Задание к занятию №2. Тема: «Химическая кинетика»

Задание к занятию №2.

Тема: «Химическая  кинетика».

Цель занятия: «Сформировать у студентов теоретические представления о

химической кинетике как основе для изучения скоростей механизмов химических процессов».

Сделайте записи в рабочей тетради по плану:

- дата;

- номер занятия;

- тема занятия;

-  цель занятия;

- основные вопросы темы.

Основные вопросы темы:

1.Условия возникновения химических реакций. Энергия активации. Скорость химической реакции.

2.Зависимость скорости химической реакции:

от природы реагирующих веществ; от агрегатного состояния; от температуры; от наличия катализатора.

3.Константа скорости химической реакции. Закон действующих масс, его математическое  выражение.

4.Методы регулирования скорости реакции. Катализ положительный и отрицательный, гомогенный и гетерогенный.

5.Обратимые и необратимые химические реакции. Связь  обратимости реакций с их энергетическим эффектом.

6.Явление химического  равновесия. Константа равновесия. Сдвиг равновесия и факторы, влияющие на него.

Лабораторная работа №1.

Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции.

Ход работы: в четыре пронумерованные пробирки добавляют последовательно 6,4,3,2 мл. раствора  Na2S2O3 , а за тем в первую пробирку 0 мл. воды, во вторую 2 мл. воды, в третью 3 мл. воды и в четвертую 4 мл. воды. В результате объемы во всех пробирках будут одинаковыми-6мл. С каждой пробиркой работают отдельно; в первую пробирку и все последующие добавляют по 6 капель H2SO4 и включают секундомер, как только появится слабая муть образовавшейся серы, секундомер останавливают и время реакции заносят в таблицу

№ проби- рок	Объем раствора тиосульфата (Na2S2O3 ) в мл.	Объем H2O  мл.	Относительная концентрация Na2S2O3	Время по секундомеру (t,  секунды)	Скорость реакции   100 V= -------   t
1 2 3 4	6 4 3 2	0 2 3 4	1 2/3 1/2 1/3

Лабораторная работа № 2.

Влияние температуры на скорость химической реакции.

Ход работы: в две пронумерованные пробирки ( 1 и 2 )  налейте из бюретки по 4 мл раствора Н2SО4, а в другие две  (3 и 4) по  4 мл раствора Na2S2O3. Первую  и третью пробирки поставьте в стакан с холодной водой, а  вторую и четвертую  пробирки поставьте в  стакан с горячей  водой, через 5мин выньте пробирки из стакана с холодной водой и смешайте их содержимое, включите секундомер от момента сливания до появления слабой, едва заметной мути. Результаты опыта впишите в таблицу:

№ пробирок	Время по секундомеру в  сек.	Скорость реакции V= 100/ t (сек.)
1 и 3
2 и 4

По  завершению выполнения лабораторных работ сделайте выводы  и запишите  их в тетрадь.

Литература: 

а) основная литература

1. , Химия. – М,: Академия, 2008.

2. Общая химия. Учебник для медицинских вузов (, ), 976 с. –  М.: ГЭОТАР Медиа, 2009. (25)

3. Биоорганическая химия: учебное пособие – Ставрополь: СтГМА, 2008, 196 с.

б) дополнительная литература

1. Биоорганическая химия. Учебник (, ), 7 изд., М.: Дрофа, 2008, 543 с.

2. Химия: Основы химии живого: Учебник для вузов. – СПб: Химиздат, 2000. – 768 с.(367)

3. Лабораторный практикум по общей химии: учебное пособие: и др. – Ставрополь, 2003 г (74)