Вариант 62
Контрольная работа 2.
242. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 
Fe(OH)3
SO2 + NO2 + H2O 
H2SO4 + NO
FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 
3Fe2(SO4)3 + KCl+ 3H2O
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
264. Никелевый и кобальтовый электроды находятся соответственно в растворах Ni(NO3)2и Со(NO3)2. В каком соотношении должна быть концентрация ионов этих металлов, чтобы электродные потенциалы обоих электродов были одинаковыми?
282. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата кадмия при угольном аноде. Сколько граммов кадмия выделится на катоде, если на аноде образуется 1,12 л кислорода, измеренного при нормальных условиях?
306. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.
330. Гидроксиды бериллия и цинка растворяются в аммиаке и избытке раствора щелочи. Какие комплексные соединения при этом образуются? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций и приведите выражения константы нестойкости этих комплексных ионов.
354. Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород играет роль окислителя, и в которых - роль восстановителя.
361. Присутствие каких солей в природной воде обусловливает ее временную и постоянную жесткость? Как можно устранить временную и постоянную жесткость воды? Приведите уравнения реакций. Вычислите массу гидрокарбоната кальция, содержащуюся в 1 м3 воды, временная жесткость которой равна 2 ммоль/л.
394. Что происходит при добавлении к раствору йодата калия раствора сернистой кислоты? Какая разница в течении реакции и внешнем ее проявлении при недостатке и избытке сернистой кислоты? Напишите уравнения соответствующих реакций.
402.Осуществите следующие превращения веществ:
Ag→ AgNO3→ AgCl→[Ag(NH3)2]Cl→ AgCl
К обменным реакциям составьте ионно-молекулярные уравнения, к окислительно-восстановительным – электронные уравнения.
427. Какая степень окисления наиболее характерна для хрома? На каком свойстве соединений хрома(II) основано применение солянокислого раствора CrCl2 для поглощения кислорода. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций
а) CrCl2 + О2 + HCl→
б) CrCl2 + Н2O →
460. Во время пожара на химических производствах серьезную опасность представляют нитраты. Почему? Ответ поясните уравнениями термического разложения нитратов натрия, свинца и ртути(II).
