Государственное бюджетное образовательное учреждение лицей 1564
имени Героя Советского Белобородова
Рассмотрено Руководитель методического объединения учителей _________________// Протокол №_______ от «___» __________2014 г | Согласовано Заместитель директора по УВР _______________// Заместитель директора по МР _______________// от «___» ___________2014 г | Утверждаю Директор __________// Приказ №__________ от «___» ___________2014 г |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ
ДЛЯ 9в, г КЛАССОВ
НА 2014/2015 УЧЕБНЫЙ ГОД
Составитель программы:
,
учитель биологии, химии
I квалификационной категории
2014 г
Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе федерального государственного стандарта основного общего образования по химии, примерной программы по химии среднего (полного) общего образования (базовый уровень) с учетом авторской «Программы по химии, 8-11 класс», авторы , М., «Дрофа»2009г.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника, допущенного Министерством образования Российской Федерации: , Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / , . — М., 2013. — 255 с.: ил. — (ФГОС. Инновационная школа).
Рабочая программа адресована учащимся 9 класса средней общеобразовательной школы.
Общая характеристика курса
Программа учитывает основные идеи и положения программы развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования.
Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:
• вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
• химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
• применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
• язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.
Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание представлено не по линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».
Целями изучения химии в основной школе являются:
1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, формулировать и обосновывать собственную позицию;
2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;
3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
Задачи основного общего образования состоят в:
1) формировании целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;
2) приобретении опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;
3) подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.
4) формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;
5) развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;
6) выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;
7) формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.
Место предмета в БУП:
В 9 классе количество учебных часов в неделю - 2 часа (Федеральный компонент)
Общее число часов в год – 68.
УМК
Для учителя
- , Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / , . — М., 2013. — 255 с.: ил. — (ФГОС. Инновационная школа). Программы по химии, 8-11 класс, авторы , М., «Дрофа»2009г. DVD «Школа 1С» Химия 9 класс Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – м.: РИА «Новая волна»: Издательство Умеренков, 2007. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя / , . – М.: Просвещение, 2008. Дидактические игры при обучении химии / , . – М.: Дрофа, 2005. Занимательная химия на уроках в 8-11 классах: тематические кроссворды / составитель . – Волгоград: Учитель, 2007. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. Химия 8-9 класс. / , , под редакцией , – М.: «Интеллект - Центр», 2005.
Для учащихся
, Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / , . — М., 2013. — 224 с.: ил. — (ФГОС. Инновационная школа).
Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса
знать/понимать
- химическую символику: символы химических элементов, формулы веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава, периодический закон;
уметь
- называть: химические элементы, соединения изученных классов; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы ; уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
- тепловой эффект реакции по данным об одном из участвующих в реакции веществ и количеству выделившейся (поглощенной) теплоты; массу (объем, количество вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке; массу или объем продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси; устанавливать: простейшую формулу вещества по массовым долям химических элементов; состав смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами; объемные отношения газов при химических реакциях;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.
Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся по биологии.
Оценка «5» ставится в случае:
Знания, понимания, глубины усвоения обучающимися всего объёма программного материала. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Отсутствия ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранения отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдения культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.Оценка «4» ставится в случае:
- Знания всего изученного программного материала. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике. Допущения незначительных (негрубых) ошибок, недочётов при воспроизведении изученного материала; соблюдения основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
Оценка «3» ставится в случае:
Знания и усвоения материала на уровне минимальных требований программы, затруднения при самостоятельном воспроизведении, возникновения необходимости незначительной помощи преподавателя. Умения работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы. Наличия грубой ошибки, нескольких грубых ошибок при воспроизведении изученного материала; незначительного несоблюдения основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.Оценка «2» ставится в случае:
- Знания и усвоения материала на уровне ниже минимальных требований программы; наличия отдельных представлений об изученном материале. Отсутствия умения работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы. Наличия нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительного несоблюдения основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
Общая классификация ошибок.
При оценке знаний, умений, навыков следует учитывать все ошибки (грубые и негрубые), недочёты в соответствии с возрастом учащихся.
Грубыми считаются ошибки:
- незнание определения основных понятий, законов, правил, основных положений, теории, незнание формул, общепринятых символов обозначений величин, единиц их измерения, наименований этих единиц; неумение выделить в ответе главное; обобщить результаты изучения; неумение применить знания для решения задач, объяснения явления; неумение читать и строить графики, принципиальные схемы; неумение подготовить установку или лабораторное оборудование, провести опыт, наблюдение, сделать необходимые расчёты или использовать полученные данные для выводов; неумение пользоваться первоисточниками, учебником, справочником; нарушение техники безопасности, небрежное отношение к оборудованию, приборам, материалам.
К негрубым относятся ошибки: неточность формулировок, определений, понятий, законов, теорий, вызванная неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия или заменой 1 — 3 из этих признаков второстепенными; ошибки при снятии показаний с измерительных приборов, не связанные с определением цены деления шкалы; ошибки, вызванные несоблюдением условий проведения опыта, наблюдения, условий работы прибора, оборудования; ошибки в условных обозначениях на схемах, неточность графика; нерациональный метод решения задачи, выполнения части практической работы, недостаточно продуманный план устного ответа (нарушение логики изложения, подмена отдельных основных вопросов второстепенными); нерациональные методы работы со справочной литературой; неумение решать задачи, выполнять задания в общем виде.
Недочётам и являются: нерациональные приёмы вычислений и преобразований, выполнения опытов, наблюдений, практических заданий; арифметические ошибки в вычислениях; небрежное выполнение записей, чертежей, схем, графиков, таблиц; орфографические и пунктуационные ошибки.
Содержание программы
Раздел 1. Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (4 ч)
Строение атома.
Химическая связь. Химические реакции. Признаки химических реакций.
Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.
Раздел 2. Окислительно-восстановительные реакции (4 ч)
Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстанови тельная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов — основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (3 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Менделеевым периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг .
Раздел 4. Водород и его важнейшие соединения (6 ч)
Водород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.
Молярный объем газа.
Относительная плотность газов.
Оксид водорода — вода. Состав, строение.
Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.
Расчетные задачи
1. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа».
2. Определение относительной плотности газов.
3. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции веществ
Раздел 5. Галогены (5 ч)
Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.
Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор — простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом. Применение хлора.
Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.
Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и иод.
Применение галогенов и их соединений.
Практическая работа 1
Галогены.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Раздел 6. Скорость химических реакций (2 ч)
Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомо генные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор.
Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.
Раздел 7. Подгруппа кислорода (8 ч)
Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород — простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение.
Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли.
Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение серы.
Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная ре акция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов.
Оксид серы(IV). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион.
Оксид серы(VI). Получение и свойства.
Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.
Расчетные задачи
Раздел 8. Подгруппа азота (7 ч)
Азот — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота.
Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония.
Применение аммиака и солей аммония.
Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота(П) и (IV).
Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион.
Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степе ни окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с металлами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(У) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион.
Применение фосфора и его соединений.
Практическая работа 2
Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.
Решение задач по материалу темы.
Раздел 9. Подгруппа углерода (5 ч)
Углерод — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод — простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстанови тельная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(П) и (IV), получение, свойства и применение. Действие оксида углерода(П) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты.
Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе.
Кремний — химический элемент. Строение атома, электро отрицательность и степени окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстанови тельная двойственность) кремния: взаимодействие с неметал лами и металлами. Оксид кремния(ГУ) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния.
Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона)
Практическая работа 3
Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.
Решение задач по материалу темы.
Раздел 10. Металлы и их соединения (12 ч)
Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (3 ч)
Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.
Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.
Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам солей, кислот и воде.
Алюминий (1 ч)
Строение атома алюминия. Его природные соединения, по лучение, физические и химические свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерностъ его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Магний и кальций (2 ч)
Общая характеристика химических элементов главной под группы II группы.
Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства.
Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и применение.
Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция.
Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.
Щелочные металлы (2 ч)
Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы.
Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в природе и способы их получения.
Физические и химические свойства простых веществ и важнейших со единений (оксидов, гидроксидов, солей).
Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.
Железо (3 ч)
Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и (III). Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+. Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве.
Решение задач по материалу темы.
Раздел 11. Органические соединения (8 ч)
Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.
Предельные углеводороды — алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение, реакция замещения (на примере метана). Применение алканов.
Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физические свойства алкенов. Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве.
Природные источники углеводородов. Природные и попутные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Каменный уголь.
Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).
Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.
Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.
Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров.
Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и биологическая роль.
Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.
Решение задач по материалу темы
Повторение (2 часа)
Резервное время (2 часа)
Система контроля
В рабочей программе предусмотрена система форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки. Контроль знаний, умений и навыков учащихся - важнейший этап учебного процесса, выполняющий обучающую, проверочную, воспитательную и корректирующую функции. В структуре программы проверочные средства находятся в логической связи с содержанием учебного материала. Реализация механизма оценки уровня обученности предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление умений и навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и навыками, заданными как планируемые результаты обучения. Они представляются в виде требований к подготовке учащихся.
Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, экспериментальная контрольная работа, тестирование, диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль, анализ творческих, исследовательских работ.
Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены уроки-зачеты. Курс завершают уроки, позволяющие обобщить и систематизировать знания, а также применить умения, приобретенные при изучении биологии.
Для получения объективной информации о достигнутых учащимися результатах учебной деятельности и степени их соответствия требованиям образовательных стандартов; установления причин повышения или снижения уровня достижений учащихся с целью последующей коррекции образовательного процесса предусмотрен следующий инструментарий: мониторинг учебных достижений в рамках уровневой дифференциации; использование разнообразных форм контроля при итоговой аттестации учащихся, введение компьютерного тестирования; разнообразные способы организации оценочной деятельности учителя и учащихся.
Учебно-тематический план
№ | Название раздела | Количество уроков | Количество практических работ |
1 | Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса | 4 | - |
2 | Окислительно-восстановительные реакции | 4 | - |
3 | Периодический закон и Периодическая система химических элементов — основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений | 3 | - |
4 | Водород и его важнейшие соединения | 6 | - |
5 | Галогены | 5 | 1 |
6 | Скорость химических реакций и их классификация | 2 | - |
7 | Подгруппа кислорода | 8 | - |
8 | Подгруппа азота | 7 | 1 |
9 | Подгруппа углерода | 5 | 1 |
10 | Металлы и их соединения | 12 | - |
11 | Органические вещества | 8 | - |
12 | Повторение | 2 | - |
13 | Резервное время | 2 | - |
Итого | 68 | 3 |
Государственное бюджетное образовательное учреждение лицей 1564 имени Героя Советского Белобородова
Согласовано
Заместитель
директора по УВР
_______________//
Заместитель
директора по МР
_______________//
от «___» ___________2014 г
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ
ПЛАНИРОВАНИЕ
по ХИМИИ
(указать предмет, курс, модуль)
Класс 9 аб
Учитель
Количество часов:
всего 68 часов;
в неделю 2 часа.
Планирование составлено на основе рабочей программы
(указать ФИО учителя, реквизиты утверждения рабочей программы с датой)
2014 г.
№ урока | Тема урока | Количество часов | Домашнее задание |
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса | 4 часа | ||
1 | Строение атома. | 1 | |
2 | Химическая связь. | 1 | |
3 | Химические реакции. Признаки химических реакций | 1 | |
4 | Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации. | 1 | |
Окислительно-восстановительные реакции | 4 часов | ||
5 | Понятие об окислительно-восстановительных реакциях | 1 | |
6 | Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность | 1 | |
7-8 | Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций | 2 | |
Периодический закон и Периодическая система химических элементов — основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений | 3 часа | ||
9 | Периодический закон | 1 | |
10 | Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома. | 1 | |
11 | Обобщение по теме | 1 | |
Водород и его важнейшие соединения | 6 часов | ||
12-13 | Водород. Его общая характеристика | 2 | |
14 | Молярный объем газов. Закон Авогадро | 1 | |
15 | Относительная плотность газов | 1 | |
16 | Вычисления по уравнениям химических реакций с использованием физической величины «молярный объем газов». Объемные отношения газов в реакциях | 1 | |
17 | Вода | ||
Галогены | 5 часов | ||
18 | Общая характеристика. | 1 | |
19 | Хлор. | 1 | |
20 | Хлороводород и соляная кислота. Практическая работа № 1 «Галогены» | 1 | |
21 | Фтор. Бром. Йод. | 1 | |
22 | Обобщение по теме | 1 | |
Скорость химических реакций и их классификация | 2 часа | ||
23 | Понятие о скорости химических реакций | 1 | |
24 | Классификация химических реакций | 1 | |
Подгруппа кислорода | 8 часов | ||
25 | Кислород | 1 | |
26 | Озон. Аллотропия | 1 | |
27 | Сера | 1 | |
28 | Сероводород | 1 | |
29 | Оксид серы (IV). Сернистая кислота | 1 | |
30 | Оксид серы (VI). Серная кислота | 1 | |
31 | Вычисления массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси | 1 | |
32 | Обобщение по теме | 1 | |
Подгруппа азота | 7 часов | ||
33 | Азот. | 1 | |
34 | Аммиак. Соли аммония | 1 | |
35 | Практическая работа № 3 «Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония» | 1 | |
36 | Оксиды азота | 1 | |
37 | Азотная кислота и ее соли | 1 | |
38 | Фосфор и его соединения | 1 | |
39 | Обобщение по теме | 1 | |
Подгруппа углерода | 5 часов | ||
40 | Углерод | 1 | |
41 | Кислородные соединения углерода | 1 | |
42 | Практическая работа № 3 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов» | 1 | |
43 | Кремний и его соединения | 1 | |
44 | Сравнение свойств водородных соединений неметаллов IV-VII групп | 1 | |
Металлы и их соединения | 12 часов | ||
45 | Общая характеристика металлов | 1 | |
46 | Химические свойства металлов | 1 | |
47 | Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами | 1 | |
48 | Алюминий | 1 | |
49 | Магний и кальций | 1 | |
50 | Жесткость воды и ее устранение | 1 | |
51-52 | Щелочные металлы | 2 | |
53 | Железо | 1 | |
54 | Соединения и сплавы железа | 1 | |
55 | Коррозия металлов | 1 | |
56 | Обобщение по теме | 1 | |
Органические соединения | 8 часов | ||
57 | Углеводороды. Предельные углеводороды - алканы | 1 | |
58 | Непредельные углеводороды - алкены | 1 | |
59 | Кислородсодержащие органические соединения. Спирты | 1 | |
60 | Уксусная кислота | 1 | |
61 | Жиры | 1 | |
62 | Углеводы | 1 | |
63 | Азотсодержащие соединения | 1 | |
64 | Обобщение по теме | 1 | |
Повторение | 2 часа | ||
65 | Повторение пройденного материала | 2 | |
66 | Итоговая зачетная работа | 1 | |
Резервное время | 2 часа | ||
67-68 | Резервное время | 2 |
