Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
Муниципальное общеобразовательное учреждение
cредняя общеобразовательная школа
Булгинского сельского поселения
Охотского района, Хабаровского края
Календарно – тематическое планирование
по химии 11 класса
Подготовила учитель химии и географии
с. Булгин
2011
Дата | №п/п | № урока | Тема урока | Демонстрации и эксперимент в соответствии с пр-й | Оборудование | Домашнее задание |
Тема 1. Строение вещества (33 ч) | ||||||
1. | 1. | Строение атома | ПСХЭ | § 1, упр. 2, 4 | ||
2. | 2. | Строение электронных оболочек атомов. | ПСХЭ | § 1, упр. 5, 6 | ||
3. | 3. | Строение электронных оболочек атомов. | ПСХЭ | § 1, упр. 7 | ||
4. | 4. | Строение электронных оболочек атомов. | ПСХЭ | § 1, упр. 8 | ||
5. | 5. | Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома. | Д. Различные формы Периодической системы . Л. 1. Моделирование построения Периодической системы (табл.) элементов | ПСХЭ, различные формы Периодической системы химич. Элементов, портреты в разные годы и портреты химиков-предшественников, наборы карточек для конструирования периодической таблицы | § 2, с. 13-19, упр. 3, 5 | |
6. | 6. | Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома. | ПСХЭ | § 2, с. 19-23, упр. 7 | ||
7. | 7. | Обобщение знаний о строении атома. | ПСХЭ | Повт. тему | ||
8. | 8. | Контрольная работа №1 «Строение атома». | ПСХЭ | Повт. тему | ||
9. | 9. | Ионная химическая связь. | § 3, с. 24-26, упр.3-5 | |||
10. | 10. | Ионная кристаллическая решетка | Д. 1. Модель кр. решетки хлорида натрия. 2. Образцы минералов с ионной кр. решеткой: кальцита, галита. | Модель кр. решетки хлорида натрия; образцы галита, кальцита-мела, мрамора, известняка, вещества с ионными кристаллическими решетками: оксид кальция, различных солей, тв. щелочей | § 3, с. 26-28, упр.7-9 | |
11. | 11. | Понятие о ковалентной связи. Механизмы образования ковалентной связи. | § 4, с. 29-30, | |||
12. | 12. | Ковалентная химическая связь. Атомная кристаллическая решетка и свойства веществ с этим типом кристаллической решетки | § 4, с. 31-33, упр. 1, 2, 4 | |||
13. | 13. | Ковалентная химическая связь Молекулярная кристаллическая решетка и свойства веществ с этим типом кристаллических решеток | Д. Модели кр. решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца) | Модели кристалл. решеток: графита (или кварца), «сухого льда» (или йода) | § 4, с. 33-36, упр. 7, 8 | |
14. | 14. | Закон постоянства состава вещества. | § 12, с. 105-106, упр. 1-3 | |||
15. | 15. | Расчеты, связанные с понятием «массовая доля элемента в веществе» | § 12, с. 107-110, упр. 4, 5 | |||
16. | 16. | Металлическая химическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. | Д. 1. Образцы металлов (натрий, кальций, алюминий, цинк, медь, золото, серебро, свинец) 2. Образцы сплавов (чугун, сталь, бронза, мельхиор, латунь, дюралюминий) Л. 2 Определение типа кр. решетки вещества и описание его свойств | Образцы металлов и сплавов. Коллекция «Металлы». Коллекция «Сплавы» | § 5, упр. 2-5 | |
17. | 17. | Водородная химическая связь. | Д. Модель фрагмента молекулы ДНК | Модель молекулы ДНК, семь химических стаканов объемом 50 мл; пробирки в штативе, пробиркодержатель, спиртовка, спички; метиловый, этиловый, пропиловый, бутиловый и амиловый спирты; р-р куриного белка, р-ры соли свинца (II), формальдегид | § 6, упр. 1-6 | |
18. | 18. | Единая природа химических связей | Красный фосфор, кристаллический хлорид аммония, р-ры солей алюминия или цинка, щелочи и кислоты; штатив, пробирки, спиртовка | § 3-6 повт., с. 92-93 | ||
19. | 19. | Полимеры неорганические (20) | Д. 1. Образцы неорганических полимеров Д. 2. Образцы волокон и изделия из них. | Образцы волокон и неорганических полимеров: асбест, графит, красный фосфор, каолин, полевой шпат, слюда | § 7, с. 60-65, упр. 6 | |
20. | 20. | Полимеры органические (19) | Д. 3. Образцы пластмасс и изделия из них Л. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс, волокон и изделий из них | Полимеры искусственные и синтетические, коллекция «Пластмассы» | § 7, с. 54- 59, упр. 1-4 | |
21. | 21. | Газообразное состояние вещества. Молярный объем газов | Д. Модель молярного объема газов | § 8, с. 67-68, упр. 1, 7 | ||
22. | 22. | Природные газообразные смеси: воздух и природный газ. | § 8, с. 68-70 | |||
23. | 23. | Представители газов, изучение их свойств. | Л. 4. Получение водорода взаимодействием кислот с цинком. | § 8, с. 70-75, упр. 8, 9 | ||
24. | 24. | Представители газов, изучение их свойств. | § 8, с. 75-78, упр. 11, 12 | |||
25. | 25. | Получение и распознавание газов (водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен) | Пр/ работа № 1 | В. 1: 2 пробирки разного диаметра, 2 гранулы цинка, 1-2 мл соляной кислоты, спиртовка В. 2; пробирка, р-р пероксида водорода, лучинка, спички, порошок оксида марганца (IV), шпатель В. 3: пробирка, мрамор, р-р уксусной кислоты, лучинка, известковая вода, стекл. трубочка В. 4: пробирка, 1-2 мл р-ра хлорида аммония, р-р щелочи, держатель для пробирок, спиртовка, лакмусовая кр. бумага. В. 5: гранулы полиэтилена, газоотводная трубка, штатив лабораторный, спиртовка, пробирка, подкислен. р-р перманганата калия | с. 217 | |
26. | 26. | Жидкое состояние вещества. Вода. Жидкие кристаллы. | Д. 1. Образцы накипи в чайнике и трубах цент. отопления 2. Приборы на жидких кристаллах. 3. Ознакомление с минеральными водами. Л. 5 Жесткость воды. Устранение жесткости воды. | Приборы на жидких кристаллах: телевизор, монитор компьютера, электронные часы, микрокалькулятор. Бутылки с минеральной водой. Л. о. прибор для получения газа, кусочек мрамора, соляная кислота, известковая вода, 2 пробирки, р-р карбоната натрия, спиртовка, пробиркодержатель | § 9, упр. 1, 2, 6-8 | |
27. | 27 | Массовая доля растворенного вещества. | с. 107, з. 3 с. 108, упр. 6, 7, 12 на с. 111 | |||
28. | 28. | Твердое состояние вещества. Аморфные вещества. | Д. 1. Образцы аморфных веществ. 2. Образцы кристаллических веществ. | Образцы аморфных веществ: восковая свеча, пластилин, жевательная резинка, стекло, воск, шоколад, янтарь, опал, хрустальное стекло. | § 10, (кроме с. 92-93), упр. 1-4 | |
29. | 29. | Состав вещества и смесей. | § 12, с. 107- 110 выборочно | |||
30. | 30. | Дисперсные системы | Д. 1. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. 2. Эффект Тиндаля. Л. 6. Ознакомление с дисперсными системами. | Образцы шипучих напитков, кисель, клей, поролон, пористый шоколад, помада, горные породы, цветные стекла. | § 11, упр. 1-8 | |
31. | 31. | Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества» | Повт. тему | |||
32. | 32. | Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества» | Повт. тему | |||
33. | 33. | Контрольная работа № 2 по теме № 1 «Строение вещества» | Повт. тему | |||
Тема 2. Химические реакции (17 ч) | ||||||
34. | 1. | Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ. | Д. 1. Превращение красного фосфора в белый. 2. Озонатор | Озонатор, сухая пробирка, стеклянная палочка, спиртовка, пробиркодержатель, вата, спички, красный фосфор | § 13, с. 112-115, упр. 1, 2, 5 | |
35. | 2. | Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ. | Д. 3. Модели н-бутана и изобутана. | Шаростержневые модели н-бутана и изобутана | § 13, с. 116 | |
36. | 3. | Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ. | Д. 1. Разложение гидроксида меди (II), при нагревании. Д. 2. Взаимодействие йода с алюминием (в вытяжном шкафу или видеофрагмента) Д. 3. Взаимодействие цинка с соляной кислотой. Л. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. | Коническая колба на 250 мл, ложечка для сжигания веществ, вата, спиртовка, спички; сера, лакмус, вода Пробирки, пробка с газоотводной трубкой, лучинка, спиртовка, спички; перманганат калия Р-р медного купороса, гвоздь | § 14, с. 118-121, упр. 2, 3, 4 | |
37. | 4. | Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ. | Д. 4. Реакция нейтрализации Л. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. | Пробирка, соляная кислота, кусочек мрамора или мела | § 14, с.122-125, упр. 1 | |
38. | 5. | Скорость химической реакции | § 15, с. 126-129, упр. 1, 3 | |||
39. | 6. | Факторы, влияющие на скорость химической реакции. | Д. 1. Взаимодействие растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка. Д. 2. Взаимодействие одинаковых гранул цинка с серной и уксусной кислотами одинаковой концентрации. Д. 3. Взаимодействие соляной кислоты с гранулами, крупными опилками и порошком цинка. Л. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. | Д. 2: 2 химических стакана на 100 мл; гранулы цинка, 10% р-ры серной и уксусной кислот Л. о: 3 химических стакана на 100 мл, шпатель, лучинка, 3% р-р пероксида водорода, р-ры хлорида железа (III), йодида калия, оксид марганца (IV) | § 15, с. 130-135, упр. 6, 7 | |
40. | 7. | Обратимость химических реакций. | Прибор для получения газов; кусочек мрамора, соляная кислота, лакмус | § 16, с. 137-138, упр. 1, 2 | ||
41. | 8. | Химическое равновесие и условия, влияющие на его смещение. | Пробирка, пробиркодержатель, спиртовка, спички, пинцет, хлорид аммония, цинк (гранулы), фенолфталеиновая индикаторная бумага | с. 138- 142, упр. 3-6 | ||
42. | 9. | Роль воды в химических реакциях. | Д. 1. Взаимодействие лития и натрия с водой. Д. 2. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Д. 3. Образцы кристаллогидратов. Д. 4. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на электропроводность. Д. 5. Зависимость степени электролит. Диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. | Образцы кристаллогидратов; прибор для определения электропроводности растворов, химические стаканы на 50 мл; сахароза, глицерин, гидроксид натрия, хлорид натрия, вода | § 17, упр. 1, 5-8 | |
43. | 10. | Гидролиз | Д. 1. Исследование среды растворов: 1) K2S и Na2SiO3 2) PB( NO3)2 и NH4CL 3) Na2SO4 и CaCl2 Л. 10. Изменение окраски индикаторов в дистил. воде, растворах кислот и щелочей. Л. 11. Различные случаи гидролиза солей | Р-ры солей; 3 пробирка; 5% р-ры карбоната натрия, хлорида натрия и хлорида аммония, универсальная индикаторная бумага | § 18, с.150-153, упр. 1, 3, 4 | |
44. | 11. | Гидролиз | § 18, с. 153-154, упр.5 | |||
45. | 12. | Окислительно-восстановительные реакции | § 19, с. 155-156, упр. 1 | |||
46. | 13. | Окислительно-восстановительные реакции | Д. 1. Взаимодействие Zn с HCl Д. 2. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II). Л. 12. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. | Прибор для получения газа, соляная кислота, кусочки цинка | § 19, с.156-158, упр. 2-4 | |
47. | 14. | Электролиз | Д. 1. Модель электролизера. Д. 2. Модель электролизной ванны для получения алюминия. | Модель электролизера, модель электролизной ванны | § 19, с. 158-160, упр.5, 6 | |
48. | 15. | Электролиз | § 19, с. 160-162, упр. 7, 8 | |||
49. | 16. | Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции» | Повт. тему | |||
50. | 17. | Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции» | Повт. тему | |||
Тема 3. Вещества и их свойства (18 ч) | ||||||
51. | 1. | Неметаллы | Д. 1. Коллекция образцов неметаллов. Л. 13.Ознакомление с коллекцией неметаллов. | Образцы неметаллов: йод, ампула с бромом, графит, сера, фосфор | § 21, с. 174- 177, упр. 1-3 | |
52. | 2. | Неметаллы | Д. 2. Взаимодействие хлорной воды с растворами бромида (или йодида) калия. | Пробирка, р-р йодида калия, хлорная вода, р-р крахмала | § 21, с. 177-178, упр. 4 | |
53. | 3. | Металлы | Д. 1. Коллекция образцов металлов. Д. 2. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Д. 3. Горение магния и алюминия в кислороде. Д. 4. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Д. 5. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Д. 6. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Л. 14. Ознакомление с коллекциями металлов | Образцы металлов: натрий, сурьма, железные опилки, алюминий, кальций, цинк, медь Коллекция «Металлы» | § 20, с. 164-168, упр. 1-3 | |
54. | 4. | Металлы | Д. 7. Алюминотермия. Д. 8. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. | Чашка Петри, химический стакан; цинк (гранулы или пластина), соляная кислота (1:1), медь (проволока), р-р медного купороса | § 20, с. 169-173, упр. 4-6 | |
55. | 5. | Кислоты неорганические и органические. Определение понятия «кислоты». Классификация кислот. | Д. 1. Коллекция природных органических кислот. Д. 2. Разбавление серной кислоты. Д. 3. Взаимодействие концентр. серной кислоты с медью, сахаром и целлюлозой. Л. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. Л. 16. Ознакомление с коллекцией кислот. Л. 20 | Образцы органических кислот Кусочки цинка, пробирки, соляная кислота, р-р уксусной кислоты 4 пробирки, стеклян. Палочка, 5% соляная кислота, индикаторы лакмус, метилоранж, фенолфталеин, универсальная индикаторная бумага | § 22, с. 180-183, упр. 1-3, 4 | |
56. | 6. | Кислоты неорганические и органические | Л. 17. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. | 5% р-р соляной кислоты, р-р фенолфталеина, 5% р-р гидроксида натрия | § 22, с. 184-185, упр. 7 | |
57. | 7. | Кислоты неорганические и органические | Л. 18. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. | Р-р соляной кислоты, р-р нитрата серебра | § 22, с. 185-187, упр. 5 | |
58. | 8. | Химические свойства кислот | Пр/ работа № 2 | О. 1: 4 пробирки, 1-2 мл соляной кислоты, 2 гранулы цинка, 2 кусочка медн. проволоки, 1-2 мл р-ра уксусной кислоты О.2: 2 пробирки, 1-2 мл р-ра гидроксида натрия, 2-3 к. р-ра фенолфталеина, 1-2 мл соляной кислоты, 1-2 мл уксусной кислоты О. 3: 4 пробирки, 1-2 мл р-ра карбоната калия, 1-2 мл соляной кислоты, 1-2 мл уксусной кислоты, 1-2 мл р-ра силиката калия | с. 219 | |
59. | 9. | Основания неорганические и органические | Л. 20 | 4 пробирки, стеклянная палочка, 5% р-р гидроксида натрия, р-ры индикаторов лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин, универсальная индикаторная бумага. | § 23, с. 188-190, упр. 1, 2, 3 | |
60. | 10. | Основания неорганические и органические | § 23, с. 190-191, упр. 4 | |||
61. | 11. | Основания неорганические и органические | Л. 19 Получение и свойства нерастворимых оснований | Пробирка, пробиркодержатель, спиртовка, р-ры гидроксида натрия и сульфата меди (II) | § 23, с. 191, упр. 5 | |
62. | 12. | Соли неорганических и органических кислот | Д. 1. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Д. 2. Качественные реакции на катионы и анионы. Л. 20. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. Л. 21. Ознакомление с коллекциями минералов, содержащих некоторые соли. | Образцы природных минералов: галит, мрамор, известняк, мел, апатит, фосфорит, малахит | § 24, с. 193-196, упр. 1, 3 | |
63. | 13. | Соли неорганических и органических кислот | Д. 3. Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Д. 4. Гашение соды уксусом. | Образцы хлебобулочных изделий | § 24, с. 197-199, упр.2, 4, 5 | |
64. | 14. | Генетическая связь между классами соединений. | § 25, упр. 1-5 | |||
65. | 15. | Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства» | Повт. тему | |||
66. | 16. | Контрольная работа № 4 по теме «Вещества и их свойства» | Повт. тему | |||
67. | 17. | Идентификация неорганических веществ (Решение экспериментальных задач) | Пр/ работа № 3 | З. 1: пробирки, р-ры хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата натрия, ацетата натрия. З. 2: пробирки, р-ры хлорида аммония, хлорида бария, хлорида алюминия З. 3: пробирки, р-ры глюкозы, глицерина, белка. З. 4: индикаторная бумага, р-ры ацетата натрия, нитрата аммония, сульфата калия. | с. 220 | |
68. | 18. | Итоговый урок по курсу | Зап. в тетради |
Использованная литература:
