Вопросы и задания

Вопросы и задания.

а) Какие реакции называют окислительно-восстановительными?

б) Что такое степень окисления?

в) Атомы каких элементов в соединениях имеют только положительную степень окисления?

г) Чему равна максимальная положительная степень окисления атома элемента? Всегда ли наблюдается эта закономерность?

д) Атомы каких элементов могут иметь отрицательную степень окисления? Чему она равна?

е) В каких случаях степень окисления численно не совпадает  с валентностью элемента? Подтвердите Ваш ответ примерами простых веществ и химических соединений.

Вычислите степени окисления элементов в веществах  или ионах:

а) HCl,  H2S,  PH3,  CH4,  C2H6,  C2H2

б) SO2,  SO3,  P2O5,  Al2O3,  Ag2O,  MgO,  V2O5,  MnO2,  Mn2O7,  Cr2O3,  CrO3

в) CCl4,  Cu2S,  PCl3,  PBr5,  BCL3,  ClF3,  Cl3N,  Mg2Si,  AlN,  CaC2,  Al4C3

г) Na2SO4,  KNO3,  Mg(NO3)2,  KMnO4,  NH4NO3,  (NH4)2SO3,  K2Cr2O7,  Ag3PO4

д) NH4NO2,  Na2S2O3,  (NH4)2Cr2O7,  K3[Fe(CN)6],  K4[Fe(CN)6],  Na[Sb(OH)6]

е) MnO42-,  MnO4-,  P2O74-,  [Ag(NH3)2]-,  H2IO63-,  [Cr(OH)6]3-

а) Может ли атом металла проявлять окислительные свойства? Мотивируйте Ваш ответ и подтвердите его конкретными примерами.

б) Может ли атом  фтора проявлять восстановительные свойства? Мотивируйте Ваш ответ и подтвердите его конкретными примерами.

в)  Как изменяются восстановительные способности галогенид-анионов от фторид-аниона к иодид-аниону? Мотивируйте Ваш ответ и подтвердите его конкретными примерами.

г)  Как изменяются окислительно-восстановительные свойства  атомов серы в ряду:

S-2,  S0,  S+4,  S+6 ? Мотивируйте Ваш ответ и подтвердите его конкретными примерами.

д)  Как изменяются окислительно-восстановительные свойства  атомов азота в ряду:  N-3, N0, N+2, N+5? Мотивируйте Ваш ответ и подтвердите его конкретными примерами.

а) Чем обусловлен дуализм окислительно-восстановительных свойств хлора? Мотивируйте Ваш ответ и подтвердите его конкретными примерами.

б) Чем обусловлен дуализм окислительно-восстановительных свойств оксида железа(II)?  Мотивируйте Ваш ответ и подтвердите его конкретными примерами.

в) Чем обусловлен дуализм окислительно-восстановительных свойств аммиака?  Мотивируйте Ваш ответ и подтвердите его конкретными примерами.

г) Чем обусловлен дуализм окислительно-восстановительных свойств хлороводорода? Мотивируйте Ваш ответ и подтвердите его конкретными примерами.

д) Чем обусловлен дуализм окислительно-восстановительных свойств оксида серы(IV)? Мотивируйте Ваш ответ и подтвердите его конкретными примерами.

а) В каких случаях реакции разложения являются окислительно-восстановительными? Подтвердите Ваш ответ примерами химических реакций.

б) В каких случаях реакции соединения являются окислительно-восстановительными? Подтвердите Ваш ответ примерами химических реакций.

в) В каких случаях реакции замещения являются окислительно-восстановительными? Подтвердите Ваш ответ примерами химических реакций.

а) Как классифицируются окислительно-восстановительные реакции?

б) Что общего и в чем  различие внутримолекулярных окислительно-восстановительных реакций и реакций диспропорционирования?

в) Что такое реакции конпропорционирования?

г)  Может ли реакция соединения являться  1) конпропорционированием;

2) диспропорционированием? Мотивируйте Ваш ответ и подтвердите его конкретными примерами.

д)  Может ли реакция разложения являться  1) конпропорционированием;

2) диспропорционированием? Мотивируйте Ваш ответ и подтвердите его конкретными примерами.

Выберите  межмолекулярные окислитедьно-восстановительные реакции из реакций, протекающих по следующим схемам:

а)        K2Cr2O7 + S → Cr2O3 + K2SO4

б)        HBrO →HBrO3 + HBr

в)        (NH4)2S + H2S → NH4HS

г)        H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

д)        NO2 + KOH → KNO3 + KNO2

ж)        NO2 + O2 + H2O → HNO3

з)        FeS + O2 → Fe3O4 + SO2

Выберите  внутримолекулярные окислитедьно-восстановительные реакции из реакций, протекающих по следующим схемам:

а)        NaNO3 → NaNO2 + O2

б)        KClO3 → KClO4 + KCl

в)        NaBrO3 → NaBr + O2

г)        CH4 → C2H2 + H2

д)        HNO3 → H2O + O2 + NO2

е)        HNO2 → H2O + HNO3 + NO

ж)        Ba3N2 + H2O → Ba(OH)2 + NH3

з)        CuCl + NaCl → Na[CuCl2]

Выберите реакции диспропорционирования из реакций, протекающих по следующим схемам:

а)        Cl2 + H2O → HCl + HClO

б)        NaH + H2O → NaOH + H2

в)        N2O3 → NO + NO2

г)        Ca3(PO4)2 + C → Ca3P2 + CO

д)        Na2SO3 → Na2S + Na2SO4

е)        S +H2O → H2S + SO2

ж)        C2H2 + H2 → C2H4

Выберите реакции конпропорционирования из реакций, протекающих по следующим схемам:

а)        H2S + O2 → S + H2O

б)        H2SO4 → SO3 + H2O

в)        HBrO + HBr → Br2 +H2O

г)        H2O2 → H2O + O2

д)        H2S + H2SO3 → S + H2O

е)        NH4HSO3 + NH3 → (NH4)2SO3

ж)        NaClO  + HCl → Cl2 + NaCl + H2O

з)        NH4NO3 → N2O + H2O

Напишите уравнения реакций, соответствующих следующим схемам:

а)        KClO3 + P → KCl + P2O5

б)        Fe2O3 + CO → Fe + CO2                                                

в)        NH3 + O2 → NO + H2O

г)        HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O

д)        PbO2 + SO2 → PbSO4

е)        FeCl2 + Cl2 → FeCl3

ж)        Na + Na2O2 → Na2O

з)        Sb2S3 + O2 → Sb2O3 + SO2

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Напишите уравнения реакций, соответствующих следующим схемам:

а)        Cu2S + O2 → CuO + SO2

б)        FeS + O2 → Fe2O3 + SO2

в)        FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2                                                

г)        SO2 + F2 → SF6  + O2

д)        KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Напишите уравнения реакций, соответствующих следующим схемам:

а)        KClO3 + KNO2 → KNO3 + KCl

б)        I2 + AgNO3 + H2O → AgIO3 + AgI         + HNO3

в)        KCrO2 + Br2 +KOH → K2CrO4 + KBr + H2O

г)        Au + HCl + HNO3 → AuCl3 + NO +H2O

д)        KMnO4 + H2S + + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O

е)        P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O

ж)        Cl2 + NaHSO3  + H2O → NaHSO4 + HCl

з)        HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O

  Расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса.

Напишите уравнения реакций диспропорционирования, соответствующих следующим схемам:

а)        Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O

б)        HNO2 → NO + HNO3 + H2O                                

в)        ClO3 + H2O → HClO3 + HClO4

г)        NO2 + NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O

д)        K2SO3 → K2S + K2SO4

е)        Hg2Cl2 → Hg + HgCl2

ж)        K2MnO4 + CO2 → KMnO4 + MnO2 + K2CO3

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, или методом полуреакций.

Закончите уравнения реакций, соответствующих следующим схемам:

а)        MnO2 +  KI  + H2SO4 → I2 + …

б)        I2 + Na3AsO3 + H2O → …

в)        K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S +…

г)        KClO3 + MnO2 +KOH → K2MnO4 + …

д)        Zn + H3AsO3 + HCl → AsH3 + …

е)        N2H4 + Zn + NaOH  → NH3 + …

ж)        HI + SbCl5 → SbCl3 + …

з)        KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + …

и)        Zn + NaNO3 + NaOH → NH3 + …

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса или методом полуреакций.

Закончите уравнения реакций, соответствующих следующим схемам:

а)        K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 →…

б)        KMnO4 + HCl →…

в)        FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → …

г)        KClO3 + Zn + KOH → …

д)        Fe + Fe2(SO4)3 → ..                                

е)        FeSO4 + HBrO + H2SO4 → …

ж)        Hg2(NO3)2 + O2 + HNO3 → …

з)        H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → …

Расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса.

Закончите уравнения реакций, соответствующих следующим схемам:

а)        KMnO4 + K2SO3 + H2O → …

б)        KMnO4 + K2SO3 + KOH → …

в)        KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → …

г)        KMnO4 + KNO2 + … → Mn(NO3)2 + …

д)        KMnO4 + KNO2 + … → MnO2 + …

е)        KMnO4 + KNO2 + … → K2MnO4 + …

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса или методом полуреакций.

а) Что такое электролиз?

б) Каковы основные отличия электролиза от обычных окислительно-восстановительных реакций?

в)Какой процесс в первую очередь будет происходить на инертном катоде при пропускании постоянного электрического тока  через водный раствор, содержащий катионы  Zn2+, Pb2+ и Ag+? Обоснуйте Ваш ответ.

г) Какой процесс в первую очередь будет происходить на инертном аноде при пропускании постоянного электрического тока  через водный раствор, содержащий анионы  Cl-, I - и F-? Обоснуйте Ваш ответ.

а) Как изменится окраска фенолфталеина в катодном и анодном пространстве при электролизе водного раствора бромида натрия?

б) Как изменится окраска лакмуса в катодном и анодном пространстве при электролизе водного раствора хлорида бария?

в) Как изменится окраска лакмуса в катодном и анодном пространстве при электролизе водного раствора нитрата серебра?

г) Как изменится окраска фенолфталеина в катодном и анодном пространстве при электролизе водного раствора фторида калия?

Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения электролиза с инертными электродами расплавов следующих веществ:

а) хлорида меди(II)

б) бромида кальция

в) гидроксида калия

г) гидроксида стронция

Составьте уравнения процессов, протекающих на электродах

Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения электролиза с инертными электродами водных растворов следующих веществ:

а) хлорида бария

б) бромида алюминия

в) сульфида натрия

г) хлорида меди(II)

Составьте уравнения процессов, протекающих на электродах

Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения электролиза с инертными электродами водных растворов следующих веществ:

а) сульфата меди(II)

б) нитрата ртути(II)

в) фторида серебра

Составьте уравнения процессов, протекающих на электродах

Напишите уравнения электролиза с инертными электродами водных растворов следующих веществ:

а) нитрата бария

б) сульфата алюминия

в) фосфата натрия

Составьте уравнения процессов, протекающих на электродах, при электролизе водных растворов следующих веществ:

а) сульфата цинка

б) нитрата свинца(II)

Составьте уравнения процессов, протекающих на электродах, при электролизе водных растворов следующих веществ:

а) сульфата алюминия

б) фосфата калия

в) карбоната натрия

Напишите суммарные уравнения электролиза этих растворов а) с использованием диафрагмы и б) без использования диафрагмы.

Составьте суммарные уравнения электролиза, соответствующие данным ионным уравнениям:

а)        2K+ + 2Cl - → 2K + Cl2

б)        2Br - + 2H2O → H2 + Br2 + 2 OH-

в)        S2- + 2H2O → H2 + S + 2OH -

г)        2Hg2+ + 2H2O → 2Hg + O2 + 4H+

д)        4H2O → 2H2 + O2 + 2H+ + 2OH-

е)        4K+ + 4 OH - → 4K + O2 + 2H2O

ж)        CO32- + 3H2O → 2OH - + 2H2 + O2 + CO2

Укажите, в каких из предложенных процессов необходима диафрагма. 

Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах