Строение вещества (стр. 3 )

(6 неспаренных электронов)

г) В данной молекуле сера образует две связи, т. е. находится в нормальном состоянии

…3s2 │  3p4  │  3d0  │ 

5) Так как у серы в данной молекуле на внешнем уровне имеются неподеленные пары электронов (спаренные электроны:3s2  и  на 3р), то сера может образовать дополнительно связь по донорно-акцепторному механизму, выполняя роль донора;

Но у серы в данной молекуле на внешнем уровне имеются и свободные атомные орбитали (3d),  то сера может образовать дополнительно связь по донорно-акцепторному механизму, выполняя роль акцептора.

6) Так как сера не образует пи-связей, то  в гибридизации участвуют  все орбитали внешнего уровня на  которых находятся электроны, т. е. s, p, p, p орбитали, следовательно, тип гибридизации – sp3.

7)Только две гибридные орбитали образуют связи, а две орбитали несвязывающие,

следовательно, геометрическая конфигурация молекулы угловая(или: тип гибридизации – sp3,а

состав молекулы АВ2 , то геометрическая конфигурация молекулы угловая).(см. Приложение1)

8)Молекула полярная, т. к. число связей (2) не равно номеру группы серы(6).

9)Так как молекула полярная, то в большей степени к конденсации молекул приводит

ориентационное межмолекулярное взаимодействие.

2.Диоксид серы(SO2):  1) O = S = O

2)В молек сигма-связи и 2 пи-связи.

3)Связи ковалентные полярные (т. к. образованы атомами разных неметаллов),

∆ ЭО = |ЭОO – ЭОS| = |3,5 – 2,5| = 1,0 < 2,1

Двухэлектронное связующее облако связи смещается в сторону атома кислорода, т. к. он имеет наибольшее значение ЭО.

4) а)Центральный атом в данной молекуле – сера: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 или для валентного уровня:

…3s2 │  3p4  │  3d0  │  в ее нормальном состоянии

(2 неспаренных электрона)

б) Валентными электронами являются электроны внешнего уровня 3s2 3p4 . Набор квантовых чисел представлен в таблице:

Валентные	3s2	3p4
электроны	↑	↓	↑  ↓	↑	↑
квантовые числа	n	3	3	3	3	3	3
l	0	0	1	1	1	1
ml	0	0	-1	-1	0	+1
ms	+1/2	-1/2	+1/2	-1/2	+1/2	+1/2

в) Для перехода в возбужденное состояние необходимо, чтобы на валентном уровне были свободные орбитали и имелись спаренные валентные электроны. Атом серы имеет 3d свободные орбитали и две пары спаренных валентных электронов, следовательно, возможны два возбужденных состояния:

…3s2 │  3p3  │  3d1  │  в ее 1-ом возбужденном состоянии

(4 неспаренных электрона)

…3s2 │  3p3  │  3d2  │  в ее 2-ом возбужденном состоянии:

(6 неспаренных электронов)

  г)В данной молекуле сера образует четыре связи, т. е. находится в ее первом возбужденном

состоянии

…3s2 │  3p3  │  3d1  │ 

5)Так как у серы в данной молекуле на внешнем уровне имеются неподеленные пары электронов (спаренные электроны: 3s2  ), то сера может образовать дополнительно связь по донорно-акцепторному механизму, выполняя роль донора;

Но у серы в данной молекуле на внешнем уровне имеются и свободные атомные орбитали (3d),

то сера может образовать дополнительно связь по донорно-акцепторному механизму, выполняя

роль акцептора.

6)Так как сера образует  две пи-связи, то  в гибридизации участвуют s, p, p орбитали, т. к.

d – орбиталь и одна р –орбиталь идут на образование пи - связей и участия в гибридизации

не принимают, следовательно, тип гибридизации – sp2 .

7)Только две гибридные орбитали образуют связи, а одна гибридная орбиталь

несвязывающая, следовательно, геометрическая конфигурация молекулы угловая. (или: тип

гибридизации – sp2,а состав молекулы АВ2 , то геометрическая конфигурация молекулы

угловая).(см. Приложение1)

8)Молекула полярная, т. к. число связей (4) не равно номеру группы серы(6).

9)Так как молекула полярная, то в большей степени к конденсации молекул приводит

ориентационное межмолекулярное взаимодействие.

3. Аммиак(NH3):  1)H – N -- H        

  | 

  Н

2)В молек сигма - связи.

3)Связи  ковалентные  полярные (т. к. образованы атомами разных неметаллов),

∆ ЭО =| ЭОN – ЭОН |= |3,0 – 2,1| = 0,9 < 2,1

Двухэлектронное связующее облако связи смещается в сторону атома азота, т. к. он имеет наибольшее значение ЭО.

4) а)Центральный атом в данной молекуле – азот: 1s2 2s2 2p3 или для валентного уровня:

…2s2│  2p3  │  в его основном состоянии:

(3 неспаренных электрона)

б) Валентными электронами являются электроны внешнего уровня 2s2 2p3 . Набор квантовых чисел представлен в таблице:

Валентные электроны	2s2	2p3
↑	↓	↑	↑	↑
квантовые числа	n	2	2	2	2	2
l	0	0	1	1	1
ml	0	0	-1	0	+1
ms	+1/2	-1/2	+1/2	+1/2	+1/2

в) Для перехода в возбужденное состояние необходимо, чтобы на валентном уровне были свободные орбитали и имелись спаренные валентные электроны. Атом азота не имеет свободных орбиталей на валентном уровне, следовательно, возбужденного состояния у азота нет.

г) В данной молекуле азот образует три связи, т. е. находится в основном состоянии

...2s2│  2p3  │  в его основном состоянии:

(3 неспаренных электрона)

5)Так как у азота в данной молекуле на внешнем уровне имеются неподеленные пары электронов (спаренные электроны: 2s2  ), то азот может образовать дополнительно связь по донорно-акцепторному механизму, выполняя роль донора;

Но у азота в данной молекуле на внешнем уровне нет свободных атомных орбиталей,

то азот не может образовать дополнительно связь по донорно-акцепторному механизму,

выполняя роль акцептора.

6)В данной молекуле азот образует три связи, т. е. находится в нормальном состоянии, пи-связей нет, то  в гибридизации участвуют  все орбитали внешнего уровня на  которых находятся электроны, т. е. s, p, p, p орбитали, следовательно, тип гибридизации – sp3.

7)Только три гибридные орбитали образуют связи, а одна орбиталь несвязывающая,

следовательно, геометрическая конфигурация молекулы пирамидальная.(или: тип

гибридизации – sp3,а состав молекулы АВ3 , то геометрическая конфигурация молекулы

пирамидальная).(см. Приложение1)

8)Молекула полярная, т. к. число связей (3) не равно номеру группы азота(5).

9)Так как молекула полярная, то в большей степени к конденсации молекул приводит

ориентационное межмолекулярное взаимодействие.

4. Метан(CH4): 

  H        

  |

  1)  H --C – H 

  |

  H 

  2)В молекуле четыре одинарные связи: 4 сигма - связи.

  3)Связи ковалентные полярные (т. к. образованы атомами разных неметаллов),

  ∆ ЭО = |ЭОC – ЭОН |= |2,5 – 2,1| = 0,4 < 2,1

Двухэлектронное связующее облако связи смещается в сторону атома  углерода, т. к. он имеет наибольшее значение ЭО.

  4) а)Центральный атом в данной молекуле – углерод: 1s2 2s2 2p2  или для валентного уровня:

…2s2│  2p2  │  в его основном состоянии:

(2 неспаренных электрона)

б) Валентными электронами являются электроны внешнего уровня 2s2 2p2 . Набор квантовых чисел представлен в таблице:

Валентные электроны	2s2	2p2
↑	↓	↑	↑
квантовые числа	n	2	2	2	2
l	0	0	1	1
ml	0	0	-1	0
ms	+1/2	-1/2	+1/2	+1/2

в) Для перехода в возбужденное состояние необходимо, чтобы на валентном уровне были свободные орбитали и имелись спаренные валентные электроны. Атом углерода  имеет свободную 2p орбиталь и пару спаренных электронов на валентном уровне, следовательно, имеет возбужденное состояние.

…2s1│  2p3  │  в его возбужденном состоянии:

(4 неспаренных электрона)

  г)В данной молекуле углерод образует четыре связи, т. е. находится в возбужденном состоянии

…2s1│  2p3  │ 

5)Так как у углерода в данной молекуле на внешнем уровне нет неподеленных пар электронов (спаренных электронов) и нет свободных атомных орбиталей, то углерод в данной молекуле не может образовать дополнительно связь по донорно-акцепторному механизму.