Рабочая программа Наименование учебного предмета ХИМИЯ_

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя школа №22 имени Габдуллы Тукая города Димитровграда Ульяновской области»

ПРИНЯТО	УТВЕРЖДАЮ
На заседании педагогического совета	Директор МБОУ СШ  №22 им. Г. Тукая
Протокол №___	___________
от 01.01.01	Приказ от  24.08.2016  №_____

Рабочая программа

  Наименование учебного предмета  ХИМИЯ_ 

  Класс  9

Уровень  общего образования  базовый уровень 

Учитель ____

  Срок реализации программы, _2016-2017 учебный  год_____

  Количество часов по учебному плану  :  68 часов (2 часа  в неделю)

  Планирование составлено на основе :

Химия:рабочие программы учиклассы/ (, ); под ред.  . - М. - Вентана-Граф, 2011. - 160 с. :ил. Учебник Химия: 1. Химия: 9 класс: учебник для учащихся общеобразовательных организаций/  , , .-. 4- е изд., перераб. - М.: Вентана — Граф, 2016. - 256 с.: ил.

  Рабочую программу составил (а) педагогический работник  высшей квалификационной категории

Димитровград 2016

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии  составлена на основе следующих нормативных документов:

1.Фундаментальное ядро содержания общего образования,

2.  Приказ Минобразования России от 5 марта 2004 года № 000 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования;

3.Образовательная программа общего образования МБОУ СШ №22 им. Г.Тукая на 2016-2017 учебный год,

4. Химия: рабочие программы учиклассы/[ , ] под редакцией . – М.: Вентана-Граф,2011. – 160 с. : ил.

  5. Химия: 9 класс: учебник для учащихся общеобразовательных организаций/  , , .-. 4- е изд., перераб. - М.: Вентана — Граф, 2016. - 256 с.: ил.

Ведущие цели обучения:

Вооружение учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения.

Раскрытия роли химии в познании природы и обеспечении жизни общества; показ значения общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшения экологической обстановки.

Внесение вклада в развитие научного миропонимания ученика, формирование химической картины природы как важного компонента научного мировоззрения.

Развития внутренней мотивации учения, повышение интереса к познанию химии.

Развитие личности учащегося средствами данного учебного предмета, содействие адаптации ученика к постоянно изменяющимся условиям жизни.

Обеспечение химико – экологического образования, развитие экологической культуры учащихся.

Данная программа реализуется в течении 1 года.

Принципы отбора основного и дополнительного материала связаны с преемственностью целей образования на разных этапах обучения, логикой внутрипредметных связей, а также с возрастными особенностями развития обучающихся.

Задачи курса

Образовательные:

-вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения;

-раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для

правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;

-внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;

-развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;

Воспитательные:

-воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,

необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

-развить экологическую культуру учащихся.

Данная программа ориентирована на общеобразовательные классы.

Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера,

содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

В программе реализованы следующие направления:

1. гуманизации содержания и процесса его усвоения;

2. экологизации курса химии;

3. интеграции знаний и умений;

4. последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.

2.Планируемые результаты

В результате изучения химии в курсе 9 класса ученик должен

знать/понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит

и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, закон Авогадро, периодический закон;

- первоначальные представления об органических веществах : строение органических веществ ; углеводороды-метан, этан, этилен; кислородосодержащие органические соединения: спирты-метанол, этанол, глицерин; карбоновые кислоты ; биологически важные вещества : жиры, углеводы, жиры, белки.

уметь:

- называть химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И.

Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных

классов неорганических веществ;

- определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций

ионного обмена;

- составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-,карбонат-ионы;

- вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

-проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников ( научно - популярные издания, компьютерные источники данных, ресурсы Интернета)

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

- для безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

Содержание курса

Раздел I. Теоретические основы химии

Тема 1. Химические реакции и закономерности их протекания

Скорость химической реакции. Энергетика химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Тема 2.Растворы. Теория электролитической диссоциации

Понятие о растворах. Вещества электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью. Механизм диссоциации веществ с полярной ковалентной связью. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Свойства ионов. Химические свойства кислот как электролитов. Химические свойства оснований как электролитов. Химические свойства солей как электролитов. Гидролиз солей.

Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения

Тема 3. Общая  характеристика неметаллов

Элементы-неметаллы в природе и в Периодической системе химических элементов . Простые вещества-неметаллы, их состав, строение и способы получения. Водородные и кислородные соединения неметаллов

Тема 4. Подгруппа кислорода и её типичные представители.

Общая характеристика неметаллов подгруппы кислорода. Кислород и озон. Круговорот кислорода в природе. Сера — представитель VIA-группы. Аллотропия серы. Свойства и применение. Сероводород. Сульфиды. Кислородсодержащие соединения серы (IV).Кислородсодержащие соединения серы (VI).

Тема 5. Подгруппа азота и её типичные представители.

.  Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот — представитель VA-группы.  Аммиак. Соли аммония.  Оксиды азота.  Азотная кислота и её соли.

  Фосфор и его соединения. Круговорот фосфора в природе

Тема 6.Подгруппа углерода

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод — представитель IVA-группы. Аллотропия углерода. Адсорбция. Оксиды углерода. Угольная кислота и её соли. Кремний и его соединения. Силикатная промышленность.

Раздел III. Металлы

Тема 7. Общие свойства металлов

  Элементы-металлы в природе и в периодической системе. Особенности строения их атомов.  Кристаллическое строение и физико-химические свойства металлов.  Электрохимические процессы. Электрохимический ряд напряжений металлов.  Сплавы. Понятие коррозии металлов. Коррозия металлов и меры борьбы с ней.

  Тема 8. Металлы главных и побочных подгрупп

Металлы IA-группы периодической системы и образуемые ими простые вещества.  Металлы IIA-группы периодической системы и их важнейшие соединения.  Жёсткость воды. Роль металлов IIA-группы в природе.  Алюминий и его соединения.  Железо — представитель металлов побочных подгрупп. Важнейшие соединения железа

Раздел IV. Общие сведения об органических соединениях.

  Тема 9. Углеводороды

Возникновение и развитие органической химии — химии соединений углерода.  Классификация и номенклатура углеводородов.  Предельные углеводороды — алканы.  Непредельные углеводороды — алкены.

  Непредельные углеводороды — алкины. Природные источники углеводородов

Тема10. Кислородсодержащие органические соединения

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты.

  Карбоновые кислоты

Тема 11. Биологически важные органические соединения

Биологически важные соединения — жиры, углеводы.

Белки.

  Тема 12. Человек в мире веществ

  Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды.  Полимеры.  Минеральные удобрения на вашем участке.

Тема13. Производство неорганических веществ и их применение.

Понятие о химической технологии.

  Производство неорганических веществ и окружающая среда.  Понятие о металлургии. Производство и применение чугуна и стали.

Название раздела	Кол-во часов	Контроль знаний  и умений
Контр раб	Практ. Раб.
9 КЛАСС
Введение	2	1
Теоретические основы химии	17	1	1
Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения	24	1	3
Металлы	12	1	1
Общие сведения об органических соединениях	8
Химия и жизнь	5	1	1
ИТОГО	68	5	6

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

  9 класс

№	Тема	Кол-во час	Дата	Основные понятия	Химический эксперимент Д –демонстрацион-ный Л - лабораторный
план	факт
Введение ( повторение основных вопросов курса 8 класса)
1	Вводный инструктаж по ТБ. Периодический закон и ПСХЭ в свете учения о строении атома. Виды химической связи, типы кристаллических решеток. Степень окисления.	1	Атом Электрон Протон Нейтрон Химическая связь(ионная, ковалентная), Кристаллическая  решетка. Степень окисления.
2	Входящая контрольная работа	1
Раздел I. Теоретические основы химии (17 ч)
3	1. Скорость химической реакции. Энергетика химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.	1	«тепловой эффект реакции», «термохимическое уравнение», «экзо - и эндотермическая реакция», «путь протекания реакции», «эффективные соударения», «энергия активации», «гомогенная система», «гетерогенная система», «скорость реакции»,	Демонстрации. 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. 2. Зависимость скорости реакции от температуры. 3. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ.
4	Практическая работа № 1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции	1	.Концентрация Площадь соприкосновения Правило Вант-Гоффа
5	3.Понятие о химическом равновесии.	1	«химическое равновесие».	1. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие (на примере взаимодействия хлорида железа (III) с роданидом калия). 2. Взаимодействие пероксида водорода с оксидом марганца (VI).
6	Урок-упражнение «Решение задач на скорость химических реакций и химическое равновесие»	1
Тема 2.  Растворы. Теория электролитической диссоциации (12 ч)
7	1. Понятие о растворах. Вещества электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью.	1	«электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация».	Демонстрации. 1. Испытание веществ, их растворов и расплавов на электрическую проводимость.
8	2. Механизм диссоциации веществ с полярной ковалентной связью.	1	«ион».«катион», «анион».
9	3. Сильные и слабые электролиты.	1	Сильные и слабые электролиты.	Демонстрации.. Влияние разбавления на степень диссоциации. Сравнение электрической проводимости концентрированного и разбавленного растворов уксусной кислоты
10	4. Реакции ионного обмена. Свойства ионов.	1	Реакции ионного обмена	Лабораторные опыты. № 1. Реакции обмена между растворами электролитов.
11	5.Расчетные задачи по уравнениям реакций с понятиями избыток и недостаток	1	избыток и недостаток
12	6. Химические свойства кислот как электролитов.	1	«электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация». «ион».«катион», «анион».
13	7. Химические свойства оснований как электролитов.	1	«электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация». «ион».«катион», «анион».	Лабораторные опыты. № 2 Получение нерастворимых оснований и изучение их свойств
14	8. Химические свойства солей как электролитов.	1	«электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация». «ион».«катион», «анион».
15	9. Гидролиз солей.	1	Гидролиз
16	10. Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме « Растворы. Теория электролитической диссоциации»	1	Гидролиз.	Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме.
17	11 Контрольная работа № 1. Растворы. Теория электролитической диссоциации
Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения (24 ч)
Тема 3. Общая  характеристика неметаллов (3 ч)
19	1. Элементы-неметаллы в природе и в Периодической системе химических элементов ..	Неметаллы
20	2.Простые вещества –неметаллы, их общие свойства и способы получения.	Неметаллы	Демонстрации. 1. Образцы простых веществ-неметаллов и их соединений.
21	3. Водородные и кислородные соединения неметаллов	Гидриды Оксиды
Тема 4. Подгруппа кислорода и её типичные представич)
22	1. Общая характеристика неметаллов подгруппы кислорода.	Халькогены
23	2. Кислород и озон. Круговорот кислорода в природе.	Озон Озоновый слой
24	3. Сера — представитель VIA-группы. Аллотропия серы. Свойства и применение.	Аллотропия Сера ромбическая Сера моноклинная	Лабораторный опыт. Ознакомление с образцами серы и её природных соединений Демонстрации. 1.Получение моноклинной и пластической серы.
25	4. Сероводород. Сульфиды.	Сероводород. Сульфиды	Демонстрации. 2. Взаимодействие серы с водородом, медью, натрием, кислородом.
26	5. Кислородсодержащие соединения серы (IV).	Сернистая кислота Сульфиты	Демонстрации. Получение оксида серы (IV) и окисление его в присутствии катализатора
27	6. Кислородсодержащие соединения серы (VI).	Серная кислота Сульфаты	Демонстрации. Качественные реакции на анионы сульфид-анион, сульфат-анион.
28	7.Расчетные задачи на вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси
29	8. Обобщающий урок по теме 4. Круговорот серы в природе. Экологические проблемы, связанные с кислородсодержащими соединениями серы	Кислотные дожди
Тема 5. Подгруппа азота и её типичные представич)
30	1. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот — представитель VA-группы.
31	2. Аммиак. Соли аммония.	ион аммония, донорно-акцепторный механизм	Демонстрации.1. Получение аммиака и исследование его свойств.
32	3. Практическая работа № 3. Получение аммиака и опыты с ним.	Лабораторные опыты. Ознакомление с химическими свойствами водного раствора аммиака
33	4. Оксиды азота.	Веселящий газ	Демонстрации. 1.Получение оксидов азота (II) и  (IV).
34	5. Азотная кислота и её соли.	Нитраты	Демонстрации. 1 Опыты, подтверждающие общие свойства кислот. 2. Качественные реакции на нитрат-анион.
35	6. Фосфор и его соединения. Круговорот фосфора в природе	Фосфин Фосфаты	Демонстрации. 1.Получение белого фосфора и его возгорание на воздухе
Тема 6. Подгруппа углерода  (7 ч)
36	1. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод — представитель IVA-группы. Аллотропия углерода. Адсорбция.	Адсорбция	Демонстрации.1.Коллекция «Уголь и продукты производства»
37	2. Оксиды углерода.	Монооксид углерода Диоксид углерода	Демонстрации.1. Получение и исследование свойств диоксида углерода.
38	3. Угольная кислота и её соли.	Карбонаты	Демонстрации. 1 Опыты, подтверждающие общие свойства кислот. 2. Качественные реакции на карбонат-анион.
39	4. Практическая работа № 4. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.	Углекислый газ	Практическая работа № 4. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
40	5. Кремний и его соединения. Силикатная промышленность.	Силикаты
41	6. Решение задач.
42	7. Контрольная работа № 2.  Элементы неметаллы и их важнейшие соединения.
Раздел III. Металлы (12 ч)
Тема 7. Общие свойства металлов (4 ч)
43	1. Элементы-металлы в природе и в периодической системе. Особенности строения их атомов.	Металлы
44	2. Кристаллическое строение и физико-химические свойства металлов.	Кристаллическая решётка	Демонстрации. 1. Модели кристаллических решёток металлов
45	3. Электрохимические процессы. Электрохимический ряд напряжений металлов.	Электрохимический ряд напряжений металлов	Демонстрации. 1.Образцы металлов и их соединений, изучение их электрической проводимости. 2. Теплопроводность металлов.
46	4. Сплавы. Понятие коррозии металлов. Коррозия металлов и меры борьбы с ней	Коррозия металлов	Демонстрации. 1. Коллекция «Металлы и сплавы»
Тема 8. Металлы главных и побочных подгрупп (7 ч)
47	1. Металлы IA-группы периодической системы и образуемые ими простые вещества.	Щелочные металлы	Демонстрации. 1. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. 2. Горение, взаимодействие с водой лития, натрия и кальция. Лабораторные опыты. №4. Ознакомление с образцами сплавов (коллекция «Металлы и сплавы»).
48	2. Металлы IIA-группы периодической системы и их важнейшие соединения.	Щелочноземельные металлы	Демонстрации. 1. Взаимодействие с водой оксида кальция. 2. Качественные реакции на ионы кальция и бария.
49	3. Жёсткость воды. Роль металлов IIA-группы в природе.	Временная жёсткость воды, постоянная жёсткость воды	Демонстрации. 1. Устранение жёсткости воды.
50	4. Алюминий и его соединения.	Алюминий	Демонстрации. 1. Взаимодействие алюминия с водой.
51	5. Железо — представитель металлов побочных подгрупп. Важнейшие соединения железа.	Железо	Лабораторные опыты. №5. Качественные реакции на ионы железа
52	6. Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».	Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
53	7. Контрольная работа №3«Металлы»
Раздел IV. Общие сведения об органических соединениях (8 ч)
Тема 9. Углеводороды (4 ч)
54	1. Возникновение и развитие органической химии — химии соединений углерода.	Органическая химия, органические вещества	Демонстрации. 1. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 2. Модели молекул органических соединений
55	2. Классификация и номенклатура углеводородов.	Углеводороды	ЭОР «Классификация углеводородов»
56	3. Предельные углеводороды — алканы.	Предельные углеводороды	Шаростержневые модели
57	4. Непредельные углеводороды — алкены, алкины. Природные источники углеводородов	Непредельные углеводороды Природные источники углеводородов	Шаростержневые модели
Тема 10. Кислородсодержащие органические соединения (2 ч)
58	1. Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. Простые эфиры	Спирты. Простые эфиры	Демонстрации. 1. . Воспламенение спиртов.
59	2. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры	Карбоновые кислоты. Сложные эфиры	. Демонстрации. 1.  Опыты, подтверждающие химические свойства карбоновых кислот.
Тема 11. Биологически важные органические соединения (жиры, углеводы, белки) (2 ч)
60	1. Биологически важные соединения — жиры, углеводы.	Жиры Углеводы
61	2. Белки.	Белки	Демонстрации. 1.. Модель молекулы белка. 2. Денатурация белка
Раздел V. Химия и жизнь (5 ч)
Тема 12. Человек в мире веществ (2 ч)
62	1. Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды. Полимеры.	Полимеры	Демонстрация Коллекция полимеров
63	3. Минеральные удобрения на вашем участке. Практическая работа № 6. Минеральные удобрения.	Минеральные удобрения	Демонстрация 1. Коллекция «Минеральные удобрения» Практическая работа № 6. Минеральные удобрения.
Тема 13. Производство неорганических веществ и их применение (3 ч)
64	1. Понятие о химической технологии. Производство неорганических веществ и окружающая среда.	Химическая технология	Демонстрации. 1. Слайды о химической технологии. 2. Модели производства серной кислоты.
65	2. Понятие о металлургии. Производство и применение чугуна и стали.	Металлургия. Цветная металлургия. Чугун, Сталь	Демонстрация Коллекция металлов
66	Повторение и обобщение знаний по курсу 9 класса
67	Итоговая контрольная работа
68	Резервный урок