Разработка урока по теме: «Серная кислота и её соли».

Эпиграф: «Просто знать ещё не всё, знания нужно уметь использовать».

Гёте.

Цели урока:

Ознакомить учащихся со свойствами серной кислоты. Рассмотреть свойства серной кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Оборудование: серная кислота (концентрированная), серная кислота (раствор), стеклянная посуда, дистиллированная вода, сахар или лучинка.

Сопровождение урока: компьютер, экран, проектор, диск «Энциклопедия Кирилла и Мефодия».

Ход урока.

1. Организационный момент.

II. Изучение новой темы:

Слайд № 1.

Слайд № 2.

Слайд № 3.

На доске: H2SO4 – молекулярная формула.

H  O  +6  O

  S  - Структурная  Слайд № 4.

  H  O  O  Формула 

  2  2  6  2  4

+16S 1S  2S  2P  3S  3P  - электронная формула.

Физические свойства:

  Слайд № 5.

H2SO4 – жидкость, без цвета, без запаха, тяжёлая.

Так как серная кислота тяжелее воды, то при разведении серной кислоты необходимо соблюдать правило:

Правило разведения!

  H2SO4 → в воду.  Воду → в H2SO4 лить нельзя!

H2SO4 – сильный электролит.

H2SO4 – при взаимодействии с H2O образует гидраты.

  H2SO4*xH2O

При растворении серной кислоты в воде происходит разогревание раствора.

- Как ВЫ думаете, почему?

(Серная кислота обладает способность поглощать воду)

При растворении серной кислоты в воде образуются гидраты.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

H2SO4 *xH2O, где х – переменная величина.

- Серная кислота сильный или слабый электролит?

(Сильный электролит.)  Слайд № 5.

Химические свойства серной кислоты:

Общие с другими кислотами.

Диссоциирует:

  Слайд № 6.

  +  _

  I. H2SO4  ⬄  H + HSO4

  _  +  2- 

  II.  HSO4  ⬄  H + SO4 

2.  Взаимодействует с металлами:

  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

  0  _  2+

  Zn - 2e = Zn  - восстановитель

  +  _  0

  2H +2e =H2 - окислитель

3. Взаимодействует со щелочами, основаниями, амфотерными гидроксидами:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

H2SO4 + Cu (OH)2 = CuSO4 + H2O

H2SO4 + 2 AI(OH)3 = AI2(SO4)3 + H2O 

Слайд № 7.

4. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

H2SO4 + Cu O = CuSO4 + H2O

H2SO4 + Zn O=ZnSO4 + H2O

5.Взаимодействует с солями. 

Слайд № 8.

Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S 

Качественная реакция на серную кислоту:

H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2HCI

  белый осадок

Специфические свойства.

1. Серная кислота обугливает органические вещества (сахар, лучинка).

  H2SO4

  C12H22O11 ---------> 12C + 11 H2O

При взаимодействии с металлами (до и после водорода и электрохимическом ряду активности), но при этом выделяются: H2S, S, SO2.

С неактивными металлами преимущественно – SO2.

(фрагмент из энциклопедии Кирилла и Мефодия).

Cu + 2H2SO4 ----> CuSO4 +SO2 + 2H2O

Концентрированная серная кислота без нагревания не реагирует с: Cr, Fe, AI.(обратите внимание на их местоположение  в ряду активности).

Концентрированная серная кислота не реагирует ни при каких условиях с:

Pt, Au.

III. Закрепление:

1. Стр.94 упр. 25.

Поясните рисунок 19.8 уравнениями химических реакций, приводящих к выпадению кислотных осадков.

Решение:

2SO2 + O2 = SO3 SO3 + H2O = H2SO4 H2SO4 + H2O = H2SO4*xH2O

2.Стр. 94 упр.24

Решение:

х г.

FeS2  ---------> 2H2SO4

196 г.

  120*196

m (H2SO4)=-------------- = 196г.

  120

196г H2SO4 -------------100%

H2SO4 -------------y %

  147*100

y= ------------------=75 %

196

Ответ: 75 %.

IV. Домашнее задание: п.19.4 упр.14, 15.