МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФГАОУ ВО «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ »

МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ С. И. ГЕОРГИЕВСКОГО


Кафедра

медицинской и фармацевтической химии

УТВЕРЖДАЮ:

Зав. кафедрой

(Ф. И.О., звание)

(подпись)

«  » ___________  20  г.

«  » ___________ 20  г.

«  » ___________ 20  г.

фонды оценочных средств

для текущего контроля уровня знаний студентов


Основная образовательная программа: (лечебное дело, педиатрия, стоматология, фармация)

фармация

Курс:

3

Вид аудиторных занятий:

(семинар, лабораторный практикум, практическое, клиническое практическое)

практическое

Дисциплина:

Фармацевтическая химия

Куратор:

  к. ф.н., асс. __________________________________________

  (Ф. И.О., должность, подпись, дата)

Обсуждено на заседании кафедры «  »____________20  г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры «  »____________20  г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры «  »____________20  г., протокол №____

г. Симферополь

1. Тесты для контроля текущего уровня знаний


Катион натрия обнаруживают по: 

*

1.

окрашиванию пламени

*

2.

реакции с пикриновой кислотой

3.

реакции с винной кислотой

4.

реакции с реактивом Фелинга

*

5.

реакции с цинк-уранилацетатом

Катион калия обнаруживают по:

*

1.

окрашиванию пламени

*

2.

реакции с пикриновой кислотой

*

3.

реакции с винной кислотой

*

4.

реакции с натрия гексанитрокобальтатом

5.

реакции с реактивом Фелинга

Галогенид – ион можно обнаружить с раствором серебра нитрата в средах:

1.

щелочной

*

2.

азотнокислой

3.

аммиачно-буферной

4.

ацетатной

5.

фосфатной

4.

Образующиеся осадки при взаимодействии солей галогеноводородных кислот с раствором серебра нитрата можно отличить друг от друга

*

1.

по внешнему виду

2.

по растворимости в азотной кислоте

*

3.

по растворимости в растворе аммиака

*

4.

по растворимости в растворе натрия тиосульфата

5.

титрованием

5.

По внешнему виду галогениды щелочных металлов представляют собой:

1.

желтые аморфные порошки

2.

белые аморфные порошки

3.

желтые кристаллические порошки

*

4.

белые кристаллические порошки

5.

белые кристаллические порошки с желтоватым оттенком

6.

В этаноле легко растворимы:

*

1.

йодиды

2.

бромиды

3.

хлориды

4.

все

5.

нет правильного ответа

7.

Йодиды легко растворимы в:

*

1.

воде

*

2.

этаноле

*

3.

глицерине

4.

хлороформе

5.

бензоле

8.

Из приведенных свойств выберите те, которые характерны для осадка серебра йодида:

1.

мелкокристаллический желтого цвета

2.

творожистый осадок белого цвета

3.

мелкокристаллический белого цвета

4.

растворим в 25% растворе аммиака

*

5.

творожистый осадок желтого цвета

9.

При взаимодействии калия йодида в кислой среде с раствором натрия нитрита в присутствии хлороформа, хлороформный слой окрашивается в малиновый цвет в результате:

1.

окисления хлороформа выделившимся йодом

*

2.

экстракции свободного йода из водной фазы хлороформом

3.

восстановления йода

4.

образования комплекса калия йодид - хлороформ

5.

нет правильного ответа

10.

Окисление натрия и калия бромидов проводят в кислой среде в присутствии следующих окислителей:

*

1.

калия перманганата

*

2.

хлорамина

*

3.

калия бромата

4.

натрия нитрита

5.

хлорной извести

11.

Окисление натрия и калия йодидов проводят в кислой среде в присутствии: 

*

1.

натрия нитрита

2.

натрия бромида

*

3.

калия йодата

*

4.

калия бромата

5.

калия бихромата

12.

При окислении бромидов хлорамином в кислой среде добавляют хлороформ с целью:

1.

как индикатор

2.

как катализатор

3.

для поддержания pН раствора

*

4.

для извлечения выделившегося галогена

5.

нет правильного ответа

13.

При количественном аргентометрическом методе определения натрия бромида в азотнокислой среде в качестве индикатора используют:

1.

крахмал

2.

эозинат натрия

3.

бихромат калия

4.

бромфеноловый синий

*

5.

железоаммониевые квасцы

14.

При количественном аргентометрическом методе определения натрия хлорида в нейтральной среде в качестве индикатора используют:

1.

эозинат натрия

*

2.

бихромат калия

3.

бромфеноловый синий

4.

железоаммониевые квасцы

5.

крахмал

15.

Возможные методы количественного определения калия бромида в кислой среде:

*

1.

Фаянса

2.

Мора

*

3.

Фольгарда

*

4.

меркуриметрический

5.

трилонометрия

16.

Возможные методы количественного определения калия йодида в нейтральной среде:

*

1.

меркуриметрический

2.

Мора

3.

Фольгарда

4.

Фаянса

5.

трилонометрия

17.

Условия меркуриметрического метода определения натрия хлорида:

1.

нейтральная среда

*

2.

индикатор дифенилкарбазид

*

3.

кислая среда

4.

температура реагирующей смеси не выше +50С

5.

индикатор эриохром черный

18.

Метод Мора используется для количественного определения:

1.

только хлоридов

2.

всех галогенидов

*

3.

хлоридов и бромидов

4.

только йодидов

5.

не характерно

19.

Возможные методы количественного определения натрия йодида:

1.

комплексонометрическое

2.

метод Мора

*

3.

метод Фаянса

*

4.

метод Фольгарда

*

5.

меркуриметрический

20.

Меркуриметрическое определение хлоридов и бромидов осуществимо в средах:

1.

нейтральной

*

2.

кислой

3.

щелочной

4.

аммиачно-буферной

5.

спиртовой

21.

При количественном определении натрия бромида аргентометрическим методом (ph=6,5), в качестве индикатора можно использовать:

1.

эозинат натрия

*

2.

бихромат калия

3.

бромфеноловый синий

4.

железоаммониевые квасцы

5.

фенол-фталеин

22.

При хранении во влажном воздухе меньшей гигроскопичностью отличаются:

*

1.

калия бромид

*

2.

калия йодид

3.

натрия хлорид

4.

натрия бромид

5.

натрия сульфат

23.

Натрия хлорид хранят:

*

1.

в сухом месте в плотно укупоренных банках

2.

в сухом месте в банках оранжевого стекла

3.

в защищенном от света месте

4.

в сейфе

5.

в защищенном от влаги месте

24.

Калия йодид хранят:

1.

в сухом месте в плотно укупоренных банках

*

2.

в сухом месте в банках оранжевого стекла

3.

в защищенном от света месте

4.

в сейфе

5.

в защищенном от влаги месте

25.

Натрия хлорид применяется в медицине в виде:

1.

гипотонических растворов

2.

гипертонических растворов

3.

седативного средства

4.

при гипертиреозе

*

5.

изотонических растворов

26.

Натрия бромид применяется в медицине в виде:

1.

гипертонических растворов

2.

изотонических растворов

*

3.

седативного средства

4.

антиаритмического средства

5.

антитромботического средства

27.

Натрия йодид применяется в медицине в виде:

1.

антиаритмического средства

2.

изотонических растворов

3.

седативного средства

*

4.

при гипертиреозе

5.

при сахарном диабете


2.  Ситуационные задачи


№

задачи

Текст задания:

Рассчитайте титр 0,1 моль/л раствора серебра нитрата по натрия бромиду (М = 102, 9).

Рассчитайте навеску натрия хлорида (М = 58,44), если на титрование пошло 25 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата (К = 1,01).

Рассчитайте объем  0,1 моль/л раствора серебра нитрата (К = 1,02), который пойдет на титрование навески натрия бромида (М = 102,9) массой 0,1964 г.

№

задачи

Эталоны ответов:

NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3

fэкв. (NaBr) = 1

Э (NaBr) = f · M = 1 · 102,9 = 102,9 г/моль

Т (AgNO3/ NaBr) = N (AgNO3) · Э (NaBr) / 1000 = 0,01029

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

fэкв. (NaCl) = 1

Э (NaCl) = f · M = 1 · 58,44 = 58,44 г/моль

Т (AgNO3/ NaCl) = N (AgNO3) · Э (NaCl) / 1000 = 0,005844

а = V · K · T = 25 · 1,01 · 0,005844 = 0,15

NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3

fэкв. (NaBr) = 1

Э (NaBr) = f · M = 1 · 102,9 = 102,9 г/моль

Т (AgNO3/ NaBr) = N (AgNO3) · Э (NaBr) / 1000 = 0,01029

V = а / К · Т = 18,7 мл