Тестовое задание по теме «Щелочные и щелочноземельные металлы»
1. Наибольший радиус атома у элемента:
а) рубидия; б) цезия; в) лития; г) натрия.
2. Кальций не взаимодействует с:
а) водой; б) расплавами щелочей; в) азотной кислотой; г) соляной кислотой.
3. В реакциях с водородом натрий и кальций образуются соединения:
а) газообразные(н. у.);
б) твёрдые молекулярные;
в) твёрдые ионные;
г) жидкие молекулярные.
4. Щелочные металлы получают в реакции:
а) Me2S + C ---
б) MeCl + H2 ---
в) MeCl + H2O ---
г) MeCL ----
5. При термическом разложении: 1) NaNO3 и 2) NaHCO3 выделяется соответственно газообразные вещества:
а) 1 – NO2; 2 – O2;
б) 1 – O2; 2 – CO2;
в) 1 – NO; 2 – O2;
г) 1 – NO2; 2 – CO2.
6. При нагревании твёрдых веществ до 1000 С разлагаются:
а) натрий гидроксид и натрий гидрокарбонат;
б) магний оксид и калий гидроксид;
в) калий гидрокарбонат и кальций гидроксид;
г) барий карбонат и калий гидроксид.
7. Вещества, которые взаимодействуют с раствором натрий гидроксида, расположены в следующем ряду:
а) AlCl3, Zn(OH)2, Al(OH)3, KNO3;
б) H2SO4, CO2, LiCl, Ba(NO3)2;
в) Br2, C, KNO3, K2CO3;
г) Al, Cl2, Si, HCl.
8. Вещества, при взаимодействии с которыми возможно последовательно осуществить следующие превращения:
Ca(NO3)2 --- CaCO3 --- Ca(HCO3)2 ---- CaCO3 ---- CO2 расположены в следующем ряду:
а) Na2CO3, H2O и CO2, Ca(OH)2, HCl;
б) MgCO3, H2O, Ca(OH)2, HCl;
в) BaCO3, H2O и CO2, NaOH, H2SO4;
г) K2CO3, H2O, CO2, HCl.
9. Укажите формулы веществ, с которыми реагирует оксид калия:
а) Al2O3; б) NaOH; в) H2SO4; г) SO3.
10. Формулы веществ, с которыми реагирует гидроксид натрия, --- это:
а) Cl2; б) Al2O3; в) Al; г) BaSO4.
11. Ряд, в котором основные свойства гидроксидов возрастают, --- это:
а) KOH, Mg(OH)2, Ba(OH)2;
б) Be(OH)2, Mg(OH)2, KOH;
в) Ba(OH)2, Ca(OH)2, KOH;
г) Mg(OH)2, Be(OH)2, KOH.
12. Формулы белильной и негашеной извести соответственно указаны в ряду:
а) Ca(OCl)2 и Ca(OH)2;
б) Ca(OCl)2 и CaCO3;
в) Ca(OCl)2 и CaO;
г) Ca(OCl)2 и CaC2.
13. С растворами каких веществ реагирует мирабилит:
а) BaCl2; б) HCL; в) KOH; г) Ca(OH)2.
14. При взаимодействии каких соединений с водой выделяется газ:
а) карбид кальция; б) хлорид натрия; в) нитрид магния; г) силицид кальция.
15. С какими веществами при определённых условиях реагирует основная часть известняка:
а) соляной кислотой; б) раствором хлорида калия; в) раствором углекислого газа в воде;
г) оксидом кремния(IV).
16. Чем различаются между собой атомы калия и кальция:
а) числом валентных электронов; б) массой; в) числом энергетических уровней;
г) размерами.
17. Укажите формулы солей, обусловливающих постоянную жёсткость воды:
а) Mg(HCO3)2; б) Ca(HCO3)2; в) CaCL2; г) MgSO4
18. Формулы карналлита и сильвинита соответственно приведены в паре:
а) NaCl KCl; KCl MgCl2 6H2O;
б) KCl MgCl2 6H2O; CaSO4 2H2O;
в) KCl MgCl2 6H2O; NaCl KCl;
г) KCl MgCL2 6H2O; Na2SO4 10H2O.
18.Известковая вода используется для обнаружения:
а) оксида азота(IV); б) оксида углерода(II); в) оксида углерода(IV); г) хлорид – ионов.
19. Химическая реакция не произойдёт из следующих попарно взятых веществ:
а) NaOH и CuCL2;
б) K и H2O;
в) K2CO3 и NaOH;
г) Ca и P
20. При частичном разложении 59,2г нитрата магния образовалось 37,6г сухого остатка. Определите массовую долю (%) разложившейся соли.
21. При термическом разложении нитрата щелочного металла до нитрита масса навески соли уменьшилась на 15,84%. Установите, какой металл входил в состав нитрата.
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
1. Написать уравнения реакций взаимодействия натрия с водородом, кислородом, азотом, серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?
2. Написать уравнения реакций взаимодействия с водой следующих соединений натрия: Na2O2, Na2S, NaH, Na3N.
3. Как получают металлический натрий? Составить уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе расплава NaCl.
4. Составить уравнения реакций получения гидрида, нитрида и карбида кальция и взаимодействия этих соединений с водой.
5. Закончить уравнения реакций: а) Li2O + CO2 = …;
б) Na2O2 + Na2SO3 + H2O = …;
в) K2S + H2O ↔ …;
г) NaCl + K[Sb(OH)6] = ….
6. Составить уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
Са → СаН2 → Са(ОН)2 → СаСО3 → Са(НСО3)2.
7. Гидроксид какого из s-металлов проявляет амфотерные свойства? Составить молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия этого гидроксида: а) с кислотой; б) со щелочью.
8. Составить уравнения реакций взаимодействия: а) бериллия с раствором щелочи; б) кальция с соляной кислотой; в) магния с концентрированной серной кислотой.
9. При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диоксидом кремния и с оксидом натрия. Написать уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах ВеО свидетельствуют эти реакции?
10. Какая масса КОН образовалась у катода при электролизе раствора К2SO4, если на аноде выделилось 11,2 л О2 (условия нормальные)? (Ответ: 112 г).
11. Закончить уравнения реакций: а) Na2O2 + KNО2 + H2SO4 = …;
б) L3N + H2O = …;
в) K + O2 = …;
г) CaCO3 =t
12. Написать уравнения реакций взаимодействия лития с водородом, кислородом, азотом, серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?
13. При электролизе водного раствора NaOH на аноде выделилось 2,8 л О2(нормальные условия). Какой объем Н2 выделится на катоде? (Ответ: 5,6 л)
14. Можно ли получить кальций восстановлением его оксида алюминием?
15. Закончить уравнения реакций: а) Be + KOH + H2O = …;
б) Li2C2 + H2O = …;
в) Mg + H2O = …;
г) Na2SO3 + H2O ↔ …
