO  +  NO2  +  O2 CuI2  →  CuI  +  I2 Te +  KOH  →  K2TeO4  +  K2Te +  H2O Br2  +  Ba(OH)2  →  Ba(BrOз)2  +  BaBr2  +  H2O S +  KOH →  K2S  +  K2SO3  +  H2O CuI  →  CuI2  +  Cu HIO3  +  HI →  I2  +  H2O NH4NO3  →  N2O  +  H2O NaI  +  NaIOз  +  H2SO4 →  I2  +  Na2SO4  +  H2O КMnO4  +  MnSO4  +  H2O  →  MnO2  +  K2SO4  +  H2SO4

Молярность

Сколько граммов нужно  хлорида кальция для приготовления  200 мл  0,1 М раствора? Сколько граммов соли нужно взять для приготовления 50 мл 0,01 М раствора карбоната натрия?  Какой молярности будет раствор, если в 500 мл его растворено 4,9 г серной кислоты?  Сколько миллилитров 40% соляной кислоты (ρ = 1,2 г/мл) нужно для приготовления 0,2 литра 0,5 М раствора? Сколько миллилитров 2 М раствора серной кислоты нужно для приготовления I литра 0,1 М раствора?  Какой молярности  будет 10%  азотная кислота (ρ = 1,05 г/мл)? Какой молярности будет 6% раствор гидроксида аммония  (ρ = 0,97 г/мл)? Сколько миллилитров воды нужно прибавить к 10 мл 3 М раствора хлорида железа (III), чтобы получить I М раствор? К 60 мл  3,5 М раствора хлорида аммония (ρ = 1,05 г/мл) прибавили 40 мл воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Сколько  граммов  гидроксида  железа (Ш)  выпадет  в осадок, если к  0,5 литра  0,1 М раствора хлорида железа (Ш) прибавили избыток раствора щелочи?

Нормальность

500 мл раствора серной кислоты содержат 196 г H2SO4.  Определите молярную и нормальную концентрации раствора. Cколько г сульфата железа (III) нужно, чтобы приготовить 350 мл  раствора с концентрацией 2N? Определите молярность и нормальность раствора  H2SO4  c ω= 0,7, ρ = 1,622 г/мл. Чему равна молярность 3 N раствора  AlCl3?  Какой объем 1,5N раствора гидроксида кальция потребуется для приготовления 500 мл 0,25М раствора. В 150 мл раствора содержится  80 г сульфата натрия. Определить массовую долю, нормальность и молярность  раствора (ρ = 1,09 г/мл) . К 40 мл 2М раствора хлорида кальция  прибавили 200 мл воды.  Определите нормальность, молярность и массовую долю вещества в полученном растворе (ρ = 1,02 г/мл). Сколько  г  5%  раствора  AgNO3  требуется для реакции со 120 мл 0,6 N раствора AlCl3? Для нейтрализации 20 мл 0,1 N раствора серной кислоты потребовалось 8 мл раствора гидроксида натрия. Найдите молярность гидроксида натрия. Для нейтрализации раствора, содержащего 5 г фосфорной кислоты потребовалось 40 мл 1,5 N раствора гидроксида натрия. Найти нормальную концентрацию кислоты. Какой объем HCl  (ω = 0,12,  ρ = 0,96 г/мл) потребуется для нейтрализации 20 мл 0,3 N раствора Ba(OH)2?

Ионные уравнения реакций

Напишите реакции диссоциации растворов: Ba(OH)2,  Al(NO3)3,  Н2С2 О4. Напишите уравнения следующих реакция в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:  AlCl3 + AgNO3 →                  CaO + HClO4 →         Напишите три возможных уравнения реакции в молекулярной и ионной форме:  Ca 2+ + CO32→ Напишите реакции диссоциации растворов: HNO3,  Na2SO4,  Ca(OH)2 . Напишите уравнения следующих реакция в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: Cu(OH) 2 + HNO3 →                 CaCO3 + HCl → Напишите три возможных уравнения реакции в молекулярной и ионной форме:  Pb 2+  + S2- → Напишите реакции диссоциации растворов: Mg(OH)2,  Fe(NO3)3,  H2SO4. Напишите уравнения следующих реакция в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: NaOH +  (NH4)2 SO4  →          CuO + H2SO4 →  Напишите три возможных уравнения реакции в молекулярной и ионной форме:  Ba2+ + SO4 2-  →