Вариант 45
Часть 1
15. Какие элементы имеют переменные значения эквивалентных масс? Олово образует два оксида, один из которых содержит 88,12%, а другой – 78,77% олова. Определите валентность олова в соответствующих оксидах и составьте формулы этих оксидов. Как относятся молярные массы эквивалента олова друг к другу?
31. С какими из перечисленных веществ P2O5, Sn(OH)2, CoO, AgNO3, H2S, Al2O3 будет реагировать соляная кислота. Составьте ионные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций.
59. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 8135Br и 7935Br. Составьте электронную формулу для данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?
80. Объясните, почему в Периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены, соответственно, перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу?
98. Изобразите геометрическое строение молекул диоксида и триоксида серы. Чем объяснить различие в симметрии этих молекул? Почему активность серы в реакциях присоединения значительно выше, чем у триоксида серы. Имеется ли в этом случае корреляция между строением молекул и реакционной способностью?
114. Вычислите изменение энтропии при стандартных условиях для следующих реакций.
2CH4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(Г)
С(графит) + О2(г) = СО2(г)
Почему в этих реакциях ДS0 имеет значения < 0, ~ 0?
121. В системе CO + Cl2 = COCl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Рассчитайте изменение скорости реакции.
145. Как влияет на равновесие гетерогенной системы
С(к) + СO2(г) ↔ 2СО(г); ∆Н0 = +119,8 кДж
а) добавление СO2(Г) б) добавление С(К); в) повышение температуры, г) повышение давления; д) введение катализатора; е) удаление СО(г)?
174. В каком объеме 1М раствора и в каком объеме 1 н. раствора содержится 114 г сульфата алюминия?
182. Выразите ионными уравнениями следующие реакции: а) растворение сульфида железа (II) и гидроксида железа (III) в серной кислоте; б) нейтрализации азотистой кислоты едким натром; в) дейсвие избытка щелочи на гидроксид олова (II).
219. Насколько изменится рН раствора после добавления к 300 мл 0,3 н. раствора гидроксида калия 200 мл воды? Ответ: понизится с 13,48 до 13,30.
221. В какой цвет окрашивается лакмус в водных растворах цианида натрия, карбоната калия, нитрата цинка, сульфата меди (II)? Ответ обоснуйте соответствующими уравнениями гидролиза в ионной и молекулярной форме.
