Рабочая программа по химии для 10 класса( базовый уровень)

Утверждено приказом  От «  »__________2015г. Директор МБОУ Хадаханская СОШ	Рассмотрено и рекомендовано к утверждению на педагогическом совете школы Протокол № «___»_______________2015г Заместитель директора по УР	Рассмотрено и рекомендовано к утверждению на заседании МЦ Протокол №  от «___»_________2015 Руководитель МЦ
_________//	____________//	____________//

Рабочая программа

По  химии для 10 класса( базовый уровень)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Хадаханская средняя общеобразовательная школа

Рабочую программу составил учитель химии: Иванова

Хадахан 2015

ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ

ДЛЯ 10 КЛАССОВ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ УЧРЕЖДЕНИЙ

(БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ)

Пояснительная записка

Программа базового курса химии для 10 классов составлена на основе образовательного стандарта и рассчитана на 1 ч в неделю. Главная задача этого курса — закрепить и углубить знания, полученные учащимися при изучении химии в основной школе. В программу 10 класса входит изучение общей и неорганической химии, а также части курса органической химии (теория химического строения, углеводороды).

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на изучение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях; овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

В 11 классе учащиеся заканчивают знакомство с органической химией. Примерно половину программы обучения в 11 классе занимают разделы о практическом применении химических знаний. Авторы считают ознакомление с этими разделами важнейшей задачей изучения химии в непрофильных классах. Здесь учащиеся применяют полученные ранее знания к объектам, с которыми они встречаются в повседневной жизни (продукты питания, косметика, парфюмерия, лекарства, моющие средства, удобрения, пластмассы, волокна и т. д.), и к веществам, играющим важную роль в промышленности и народном хозяйстве (глава «Химия на службе общества»).

Данная программа реализована в учебнике:

, , Химия. 10 класс. Базовый уровень. — М.: Дрофа, 2007.

БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

(1/2 ч в неделю, 34/68 ч)

Тема 1. Вещество (7/13 ч)

Атомно-молекулярное учение. Представление об атоме как химически неделимой частице. Атомное ядро. Изотопы. Заряд ядра как важнейшая характеристика атома. Электронное строение атома. Периодический закон . Менделеева в формировании основ современной химии. Предсказательная сила Периодического закона.

Химическая связь, ее разновидности и способы образования. Межмолекулярное взаимодействие.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Агрегатные состояния. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток. Простые и сложные вещества. Важнейшие классы неорганических веществ.

Явления, происходящие при растворении веществ. Индивидуальные ве­щества и смеси. Растворы как пример гомоген­ных смесей. Растворимость. Массовая доля рас­творенного вещества. Коллоидные растворы.

Электролитическая диссоциация. Кислотность среды. Индикаторы.

Демонстрации

1. Образцы веществ молекулярного (сахароза, этанол, вода, нафталин, йод, сера) и немолекулярного (графит, хлорид натрия, металлы) строения. 2. Формы орбиталей и демонстрация их расположения в пространстве при помощи воздушных шаров. 3. Возгонка йода или нафталина. 4. Пластическая деформация ионного и металлического кристалла. 5. Модели кристаллических решеток, 6. Сублимация «сухого льда». 7. Образцы простых веществ, образованных элементами 3-го периода. 8. Гашение извести водой. 9.  Амфотерный характер гидроксида алюминия. 10. Тепловые эффекты при растворении серной кислоты, гидроксида натрия, нитрата аммония. 11. Гидратация сульфата меди (II). 12.  Кристаллизация пересыщенного раствора ацетата натрия при внесении затравки. 13. Эффект Тиндаля. 14. Примеры коллоидных систем. 15. Окраска различных индикаторов в кислотной, нейтральной и щелочной средах.

Лабораторные опыты

Признаки протекания химических реакций. Условия протекания реакций ионного обмена.

Тема 2. Химические реакции   (3/11 ч)

Уравнения химических реакций и расчеты по ним. Классификация химических реакций. Реак­ции ионного обмена. Химические свойства важнейших классов неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз. Скорость реакции и ее зависимость от разных факторов. Химическое равновесие и способы его смещения. Тепловой эффект химической реакции.

Демонстрации

1. Взаимодействие алюминия с соляной кислотой. 2. Нейтрализация гидроксида натрия соляной кислотой (опыт в бюретке). 3. Реакции ионного обмена («химиче­ская радуга»), 4. Горение алюминиевой пудры. 5. Взаимодействие хлорида олова (II) с цинком или нитрата серебра с медью.

Лабораторные опыты

1. Качественные реакции.

2. Водородный показатель.

3. Окислительно-восстановительные реакции.

Практические работы

1. Решение экспериментальных задач по теме «Химические реакции».

Тема 3. Неорганическая химия   (9/12 ч)

  Неметаллы. Галогены как типичные представители неметаллов. Окислительные свойства концентрированной серной и азотной кислот.

Металлы. Общая характеристика, методы их получения и свойства. Важнейшие металлы и сплавы, их производство и использование в технике. Представление о металлургии. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Демонстрации

1. Образцы простых веществ - неметаллов.  2. Кристаллические решетки алмаза и графита. 3. Образцы простых веществ - металлов. 4. Взаимодействие натрия с водой. 5. Алюмотермия. 6. Знакомство с образцами минералов и горных пород.

Лабораторные опыты

1. Ознакомление со свойствами неметаллов.

2. Вытеснение галогенов из растворов их солей.

3. Ознакомление со свойствами металлов и сплавов.

4. Окраска пламени солями металлов.

Практические работы

2. Получение медного купороса.

Тема 4. Основные понятия органической химии (3/8 ч)

Предмет и значение органической химии. Причины многообразия органических соединений. Структурная теория органических соединений. Изомерия. Функциональные группы. Химическая связь в органических соединениях. Основные классы органических соединений. Гомологические ряды. Особенности и классификация органических реакций.

Демонстрации

Образцы органических веществ и материалов (пластмассы, лекарственные средства, волокна).

Лабораторные опыты

1. Составление моделей органических веществ.

2. Составление моделей гомологов метана.

Тема 5. Углеводороды (5/14 ч)

Алканы, Природный газ. Нефть и ее переработка. Виды нефтепродуктов. Детонационная стойкость бензинов.

Алкены. Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства. Химические свойства алкенов. Получение и применение алкенов.

Алкины. Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства. Химические свойства алкинов. Получение и применение алкинов.

Арены. Строение бензольного кольца, номенклатура, изомерия, физические свойства аре - нов.

Демонстрации

1. Образцы алканов. 2. Плавление парафина и его горение. 3. Изделия из полиэтилена, полипропилена, полистирола. 4. Получение этилена в лаборатории. 5. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. 6. Горение этилена. 7. Взаимодействие карбида кальция с водой. 8. Горение ацетилена.

Лабораторные опыты

1. Взаимодействие алкенов с бромной водой.

2. Составление моделей молекул непредельных углеводородов.

Тема 6. Научные основы химического производства  (7/10 ч)

Скорость химической реакции и ее зависимость от разных факторов. Химическое равновесие и способы его смещения. Тепловой эффект химической реакции. Химическая технология. Научные принципы организации химических производств.

Демонстрации

1. Зависимость скорости окисления иодида калия пероксидом водорода от концентрации. 2. Смещение равновесия реакции димеризации оксида азота (IV) в зависимости от температуры (опыт в запаянных сосудах или в вытяжном шкафу). 3. Схема производства серной кислоты. 4. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 5. Образование пленки нефти (бензина) на поверхности воды.

Лабораторные опыты

Скорость химической реакции. Химическое равновесие Ознакомление с нефтью и нефтепродуктами.

Тематический план

№	Наименование темы	Всего, час.	Из них
практ. работы	контр. работы
1	Тема 1. Вещество	7/13	-	-
2	Тема 2. Химические реакции	4/11	1	-
3	Тема 3. Неорганическая химия	8/12	1	1
4	Тема 4. Основные понятия органической химии	3/8	-	-
5	Тема 5. Углеводороды	5/14	-	-
6	Тема 6. Научные основы химического производства	7/10	-	1
Итого	34/68	2	2

ЛИТЕРАТУРА

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ ; Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 000 от 05.03. 2004; , , .  Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2008. , , Химия. 10 класс. Базовый уровень. — М.: Дрофа, 2007. , . Химия. 10 класс. Базовый уровень: методическое пособие. – М.: Дрофа, 2007

Номер урока	Тема урока	Вводимые понятия	Химический эксперимент	Требования к результатам урока	Домашнее задание	Дата проведения
1	Атомы, молекулы, вещества	Вещества молекулярного и немолекулярного строения, мольная доля	Д1. Образцы молекулярного(сахароза, этанол,)и немолекулярного (графит, хлорид натрия, металлы)	Представлять уровни организации материи, уметь рассчитывать массовые и мольные доли элементов	§1
2	Строение атома	Изотоп, атомная орбиталь, переходный элемент	Д2.демонстрация формы орбиталей и их расположение в пространстве	Знать строение атома, уметь составлять электронные конфигурации атомов элементов коротких периодов	§ 2.
3	Химическая связь. Агрегатные состояния	Донор, акцептор, механизм образования ковалентной связи	Д3. Возгонка иода. Д 4. Модели кристаллических решеток	Понимать электро-статистический характер взаимодействия между атомами, объяснять различие ионной и ковалентной связи	§3
4	Периодический закон	Гидроксиды с основными, амфотерными и кислотными свойствами	Д5.Образцы простых веществ, образованных элементами 3-го периода. Д6. гашение извести водой	Объяснять процессы, происходящие при растворении веществ в воде, уметь рассчитывать массы веществ, необходимые для приготовления раствора и известной массовой долей	§4
5	Растворы	Перенасыщенный раствор, растворение как физико-химический процесс, кристаллогидрат	Д7.тепловые эффекты при растворении серной кислоты, гидроксида натрия,	Объяснять процессы, происходящие при растворении веществ в воде	§5
6	Коллоидные растворы	Коллоидный раствор, золь, суспензия, эмульсия, гель	Д8.примеры коллоидных систем	Приводить примеры коллоидных систем, встречающихся в быту	§6
7	Электролитическая диссоциация. Кислотность среды	Водородный показатель. Степень диссоциации	Д.9. окраска индикаторов в различных средах	Формулировать общие свойства кислот, оснований. Объяснять сущность электролитической диссоциации	§7
8	Уравнения химических реакций и расчеты по ним	Д10.Взаимодействие алюминия с соляной кислотой	Уметь проводить расчеты по уравнениям реакций	§8
9	Реакции ионного обмена. Качественные реакции	Классификация химических реакций, условия необратимого протекания реакций ионного обмена	Д11.нейтрализация гидроксида натрия соляной кислотой.	Уметь различать реакции ионного обмена и окислительно - восстановительные реакции	§9
10	Окислительно - восстановительные реакции. электролиз	Химические источники тока, электролиз.	Д12. Горение алюминиевой пудры	Понимать сущность окислительно - восстановительных процессов	§10
Тема 3. Неорганическая химия
11	Классификация неорганических веществ. Простые вещества - неметаллы	Аллотропия	Д13. Образцы простых веществ	Знать классификацию неорганических веществ, указывать положение неметаллов в Периодической системе	§11
12	Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач «химические реакции»
13	Простые вещества - металлы. Физические свойства металлов. Сплавы	Переходные металлы, чугун, сталь, припой	Д14образцы простых веществ - металлов	Знать свойства элементов – металлов - простых веществ, знать важнейшие сплавы	§12
14	Химические свойства металлов	Общие химические свойства металлов	Д15. Взаимодействие натрия с водой	Уметь формулировать общие физические свойства металлов, сравнивать металлы по активности	§13
15	Повторение и обобщение материала. Подготовка к контрольной работе№1
16	Контрольная работа №1
17	Металлы в природе. Общие способы получения металлов	Минерал, горная порода, руда, металлургия	Д16.знакомство с образцами минералов и горных пород	Понимать разницу между терминами «минерал», «руда», горная порода». Знать важнейшие способы получение металлов	§14
18	Практическая работа №2. получение медного купороса
19	Предмет и назначение органической химии. Свойства органических веществ и реакций	Углеродный скелет, органическая химия	Д17. Образцы органических веществ и материалов	Понимать различие между органическими и неорганическими веществами	§15
20	Структурная теория органических соединений. изомерия	Химическое строение, теория химического строения органических веществ	Л. составление моделей органических веществ	Уметь формулировать основные положения теории химического строения, знать важнейшие виды изомерии	§16
21	Основные классы органических соединений	Гомология, номенклатура, функциональная группа	Л. составление моделей гомологов метана	Понимать суть понятия гомологи, уметь формулировать принципы лежащие в основе номенклатуры органических веществ	§17
22	Предельные углеводороды	Алканы, номенклатура, химические свойства и применение	Д. образцы алканов. Плавление парафина и его горение	Объяснять строение, свойства и применение алканов	§18
23	Этиленовые углеводороды	Алкены, номенклатура, химические свойства и применение	Д. изделия из полиэтилена, полипропилена, полистирола	Объяснять строение, свойства и применение этилена и пропилена	§19
24	Ацетиленовые углеводороды	Ацитилен, алкины, химические свойства алкинов	Д. взаимодействие карбида кальция с водой.	Объяснять строение, свойства и применение ацетилена	§20
25	Ароматические углеводороды	Ароматические соединения, бензол и его свойства	Понимать смысл термина « ароматичность», знать строение, свойства и применение бензола	§21
Тема 6. Научные основы химического производства
26	Скорость химических реакций. Химическое равновесие.	Скорость химической реакции, энергия активации, катализатор, ферменты. Химическое равновесие	Д. Зависимость скорости окисления иодида калия пероксидом водорода от концентрации	Знать факторы влияющие на скорость химической реакции	§22, 23
27	Синтетические материалы в сельскохозяйственном производстве
28	Научные принципы организации химического производства	Принципы организации химического производства	Д. схема производства серной кислоты	Уметь применить принцип Ле Шателье к подбору оптимальных условий проведения технологического процесса	§24
29	Нефть	Нефть, фракционная перегонка нефти	Д. коллекция «Нефть и нефтепродукты»	Понимать сущность процессов,  лежащих в основе первичной и вторичной переработки нефти	§25
30	Природный газ и энергетика. Разновидность топлива и его экологическая безопасность	Тепловой эффект химической реакции	Д. горение  бензина и принципы тушения пламени	Знать принципы тушения пламени, уметь проводить термохимические расчеты по уравнениям химических реакций	§26
31	Повторение и обобщение материала. Подготовка к итоговой контрольной работе
32	Итоговая контрольная работа
33	Искусственная пища: за и против.  Использование биологически активных веществ в с\х производстве	Искусственная пища. Биологически активные вещества	Понимать смысл термина «искусственная пища»
34	Использование биологически активных веществ в с\х производстве	Использование биологически активных веществ в с/х