Занятие № 5 Химическая кинетика (контрольная работа №3)

Занятие № 5

Химическая кинетика

(контрольная работа №3)

Цели занятия

1. Оценить знания теоретического материала по разделу: «Кинетика химических реакций. Катализ»

2. Оценить умения применять знания для решения задач.

Содержание занятия

1. Тестовый контроль

2. Письменная контрольная работа

Вопросы для самоподготовки

Скорость химических реакций: средняя, истинная. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Физический смысл константы скорости. Выражение закона действующих масс для гомогенных и гетерогенных систем. Примеры. Понятие о молекулярности реакции: моно – ди - и тримолекулярные реакции. Порядок химической реакции: нулевой, первый, второй. Методы определения порядка реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Методы определения порядка реакции. Ускоренные методы определения сроков годности лекарственных препаратов. Теория активных бинарных соударений. Элементы теории переходного состояния (активированного комплекса) Классификация химических реакций: простые и сложные (обратимые, конкурирующие, последовательные, сопряженные) Превращение лекарственного вещества в организме как совокупность последовательных процессов. Константа всасывания и константа элиминации. Цепные реакции: неразветвленные и разветвленные реакции. Отдельные стадии цепной реакции. Фотохимические реакции. Закон фотохимической эквивалентности Эйнштейна. Квантовый выход реакции. Понятие о катализе. Положительный и отрицательный катализ. Гомогенный катализ. Механизм действия катализатора. Энергия активации каталитических реакций. Кислотно - основной катализ. Металлокомплексный катализ. Представление о ферментативном катализе. Торможение химических реакций. Механизм действия ингибиторов.

Литература

Лекции по теме «Химическая кинетика» Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М, 1989 3. Физическая и коллоидная химия. М, 2001 , , Физическая и коллоидная химия. М, 1990

Внеаудиторная самостоятельная работа

Задача 1

По значениям констант скоростей реакции k1 и k2 при двух тем­пературах определите энергию активации и предэкспоненциальный множитель. Рассчитайте константу скорости при температуре T3. Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость вашей реакции. Рассчитайте период полураспада для вашей реакции при T3.

Реакция	Т1, К	k1	T2,K	k2	T3,K	t, мин
Сu + (NH4)2S2O8 → CuSO4 + (NH4)2SO4	293	9,6 ·10-3л/(моль · мин)	333	39,96 10-3л/(моль · мин)	313	35

*Для решения задачи необходимо определить порядок реакции по единицам измерения констант скорости.

Задача 2

По значениям констант скоростей реакцииk1иk2 при двух тем­пературах определите энергию активации и предэкспоненциальный множитель. Рассчитайте константу скорости при температуре T3. Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость вашей реакции. Рассчитайте период полураспада для вашей реакции при T3.

Реакция	Т1, К	k1	T2,K	k2	T3,K	t, мин
С2Н6 → С2Н4 + Н2	823	2,5 ·105 с-1	903	141,5·105 с-1	883	28

*Для решения задачи необходимо определить порядок реакции по единицам измерения констант скорости.

Задача 3

Разложение спазмолитина в растворе является реакцией первого порядка с энергией активации 75 кДж/моль. Период полупревращения при 20°С равен 103 ч. Рассчитайте время, за которое разложится 25% спазмолитина при 37°С.

Вопросы:

Мультиплетная теория гетерогенного катализа. Роль катализаторов в фармации.