Задачи по химии для учащихся 10 класса

Задачи по химии для учащихся 10 класса

1. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

2. Про­ве­ли элек­тро­лиз рас­тво­ра хло­ри­да на­трия. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли хло­рид же­ле­за(III). Вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли и про­ка­ли­ли. Твёрдый оста­ток рас­тво­ри­ли в иодо­во­до­род­ной кис­ло­те.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

3. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

4. Для пол­ной ней­тра­ли­за­ции 200 г рас­тво­ра, со­дер­жа­ще­го сер­ную и азот­ную кис­ло­ты, по­тре­бо­ва­лось 855 г 5,0%-го рас­тво­ра гид­рок­си­да бария, при этом из рас­тво­ра выпал оса­док мас­сой 34,95 г. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) кис­лот в ис­ход­ном рас­тво­ре.

5. При вза­и­мо­дей­ствии 22 г пре­дель­ной од­но­ос­нов­ной кис­ло­ты с из­быт­ком рас­тво­ра гид­ро­кар­бо­на­та на­трия вы­де­ли­лось 5,6 л (н. у.) газа. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу кис­ло­ты.

6. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

7. В двух со­су­дах на­хо­дят­ся рас­тво­ры не­из­вест­ных ве­ществ. При до­бав­ле­нии к рас­тво­ру пер­во­го ве­ще­ства хло­ри­да бария вы­па­да­ет оса­док бе­ло­го цвета, не­рас­тво­ри­мый в воде и кис­ло­тах. Оса­док бе­ло­го цвета вы­па­да­ет также и при до­бав­ле­нии рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра к пробе, ото­бран­ной из вто­ро­го со­су­да. При на­гре­ва­нии пробы пер­во­го рас­тво­ра с гид­рок­си­дом на­трия вы­де­ля­ет­ся газ с рез­ким за­па­хом. При вза­и­мо­дей­ствии вто­ро­го рас­тво­ра с хро­ма­том на­трия вы­па­да­ет оса­док жёлтого цвета. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

8. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

9. К рас­тво­ру гид­рок­си­да на­трия мас­сой 1200 г при­ба­ви­ли 490 г 40%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты. Для ней­тра­ли­за­ции по­лу­чив­ше­го­ся рас­тво­ра по­тре­бо­ва­лось 143 г кри­стал­ли­че­ской соды Na2CO3·10Н2О. Рас­счи­тай­те массу и мас­со­вую долю гид­рок­си­да на­трия в ис­ход­ном рас­тво­ре.

10. Пре­дель­ный од­но­атом­ный спирт об­ра­бо­та­ли хло­ро­во­до­ро­дом. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции по­лу­чи­ли га­ло­ге­но­про­из­вод­ное мас­сой 39,94 г и 6,75 г воды. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ис­ход­но­го спир­та.

11. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

12. Две соли окра­ши­ва­ют пламя в фи­о­ле­то­вый цвет. Одна из них бес­цвет­на, и при лёгком на­гре­ва­нии её с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той от­го­ня­ет­ся жид­кость, в ко­то­рой рас­тво­ря­ет­ся медь; по­след­нее пре­вра­ще­ние со­про­вож­да­ет­ся вы­де­ле­ни­ем бу­ро­го газа. При до­бав­ле­нии к рас­тво­ру вто­рой соли рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты жёлтая окрас­ка рас­тво­ра из­ме­ня­ет­ся на оран­же­вую, а при ней­тра­ли­за­ции по­лу­чен­но­го рас­тво­ра щёлочью вос­ста­нав­ли­ва­ет­ся пер­во­на­чаль­ный цвет. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

13. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

14. Какую массу ок­си­да хрома (VI) сле­ду­ет до­ба­вить к 275 г 10%-го рас­тво­ра хро­мо­вой кис­ло­ты, чтобы уве­ли­чить ее мас­со­вую долю в пол­то­ра раза?

Ответы.

4. (H2SO4) = 7,35%; (HNO3) = 6,30%;

5. C3H7COOH;

9. (NaOH) = 120 г; (NaOH) = 10%;

10. C5H11OH;

14. m(CrO3) = 13,35 г.