МБОУ «Коношеозерская СШ имени »
Методическая разработка урока химии
«Кислоты. Свойства кислот»
(8 класс)
Учитель биологии, химии
Коноша, 2016
Цели:
Образовательные – повторить и закрепить знания учащихся по кислотам;
- закрепить экспериментально умения и навыки обучающихся.
Развивающие - развивать познавательный интерес и эмоции школьников;
- умение выделить главное, обобщать, логически излагать свои мысли.
Воспитательные - формировать умение работать в коллективе, где развиваются чувства
товарищества, доброжелательности и требовательности к себе и своему
товарищу.
Тип урока: комбинированный урок.
Методы обучения: лабораторная работа (работа в парах); демонстрационный эксперимент,
Ход урока
I. Организационный момент.
Проверка готовности учащихся к уроку.
II. Подготовка к изучению нового материала
1. Актуализация знаний учащихся.
Учитель:
Лакмус будет в них краснеть
Растворяться цинк и медь
А мелок в них посмотрите
В миг пускает пузыри
И опасны для работы
Эти жгучие ………….(Кислоты)
Учитель: Верно, кислоты. О кислотах мы с вами уже говорили в начале года. Изучили формулы и названия кислот. А сегодня у нас сегодня весьма необычный урок, нам предстоит изучить химические свойства кислот. Но прежде чем отправиться в путь, необходимо проверить, все ли готовы к путешествию, и проверить багаж знаний.
2. Фронтальный опрос.
Учитель: Давайте вспомним. Как по формуле определить принадлежность вещества к классу кислот?
Задание: выбрать формулы кислот.
III. Изучение нового материала.
Учитель: Откройте тетради, запишите число и тему урока «Кислоты. Свойства кислот».
С кислотами нам приходится сталкиваться практически ежедневно.
Дождевая вода лишь на первый взгляд кажется чистой, не содержащей примесей. На самом деле в ней растворено немало веществ, например углекислый газ из атмосферы. Поэтому дождевая вода является слабым раствором угольной кислоты. После летней грозы в ней оказывается еще и азотная кислота, которая получается из оксидов азота, образующихся при горении воздуха вокруг плазменного шнура молнии, при работе реактивных двигателей самолетов (ракет). Ежегодно с дождями на землю выпадает примерно 100 млн т азотной кислоты. Это немало.
Немало кислот содержится и в нашей пище — фруктах, овощах, молочных продуктах, соусах, приправах, лекарствах. Ежедневно они поставляют в наш организм целый «букет» кислот: яблочную, щавелевую, уксусную, лимонную, аскорбиновую, винную, молочную, масляную.
И даже синильную, которая считается сильнейшим ядом. Она знакома каждому, кто разбивал косточки слив и вишен и лакомился их ядрышками. Так что ядрышками увлекаться не следует, особенно если они взяты из недозрелых плодов.
Мы сталкиваемся с кислотами не только дома. Если летом в лесу присесть вблизи муравейника, то надолго запомнятся жгучие укусы его обитателей. Муравей не просто кусает, он впрыскивает в рану яд, содержащий до 70% муравьиной кислоты. Из-за этой кислоты жжется крапива. А тропический паук педипальпида, спасаясь от своих врагов, стреляет в них струйкой жидкости, состоящей на 84% из уксусной кислоты. «Химическое оружие», в виде различных кислот широко используется в природе, особенно в растительном царстве. Около 800 видов растений вырабатывают синильную кислоту и используют ее как оружие межвидовой борьбы.
Но самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных пород и создании почвы. Гранит — символ прочности — может превратиться в труху, из которой потом образуется почва? Оказывается, под действием кислот, выделяемых лишайниками. Их так и называют — лишайниковые кислоты.
Важна роль кислот в человеческом организме: например, аскорбиновая — поставщик витамина С. Аминокислоты образуют множество белков, а из них, в свою очередь, строятся все ткани нашего организма. «Много дел» и у соляной кислоты — сильнейшего бактерицида, под действием которого большинство бактерий, попавших в желудок, погибают. Как видим, наше самочувствие в значительной степени связано с деятельностью кислот в организме.
А теперь перейдем к изучению свойств кислот. Свойства кислот делят на две группы: физические и химические.
Учитель: Ребята, мы сейчас с вами попробуем на вкус некоторые кислоты. Да? Стоп, а скажите, пожалуйста, а можно пробовать вещества на вкус в химическом кабинете.
Ученики: В химическом кабинете ничего нельзя пробовать на вкус!
Учитель: Правильно. Это грубейшее нарушение ПТБ. Поэтому мы с вами только вспомним вкусы некоторых кислот. Какой вкус у лимона?
Ученики: Кислый.
Учитель: Вспомните вкус щавеля?
Ученики: Кислый.
Учитель: Так, что какой же вкус у кислот?
Ученики: Кислый.
Учитель: Правильно. Большинство кислот – кислые на вкус. Но некоторые кислоты имеют другие вкусы.
Горький – это никотиновая кислота
Сладкий – это салициловая.
Безвкусный – это стеариновая. Но большинство кислот имеют какой вкус?
Ученики: Кислый.
Учитель: А теперь рассмотрим химические свойства кислот.
Проведем опыт.
Демонстрационный опыт «Растворение в воде концентрированной H2S04».
В пробирку с водой добавляют серную кислоту.
Вывод: выделение большого количества теплоты при растворении концентрированной серной кислоты в воде. Нельзя вливать воду в кислоту. В этом случае вода, имеющая меньшую плотность, оказывается на поверхности, закипает, и ее брызги вместе с кислотой могут обжечь лицо и руки.
Демонстрационный опыт «Воздействие концентрированной H2S04 на бумагу».
С помощью стеклянной палочки на бумагу наносят концентрированную H2S04.
Вывод: обугливание бумаги. Концентрированная серная кислота обладает гигроскопичностью.
А теперь, давайте, выясним – с какими же веществами могут взаимодействовать кислоты?
Лабораторная работа в парах. На столах вам выданы наборы химических реактивов и оборудования. Используя задания инструктивных карт, вам необходимо проделать опыты и ответить на вопросы.
Инструктивная карточка № 1
Действие кислот на растворы индикаторов
Что такое индикаторы? (воспользуйтесь записями в тетради или текстом учебника на странице 101)
В три пробирки налейте по 1 мл раствора серной кислоты - Н2SО4. В три пробирки налейте по 1 мл дистиллированной воды (вода находится в стакане). Затем попарно (в пробирку с кислотой, в пробирку с водой) добавьте:- в 1-ю пару – 2-3 капли лакмуса, во 2-ю пару – 2-3 капли метилового оранжевого, в 3-ю пару – 2-3 капли фенолфталеина.
Что наблюдаете?
Какой индикатор не изменяет своей окраски в присутствии раствора кислоты?
Инструктивная карточка № 2
Взаимодействие кислот с металлами
В три пробирки налейте по 1 мл раствор серной кислоты - Н2SО4. Затем в 1-ю пробирку, используя шпатель, добавьте кристаллический магний, во 2-ю пробирку поместите гранулу цинка, в 3-ю пробирку, используя чистый шпатель, добавьте кристаллическое железо.Что наблюдаете?
Во всех ли пробирках реакции идут с одинаковой скоростью?
Напишите уравнения химических реакций:
- между магнием и серной кислотой, между цинком и серой кислотой, между железом и серной кислотой.
Инструктивная карточка № 3
Взаимодействие кислот с оксидами металлов
В пробирку налейте 1 мл раствора серной кислоты - Н2SО4. Используя шпатель, добавьте в пробирку небольшое количество порошка оксида меди (II) – CuO. Закрепите пробирку в держателе и нагрейте содержимое пробирки до кипения, соблюдая правила техники безопасности.Что наблюдаете?
По какому признаку определили, что происходит химическая реакция?
Напишите уравнение химической реакции между серной кислотой и оксидом меди (II).
Инструктивная карточка № 4
Взаимодействие кислот с растворимыми основаниями – щелочами
В две пробирки налейте по 1 мл раствора гидроксида натрия – NaOH. В обе пробирки добавьте по 2-3 капли индикатора фенолфталеина. Одну пробирку оставьте как контрольную, а во вторую добавьте 1 мл раствора серной кислоты - Н2SО4. Содержимое второй пробирки аккуратно перемешайте стеклянной палочкой.Что наблюдаете?
Напишите уравнение химической реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой.
Инструктивная карточка № 5
Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями
В две пробирки налейте по 1 мл раствора гидроксида натрия – NaOH. В обе пробирки добавьте по 1 мл раствора сульфата меди (II) - CuSО4. Одну пробирку оставьте как контрольную, а во вторую добавьте 1 мл раствора серной кислоты - Н2SО4. Содержимое второй пробирки аккуратно перемешайте стеклянной палочкой.Что наблюдаете?
Напишите уравнения реакций:
- между гидроксидом натрия и сульфатом меди (II), между образующимся гидроксидом меди (II) и серной кислотой.
Инструктивная карточка № 6
Взаимодействие кислот с растворами солей
В одну пробирку налейте 1 мл раствора хлорида бария – BaCl2, а во вторую - 1 мл раствора карбоната натрия – Na2CO3. В обе пробирки добавьте по 1 мл раствора серной кислоты - Н2SО4.Что наблюдаете?
Напишите уравнения реакций
- между хлоридом бария и серной кислотой, между карбонатом натрия и серной кислотой.
По окончании лабораторной работы каждая группа отчитывается о результатах.
Учитель: Итак, сегодня на уроке мы познакомились со свойствами кислот. Давайте еще раз их озвучим:
- действуют на индикаторы взаимодействуют с металлами взаимодействуют с оксидами металлов взаимодействуют с основаниями взаимодействуют с солями
домашнее задание: читать & 38, повторить формулы кислот
