Билет №1

Билет №1 Периодический закон и периодическая система химических элементов . Закономерности изменения свойств элементов малых периодов Опыт. Проведите реакции, подтверждающие свойства соляной кислоты.

Билет №2 Периодическая система химических элементов . Закономерности изменения свойств элементов главных подгрупп в зависимости от их порядкового (атомного) номера. Опыт. Проведите реакции, подтверждающие свойства гидроксида натрия.

Билет №3 Простые и сложные вещества: различие их в составе. Основные классы неорганических соединений: примеры соединений, различие в их составе. Задача.   В 120 г. раствора содержится 10г  поваренной соли.   Какова  массовая доля поваренной соли в данном растворе?

Билет №4 Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение электронных оболочек атомов первых 18 химических элементов периодической системы . Задача. Какое количество воды образуется при взаимодействии 20г гидроксида натрия с соляной кислотой?

Билет №5 Металлы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом,  кислотами. Опыт. Получите кислород и докажите его наличие.

Билет №6 Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом. Задача. Сколько литров водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 12г  магния с серной кислотой?

Билет №7 Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие. Типы кристаллических решёток. Примеры веществ с различными типами решёток. Опыт.  Выделите поваренную соль из смеси её с песком..

Билет №8 Взаимосвязь между классами неорганических соединений: возможность получения одних веществ из других (примеры реакций). Задача. Сколько литров (н. у.) водорода прореагирует с 11,2 л  (н. у.) кислорода?

Билет №9 Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; выделению или поглощению энергии. Примеры реакций различных типов. Опыт. Раскройте химическим путём свойства  сульфата меди (II).

Билет №10 Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере взаимодействия магния с соляной кислотой). Задача. Сколько граммов сульфата натрия образуется при взаимодействии 0,5моль серной кислоты с гидроксидом натрия.

Билет №11 Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца (на примере двух реакций). Отличие реакций ионного обмена от реакций окислительно-восстановительных. Задача. Какова массовая доля кислорода и алюминия  в оксиде алюминия?

Билет №12 Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере хлороводородной кислоты). Опыт. Выделите поваренную соль из смеси её с песком.

Билет№13 Щёлочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойств щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция). Задача.        Сколько граммов поваренной соли и воды надо взять для приготовления 50г10% раствора соли?

Билет№14 Оксиды: их классификации и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами). Задача. Какова масса воды, образованной  при взаимодействии 0,75 моль водорода  с кислородом?

Билет №15 Теория электролитической диссоциации. Диссоциация солей, щелочей, кислот. Задача. Какое количество вещества образовано 12*1023 молекул серы?

Билет №16 Соли как электролиты. Приведите химических свойств  солей (на примере карбоната натрия). Задача. Какова масса  воды,  образованной 3*1023 молекул воды?

Билет №17 Круговорот воды в природе. Каковы свойства воды. Взаимодействие воды с натрием, оксидом углерода (IV), оксидом кальция. Задача. Какое количество вещества представляют 11,2л водорода?

Билет №18 Источники химического загрязнения воздуха. Пагубные последствия химического загрязнения воздуха. Меры предупреждений химического загрязнения воздуха. Задача. Сколько литров хлора (н. у.) представляют с 0,5 моль хлора?

Билет №19 Воздух как смесь газов. Состав воздуха. Осуществление превращения:   соль → нерастворимое основание → оксид металла. Осуществите превращения:  Cu SO4 → Cu (OH)2 → Cu O.

Билет №20 Кислород. Строение молекулы. Физические и химические свойства кислорода. Задача. Сколько молекул содержится в 0,5 моль водорода. Каков объём  (н. у.) данного количества водорода?