Рабочая программа (стр. 2 )

давать характеристику главной подгруппы по плану; сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы 6 группы; указывать причины их сходства и отличия; доказывать химические свойства серы и ее важнейших соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно – восстановительном видах; объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции; решать задачи; применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 3. Азот и фосфор

Учащиеся должны знать:

физические и химические свойства азота; строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство; строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства, химизм производства; состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов; характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора, применение минеральных удобрений.

Уметь:

давать характеристику подгруппы азота, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания окислительно – восстановительных реакций; доказывать химические свойства аммиака; определять массовую (объемную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (решать задачи). доказывать общие и особенные свойства солей на примере солей аммония и нитратов

Тема 4. Углерод и кремний

Учащиеся должны знать:

общую характеристику элементов подгруппы углерода, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углерода и кремния; состав, строение, свойства, применение оксидов углерода и оксида кремния; состав, строение, свойства, применение угольной и кремниевой кислоты, их солей.

Уметь:

сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства углерода в молекулярном и окислительно – восстановительном виде; сравнивать строение и свойства оксидов углерода и кремния, указывать причины сходства и отличия; доказывать химические свойства угольной и кремниевой кислот и их солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде; решать расчетные задачи на вычисление массы (объема) продукта реакции по указанной массе (объему) исходного вещества, одно из которых содержит примеси.

Тема 5. Общие свойства металлов

Учащиеся должны знать:

понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, физические свойства и способы получения металлов; состав, строение, свойства простых веществ, а также оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-3 групп, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде; определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии, понятия руды и пустой породы, основные стадии получения металлов.

Уметь:

записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно – восстановительных процессах; характеризовать металл по его положению в ПС и строению атома, химические свойства простого вещества и важнейших его соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном и ионном виде; доказывать химические свойства оксидов, оснований и солей металлов главных подгрупп и железа, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах

Учащиеся должны знать:

определение органической химии, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ; основные положения теории (кратко).

Уметь:

записывать структурные формулы органических веществ; определять изомеры, давать им названия.

Тема 7. Углеводороды

Учащиеся должны знать:

определение углеводородов, их классификацию; некоторые свойства углеводородов; иметь представление о природных источниках углеводородов.

Уметь:

записывать структурные формулы органических веществ; определять изомеры, давать им названия; записывать некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов (предельных и непредельных).

Тема 8. Спирты

Учащиеся должны знать:

определение одноатомных и многоатомных спиртов; свойства и применение спиртов.

Уметь:

записывать структурные формулы спиртов; называть некоторые спирты по систематической номенклатуре.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры

Учащиеся должны знать:

определение карбоновых кислот и жиров; свойства и применение карбоновых кислот и жиров.

Уметь:

записывать структурные формулы  карбоновых кислот и жиров; называть некоторые карбоновые кислоты по систематической номенклатуре.

Тема 10. Углеводы

Учащиеся должны знать:

иметь общие понятия о глюкозе и сахарозе как важнейших представителях углеводов; иметь общие понятия о свойствах и применении углеводов.

Уметь:

выполнять тренировочные упражнения по теме.

Тема 11. Белки Полимеры

Учащиеся должны знать:

иметь общие понятия о белках; иметь общие понятия о полимерах на примере полиэтилена; иметь общие понятия о свойствах и применении белков и полимеров; общее представление о лекарствах и лекарственных препаратах.

Уметь:

выполнять тренировочные упражнения по теме.

УЧЕБНО  - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№ пп	Тема	Количество часов по программе	В том числе практических работ	В том числе контрольных работ
1	Электролитическая диссоциация Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»	12	1	1
2	Кислород и сера Практическая работа №2 « Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»	9	1
3	Азот и фосфор Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств» Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений»	11	2
4	Углерод и кремний Практическая работа №5  «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»	7	1	1
5	Общие свойства металлов Практическая работа №6 « Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов»» Практическая работа №7« Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»»	14	2	1
6	Первоначальные представления об органических веществах	2	-	-
7	Углеводороды	4	-	-
8	Спирты	2	-	-
9	Карбоновые кислоты. Жиры.	2	-
10	Углеводы.	1	-	-
11	Белки. Полимеры.	4	-	1
Итого	68	7	4

УМК

Учебник:

, Химия 9 класс. М.: «Просвещение», 2013г.

Методическая библиотека:

Сборник программ образовательных учреждений «Химия» 8-9, 10-11 классы. М.: «Просвещение», 2008г.

, Сборник нормативных документов «Химия». М.: «Дрофа», 2007г.

Химия. Уроки в 9 классе (пособие для учителя). М.: «Просвещение», 2009г.

, Химия. Задачник с «помощником» 8-9 классы. М.: «Просвещение», 2009г.

, Оценка уровня обученности учащихся средней школы по химии. Самара, 2002г.

, Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии 8-11 классы. М.: «Вентана-Граф», 2005г.

Решение задач по химии 8-11 класс: решения, методики, советы. М.: «Новая Волна», 2002г.

Учимся решать расчетные задачи по химии: технология и алгоритмы решения. М.: «Школа - Пресс», 2001г.

Образовательные ресурсы сети Интернет:

http://www. dutum. narod. ru/element/elem00.htm (Рассказы об элементах) http://www. hemi. nsu. ru/ (Основы химии. Электронный учебник) http://yaroslaw. narod. ru/ (Кислородсодержащие органические соединения) http://www. himhelp. ru/ (Полный курс химии) http://chemi. org. ru/ (Учебник химии) http://home. uic. tula. ru/~zanchem/ (Занимательная химия) http://hemi. wallst. ru/ (Химия. Образовательный сайт для школьников) http://chemistry. narod. ru/ (Мир химии) http://www. / (Полезная информация по химии) http://www. alhimik. ru/ (АЛХИМИК) http://www. xumuk. ru/ (XuMuK. ru - сайт о химии) http://www. hemi. nsu. ru (Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов) http://www. chemistry. ru (Химия в Открытом колледже) http://webelements. narod. ru (WebElements: онлайн-справочник химических элементов) http://belok-s. narod. ru (Белок и все о нем в биологии и химии) http://maratakm. narod. ru (Виртуальная химическая школа) http://all-met. narod. ru (Занимательная химия: все о металлах) http://chem. km. ru (Мир химии) http://experiment. edu. ru (Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия ) http://www. chemistry. ssu. samara. ru (Органическая химия: электронный учебник для средней школы ) http://school-sector. relarn. ru/nsm/ (Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии ) http://. ru (Школьная химия ) ru. wikipedia. org/wiki/ (Окислительно-восстановительные реакции) www. /info. ru (Окислительно-восстановительные реакции)

Неорганическая химия

9 класс 

68 ч/год (2 ч/нед.; 2 ч — резервное время)

№ п/п	Тема урока	Вводимые химические понятия.	Химический Эксперимент.	Актуализация опорных знаний	ГИА	Медиа – - ресурсы.	ЭРК ЗСТ Формы контроля	Дом. задание
Тема 1. Электролитическая диссоциация (12 ч)
1.	Повторение основных вопросов курса химии 8 класса. Стартовая проверочная работа (тестирование). УКЗ	Химические свойства основных классов неорганических соединений. Строение атома. Периодический закон и система элементов .	Тестирование (30 мин).	Подготовиться к контрольной работе
2	Анализ результатов контрольной работы. Электролиты и неэлектролиты. Электролити­ческая диссоциация веществ в водных растворах УИНЗ	Электролит. Неэлектролит. Электролитическая диссоциация, гидратация. Кристаллогидраты. Кристаллическая вода	Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.	Электрический ток. Ионы (анионы и катионы)	2.3 2.4	Диск №5, 7 «Водные ресурсы», «Химия общая и неорганическая» презентация «Электролиты. ЭД»	ЭРК: ученые , кий, .	§ 1, упр. 1-5, задача 1 (с. 13) § 2, упр. 6-8, задача 2 (с. 13) § 3, упр. 9-10, (с. 13)
3	Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. УИНЗ	Кислоты, щелочи и соли с точки зрения ТЭД. Ступенчатая диссоциация кислот. Ион гидроксония	Основные классы неорганических соединений. Вода как уникальный растворитель для живых систем	2.4	Диски №3, 4  «Кислоты и основания», «Соли». Презентация «Электролиты. ЭД»	§ 2, табл.1, с.11, упр. 7,8, с. 13
4	Слабые и сильные электролиты. Степень дис­социации. УИНЗ	Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	1.1 – 1.6	Презентация «Электролиты. ЭД»	§ 3, задача 2, с.13.
5	Реакции ионного обмена и условия их протекания. УИНЗ	Реакции ионного обмена: полные и сокращенные ионные уравнения. Обратимые и необратимые химические реакции	Лабораторный опыт №1. Реакции обмена между растворами электролитов.	Классификация химических реакций в неорганической химии	2.5	Диск №11 «Виртуальная лаборатория», презентация «РИО»	§4, таблица 3, с.14-15, таблица 4, с.17, упр. 1-3, задача 1 (с. 22)
6	Урок - практикум  по составлению реакций ионного обмена. УЗЗ	Отработка алгоритма составления полных и сокращенных уравнений ионных реакций	Реакции обмена между растворами электролитов	Классификация химических реакций в неорганической химии	2.5 3.2.1- 3.2.4	презентация «РИО». Диск №11 «Виртуальная лаборатория»	С. р.«Реакции обмена между растворами электролитов» 20 мин	4, упр. 3-5, задача 2 (с. 22)
7	Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. УИНЗ	ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление	Понятие о степени окисления и валентности	2.6	Диск №7: «Химия общая и неорганическая» (ОВР)	С. р. «ОВР» 20 мин.	§ 5, упр. 6-8, задача 3 (с. 22)
8	Урок-практикум: Окислительно-восстановительные реакции. УЗЗ	Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в ОВР	Металлы и неметаллы	2.6	С. р. «ОВР» 20 мин.	§ 5, упр. 8, задачи по карточ- -кам
9	Гидролиз солей.	Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону. Гидролиз с разложением соединения	Действие индикаторов на растворы солей	Соли и их строение, классификация. Явление гидролиза в природе	1.2 2.3 – 2.5	Диск №5: «Соли», презентация «Гидролиз солей»	§6, упр.9,10☼ Задача 1,с.22 Подгот. к П. Р. №1 с.24
10	Практическая работа №1. Решение экспери­ментальных задач по теме «Электролитичес-кая диссоциация».	Проведение опытным путем реакций между растворами электролитов. Использование качественных реакций для распознавания  ионов.	Практическая работа №1.	4.1	Набор реактивов согласно инструкции учебника  на с.24	Правила ТБ при работе с растворами	Пов. § § 1-5, с.24, правила ТБ
11	Повторительно - обобщающий урок по теме: «Электролитичес­кая диссоциация».	Пов. §§ 1-5, схема гидролиза соли, задания в тетради.
12	Контрольная работа №1 по теме: «Электролитичес-кая диссоциация».	Задача 2,с.22
Тема 2. Кислород и сера (9 часов)
1/ 13	Анализ результатов контрольной работы. Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия  кислорода – озон. УИНЗ Тест «Строение атомов серы и кислорода» 10 мин.	Аллотропия. Аллотропная модификация. Озон – как простое соединение	Демонстрации: Аллотропия кислорода.	ПСХЭ . Биологическая роль кислорода и озона. Оксиды. Экологические проблемы современности	1.1 1.2 1.2.1 1.2.2	Диск №7 «Химия общая и неорганическая» (кислород). Презентация «Простые вещества - неметаллы»	§ 7-8 , упр. 1-3, задача 1 (с. 31)
2/ 14	Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. УИНЗ	Аллотропные модификации (ромбическая, моноклинная). Флотация.	Демонстрации: Аллотропия серы. Знаком­ство с образцами природных сульфидов, сульфатов.	Биологическая роль серы.	3.1.2	Диск №7 «Химия общая и неорганическая» (сера). Презентация «Сера»	§ 9-10, упр. 3-6, задача1 (с. 31)
3/ 15	Оксид серы (IV). Сероводородная и  сернистая кислоты  и их соли. КУ	Сернистый газ. Сульфиды и гидросульфиды. Сульфиты и гидросульфиты.	Лабораторный опыт № 2. Распознавание сульфид - и  сульфит ионов в растворе. (л/о №5, с.43)	Кислоты и соли. ОВР	3.1.2	ЗСТ: Кислотные дожди и их последствия.	§ 11, упр. 1-2, задача 2 (с. 31) § 12, упр. 3-5, (с. 34)
4/ 16	Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли	Сульфаты. Гидросульфаты	Демонстрации. Знакомство с образцами природных сульфатов. Лабораторный опыт №3. Распознавание сульфат - ионов в растворе. (л/о №6, с.43).	ОВР	2.6 3.1.2 3.2.3	Презентация «Серная кислота».	§ 11, упр. 1-2, задача 2 (с. 31) § 12, упр. 3-5, (с. 34)
5/ 17	Окислительные свойства серной кислоты. УИНЗ.	Серный ангидрид. Олеум. Взаимодействие конц. серной кислоты с металлами	ОВР	2.6 3.1.2 3.2.3	Диск №3 «Кислоты и основания». Диск №11 «Виртуальная лаборатория»	С. р. «Окислительные свойства серной кислоты» 20 мин.	§ 13, таблица 10, с.36, упр.1-2, с.38, задача 2 пов. § 9-13, правила ТБ
6/ 18	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №2 « Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера» УЗЗ	Практическая работа №2.	4.1	Набор реактивов согласно инструкции учебника	Правила ТБ	задача 2
7/ 19	Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы. УИНЗ	Скорость хим. реакции. Катализатор. Ингибитор. Химическое равновесие	Обратимые химические реакции и необратимые	2.1 – 2.2	Презентация «Скорость химических реакций»	§ 14, упр.4-5, с.42
8/ 20	Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ. КУ. Тестирование	Умение решать расчетные задачи	Моль, молярная масса вещества, молярный объем вещества	4.4.3	Тесты КИМ для 9 класса.	Задачи 1-3, повт. § 9-14. Тесты КИМ для 9 класса
9\ 21	Обобщение знаний  по теме «Кислород и сера» УКЗ
Тема 3. Азот и фосфор (11 часов)
1/ 22	Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе.  УИНЗ	Нитриды. Фосфиды	Химическая инертность. Энергия активации	3.1 – 3.2.1	Диск №7 «Химия общая и неорганическая», презентация «Азот»	Тест «Строение атома азота» 10 мин.	§ 15 - 16, упр.2-5, с.52
2/ 23	Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение. УИНЗ	Ион аммония, донорно-акцепторный механизм	Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде.	Азотфиксация	3.1 – 3.2.1 3.2.4	Презентация «Аммиак». Диск №11 «Виртуальная лаборатория»	§ 17, упр. 6-11, задача 1 (с. 52)
3/ 24	Соли аммония КУ	Соли аммония. Двойные соли	Лабораторный опыт №4. Взаимодействие солей аммония со щелочами.	3.1 – 3.2.1 3.2.4	С. р. «Свойства аммиака и солей аммония» 20 мин.	§ 18, таблица 14, с. 51,  упр.12-14, с.52
4/ 25	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств» УЗЗ	Практическая работа №3.	Диск №11 «Виртуальная лаборатория»	Правила ТБ	Пов. § 17, правила ТБ
5/ 26	Оксид азота (II) и оксид азота (IV). Азотная кислота, строение молекулы и получение. УИНЗ	Химизм получения азотной кислоты. Нитраты и особенности их разложения при нагревании	Скорость химической реакции. Катализаторы. Химическое равновесие	3.1 – 3.2.1 3.2.3	Диск №3 «Кислоты и основания»,	§ 19, таблица 15, упр. 3-6, задачи 1,2 (с. 60) § 20, упр. 2, 8, 9, (с.59)
6/ 27	Окислительные свойства азотной кислоты. УИНЗ	Окислительные свойства азотной кислоты. Взаимодействие с металлами	ОВР	2.6	Презентация «Окислительные свойства азотной кислоты».	§ 19, таблица 15, с.55, упр.6,7,9☼,  с.59 задача 3
7/ 28	Соли азотной кислоты	Нитраты и особенности их разложения при нагревании	Демонстрации. Ознакомление с образцами природных нитратов	Соли. ОВР	2.6	Диск №3 «Кислоты и основания», презентация «Нитраты»	ЗСТ: Влияние нитратов на окружающую среду и здоровье человека.	§ 20, упр. 2, 8, 9, (с.59)
8/ 29	Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора.  КУ	Белый, красный и черный фосфор	Тест «Строение атома фосфора» 10 мин.	2.1 – 2.2	Диск №7 «Химия общая и неорганическая» Презентация «Фосфор»	§ 21, таблица 16, упр. 1-5, задачи 2, 3 (с. 70)
9/ 30	Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения КУ	Фосфорный ангидрид. Ортофосфорная кислота. Гидрофосфат-ион, дигидрофосфат-ион. Простые и сложные минеральные удобрения	Демонстрации. Ознакомление с образцами природных фосфатов. Лабораторный опыт №5. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.	Круговорот азота и фосфора в природе. Классификация минеральных удобрений. Агрономия Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой (объемной) долей выхода продукта реакции от теоретически возможного	4.4.1 – 4.4.2 3.2.1	Диск №3 «Кислоты и основания», презентация «Минеральные удобрения»	§ 22, 23,  таблицы 17, 20, упр.5-10 с.70 Анализ табл. 20
10/31	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений» УЗЗ	Практическая работа №4.	4.1	Таблица: «Минеральные удобрения», инструктивная карта «Распознавание минеральных удобрений».	Правила ТБ	Пов. § 22, задачи 3,4, с.70 правила ТБ
11/32	Обобщение знаний  по теме «Азот и фосфор» УКЗ	Тесты КИМ. Презентация «Семинар по подгруппе азота».	Задача 2
Тема 4. Углерод и кремний (7 часов)
1/ 33	Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе. УИНЗ	Аллотропия. Алмаз, графит, карбин, фуллерены. Адсорбция. Десорбция. Активированный уголь. Понятие о нанотехнологиях (на примере углеродных трубок и фуллеренов)	Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Ознакомление с различными видами топ­лива. Явление адсорбции на примере активированного угля.	Тест «Строение атома углерода» 10 мин.	3.1 – 3.1.2	Диск №7. «Химия общая и неорганическая» (Элементы IV группы. Углерод и кремний).	§ 24, упр. 1-7, с.90 задача 1, 2
2/ 34	Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм. Вычисления по химическим урав­нениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей. УИНЗ	Газогенератор. Генераторный газ. Газификация топлива	Физиологическое действие угарного газа Оказание первой медицинской помощи	3.1 – 3.2 4.4.2 4.4.3	ЗСТ: Оксиды углерода и здоровье человека.	§ 26, № 10-13, с90, задача1 с.91
3/ 35	Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли УИНЗ	Карбонаты. Гидрокарбонаты	Демонстрации. Знакомство с образцами природных карбонатов. Лабораторные опыты № 6,7. Ознакомление со свойствами и взаимопревра щениями карбонатов и гидрокарбона тов. Качественные реакции на карбонат - ионы.	Фотосинтез и дыхание. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе С. р. «Свойства углерода и его важнейших соединений» 20 мин.	3.1 – 3.2 3.2.1	Диски №2,3,7. «Вещества и их превращения» «Кислоты и основания» (Угольная кислота) «Химия общая и неорганическая» (Элементы IV группы. Углерод и кремний) Диск №11 «Виртуальная лаборатория»	ЗСТ: Целебные свойства минеральных вод..	§ 27 -29, № 18, 19,20, 21*,с.90-91 задач2-3,с.91
4/ 36	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №5  «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов» УЗЗ	Практическая работа №5.	Набор реактивов согласно инструкции учебника	4.1 – 4.2	Презентация «Получение углекислого газа». Диск №11 «Виртуальная лаборатория»	Правила ТБ	Пов. § § 27 -29, правила ТБ упр. 22, 23, задача 5 (с. 91)
5/ 37	Кремний. Оксид кремния (4). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент УИНЗ	Кварц, карборунд, силициды, силикаты. Силикатная промышленность, керамика, стекло, цемент	Демонстрации. Знакомство с образцами природных силикатов. Ознакомление с видами стекла. Лабораторный опыт №7. Ка­чественные реакции на  силикат-ионы.	3.1 1.1 – 1.6	Презентации «Стекло», «Цемент», «Кремний и его соединения».	§ 30 – 33, № 1,3.5,8,9* с.101, задача 1
6/ 38	Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Углерод и кремний» УЗЗ	Строение и свойства углерода, оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов. Генетическая связь между неорганическими соединениями.	С. р. «Кремний и его соединения» 20 мин.	КИМ по теме.	Повторить § 30-33
7/ 39	Контрольная работа №2 по теме: «Неметаллы».	Задача 5,с.91
Тема 5.Общие свойства металлов (14 часов)
1/ 40	Анализ результатов контрольной работы. Положение металлов в ПСХЭ . Металлическая связь. Физические свойства металлов. УИНЗ	Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка Металлы в физике. Электро - и теплопроводность	Рассмотрение образцов металлов	Тест «Строение атомов металлов» 10 мин.	1.1-1.6 3.1.1 5.2	Презентация «Металлы». Диск №2 «Вещества и их превращения»	ЗСТ:  Загрязнение почв и воздуха солями тяжелых металлов, пагубное влияние его на здоровье человека.	§ 34-36, упр. 1-4, 8, 9 задача 1-2 (с. 112)
2/ 41	Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов УИНЗ	Электрохимический ряд напряжения металлов (ряд стандартных электродных потенциалов металлов)	Д. Взаимодействие металлов с растворами солей	ОВР. Восстановители. Электрохимический ряд напряжения металлов	3.1.1	Диск №11 «Виртуальная лаборатория»	ЭРК:	§ 37, упр. 11-12, задача 4 (с. 112)
3/ 42	Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Приме­нение. УИНЗ	Соли щелочных металлов. Аномальные свойства щелочных металлов	Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших со­лей натрия, калия. Взаимодействие щелочных, металлов с во­дой.	1.1-1.6 3.1.1	Диск №7 «Химия общая и неорганическая»	§ 39, упр. 1-5, 7, 8 задачи 2-3 (с. 119)
4/ 43	Щелочноземель- ные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. УИНЗ	Соединения кальция, особенности химических свойств Соединения кальция, особенности химических свойств Роль кальция в природе Проект «Школьное молоко» Жесткость воды. Понятие о титровании.	Демонстрации. Знакомство с образцами природных соединений кальция. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.	Роль кальция в природе. С. р. «Щелочные и щелочноземельные металлы» 20 мин.	1.1-1.6 3.1.1	Презентация «Металлы».  Диск №7 «Химия общая и неорганическая»	ЗСТ: Минеральные воды КМВ и их целебное действие на организм человека.	§ 40-41 (до с. 123), упр. 1-12, задачи 1-2 (с. 125)§ 41, упр. 13-14, задачи 3-4 (с. 125)
5/ 44	Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюми- ния. УИНЗ	Понятие «амфотерность» на примере соединений алюминия	Демонстрации. Взаимодейст- вие алюминия с водой. Демонстрации. Знакомство с соединениями алюминия. Лабораторный опыт №8. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.	Классификация химических реакций. Реакция нейтрализации С. р. «Амфотерность соединений алюминия» 15 мин.	1.1 3.1 3.1.1 3.3	Диск №7 «Химия общая и неорганическая», презентация «Алюминий»	§ 42, упр. 1-11, задачи 1, 2, 3 (с. 131)
6/ 45	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №6 Практическая работа №6. Решение экспери­ментальных задач по теме «Элементы IA— ША-групп периодической таблицы химичес­ких элементов». УЗЗ	Выполнение опытов согласно инструкции учебника, соблюдение правил ТБ.	Практическая работа №6.	Набор реактивов согласно инструкции учебника	4.1 4.2	Диск №11 «Виртуальная лаборатория»	Правила ТБ	С.131
7/ 46	Железо. Нахождение в природе. Свойства железа. УИНЗ	Железо в свете представлений об ОВР.	Демонстрации. Знакомство с рудами железа. Сжигание железа в кислороде и хлоре.	2.6 1.1 3.1 3.1.1 3.3	Диск №7 «Химия общая и неорганическая», презентация «Железо»	§ 43, упр. 1-3, задачи 1, 4 (с. 136)
8/ 47	Оксиды, гидроксиды и соли железа (П) и железа (Ш). УИНЗ	Химические свойства основных соединений железа в разных степенях окисления. Понятие о коррозии	Лабораторные опыты №9,10. Получение гидроксидов железа (П) и железа (Ш) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.	С. р. «Железо и его важнейшие соединения» 15 мин.	3.2.1 – 3.2.4	Диск №11 «Виртуальная лаборатория»	ЗСТ: Минеральные воды КМВ и их целебное действие на организм человека.	§ 44, упр. 6-11, задача 3 (с. 136)
9/ 48	Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана	Металлургия, чугун, сталь, легированные сплавы Экологические проблемы: кислотные дожди.	Презентация «Металлургия»	Экологические проблемы: кислотные дожди. Тест «Металлы и сплавы» 20 мин.	4.4 5.2	Презентация «Кислотные дожди».	§ 35, 45-47 упр. 1-3, 5-6, 11, 14 задачи 3, 4, 6 (с. 147)
10/49	Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). окружающей среды КУ	Сплавы, интерметаллические соединения Металлы. Коррозия. Получение металлов и общие свойства.	Коллекция «Чугун и сталь»
11/50	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №7 « Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»» УЗЗ	Выполнение опытов согласно инструкции учебника, соблюдение правил ТБ.	Практическая работа №7.	Набор реактивов согласно инструкции учебника	4.1 4.2	Правила ТБ	С.136
12/51	Обобщение и повторение материала темы: «Общие свойства металлов».УЗЗ	Химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и его соединений.	Тест «Свойства металлов главных подгрупп 1-3 групп периодической системы» 20 мин.	2.3 – 2.5	Пов. материал § § 39 -44
13/52	Контрольная работа №3 по теме: «Общие свойства металлов».УКЗ	Задача 4, с.136
14/53	Анализ результатов к/р
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)
1/ 54	Первоначальные сведения о строении орга­нических веществ. Основные положения тео­рии строения органических соединений . УИНЗ	Органические вещества. Химическое строение. Структурные формулы. Решение расчетных задач на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.	Д. Модели молекул органических соединений.	Презентация «Теория строения органических соединений»	3.4	Диск №8 «Органическая химия», презентация «Теория строения органических соединений».	ЭРК: .	§ 48 – 49, № 1-4, с.163
2/ 53	Изомерия. Упрощенная классификация орга­нических соединений. УИНЗ	Изомерия. Изомеры. Функциональные группы	3.4	§ 49, упр. 2, 5, 8, задача 1 (с. 163)
Тема 7. Углеводороды (4 ч)
1/ 54	Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение. УИНЗ	Углеводороды. Алканы. Гомология. Гомологи. Гомологическая разность	Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.	3.4.1	Диск №8 «Органическая химия», Диск №9 «Углерод и его соединения. УВ», Диск №11 «Виртуальная лаборатория»	ЭРК: , , .	§ 51, № 6,8, с.163
2/ 55	Непредельные углеводороды. Этилен. Физи­ческие и химические свойства. Применение. УИНЗ	Непредельные углеводороды (алкены). Международная номенклатура алкенов. Полимеризация	Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Лабораторный опыт №13. Этилен, его получение, свойства.	3.4.1	Диск №8 «Органическая химия», Диск №9 «Углерод и его соединения. УВ». Диск №11 «Виртуальная лаборатория»	ЭРК: Кабачник, Российская, Зайцев, Марковников.	§ 52, № 9-10, задача 2 с. 163
3/ 56	Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах. УИНЗ	Ацетиленовые углеводороды (алкины). Тройная связь. Диеновые углеводороды (алкадиены). Циклоалканы	Лабораторный опыт №12. Ацетилен, его получение, свойства.	3.4.1	Диск №9 «Углерод и его соединения. УВ»	ЭРК: ,	§ 52, упр. 11-13, задача 3 с. 163
4/ 57	Природные источники углеводородов. При­родный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. Решение расчетных задач. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. УИНЗ	Бензин. Керосин. Мазут. Нефтехимическая промышленность	Демонстрации. Образцы нефти и продуктов их переработки.	Альтернативные виды топлива	Презентации: «Природные источники УВ», «Нефть».	ЭРК: ,	§ 54, упр. 14-16, задачи по карточкам
Тема 8. Спирты (2 ч)
1/ 58	Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Фи­зиологическое действие спиртов на организм. Применение. УИНЗ	Одноатомные предельные спирты. Радикал. Функциональная группа. Гидроксильная группа	Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде.	3.4.2	Диск №10 «Производные УВ», Диск №6 «Сложные химические соединения в повседневной жизни». Презентация: «Спирт – друг или враг?» Диск №11 «Виртуальная лаборатория»	ЗСТ: Фи­зиологическое действие спиртов на организм.	§ 55, решение задач на примеси по карточкам
2/ 59	Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Гли­церин. Применение. УИНЗ	Многоатомные спирты. Качественная реакция	Демонстрации. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.	3.4.2	Диск №11 «Виртуальная лаборатория»	ЭРК: обеля на благо России.	§ 55 подготовка проекта «Органические молекулы в действии»
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (2 ч)
1/ 60	Муравьиная и уксусная кислоты. Применение. Высшие карбоновые кислоты, стеариновая кислота. УИНЗ	Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа. Сложные эфиры. Мыла	Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты.	3.4.2	Диск №10 «Производные УВ»	§ 56, упр. 4-5, задачи 2, 4 (с. 173)
2/ 61	Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. УИНЗ	Жиры. Калорийность пищи	Демонстрации. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.	Повторяем 1.1 -1.3	Диск №6 «Сложные химические соединения в повседневной жизни»	ЗСТ: Роль жиров в процессе обмена ве­ществ в организме.	§ 56, упр. 7, задачи на вычисление практического выхода продукта
Тема 10. Углеводы (1 ч)
1/ 62	Глюкоза, сахароза, крахмал и целлюлоза. Нахождение в природе. Биологическая роль УИНЗ	Углеводы. Гидролиз крахмала	Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу, крахмал	Качественные реакции на глюкозу	Пов. 1.4 – 1.6	Диск №11 «Виртуальная лаборатория» Диск №6 «Сложные химические соединения в повседневной жизни»	ЗСТ: Роль глюкозы в питании и укреплении здо­ровья.	§ 57, упр. 8-10, задача 5 с. 173
Тема 11. Белки. Полимеры (4 ч)
1/ 63	Белки - биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах. УИНЗ	Аминокислоты. Незаменимые аминокислоты. Белки. Высокомолекулярные соединения. Гидролиз белков. Ферменты и гормоны	Демонстрации. Качественные реакции на белок.	Пов. 2.1 – 2.3	ЗСТ: Роль белков в питании.	§ 58, , упр. 6, 7, задача 1 (с. 163) § 59, упр. 14-15
2/ 64	Полимеры - высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение. УИНЗ	Макромолекулы. Полимер. Мономер. Элементарное звено. Степень полимеризации	Демонстрации. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.	Пов. 2.4 – 2.6	§ 59, упр. 14-15
3/ 65	Обобщение и повторение материала темы: «Органическая химия».УКЗ	Диск №13 «Теоретическая химия, неорганическая химия, органическая химия»	Пов. § § 49-59 Подг. к К. Р.
4/ 66	Контрольная работа №4 по теме: «Органическая химия».
5/ 67	Анализ результатов к/р №4. Химия и здоровье. Лекарства. УИНЗ	Диск №6 «Сложные химические соединения в повседневной жизни»	ЗСТ: Химия и здоровье. Лекарства.	§60
6/ 68	Решение задач, выполнение  тренировочных тестов КИМ. КУ	Решение расчетных химических задач изученных типов.	Тесты КИМ

Примечание к календарно – тематическому планированию:

Сокращенные обозначения типов уроков: УИНЗ – урок изучения новых знаний; УЗЗ – урок закрепления знаний; КУ – комбинированный урок; УКЗ – урок контроля знаний.