Иркутский государственный аграрный университет имени
Колледж автомобильного транспорта и агропромышленного сервиса
Контрольные задания по дисциплине «Химия»
Контрольные задания адресованы студентам образовательных учреждений СПО обучающимся специальностям технического профиля, изучающих дисциплину «Химия».
Вариант заданий выбирается по последней цифре № зачетной книжки.
Критерии оценки:
Оценка «отлично» ставится, если количество верных ответов составляет не менее 90% от общего числа данных ответов.
Оценка «хорошо» - от 75 до 90%.
Оценка «удовлетворительно» - от 50 до 74%.
Оценка «неудовлетворительно» - менее 50% правильных ответов 6.
ВАРИАНТ 1
Основные положения атомно-молекулярного учения . Окислительно-восстановительные реакции. Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций. Кислоты, их общие свойства и способы получения. Реакция нейтрализации. Водород, его физические и химические свойства. Получение водорода в лаборатории и технике, его применение. Предмет органической химии. Особенности органических соединений. Изомерия. Этиленовые углеводороды (алкены). Этилен. Номенклатура, химические свойства. Получение и применение в промышленности. Вычислите относительную молекулярную массу карбоната натрия Na2CO3. Сколько килограммов железа содержится в 9,28 кг магнитного железняка Fe3O4. Найти формулу соединения, содержащего 32,43% натрия, 22,55% серы и 45,02% кислорода. Подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции:
S + HNO3 H2SO4 + NO
Иркутский государственный аграрный университет имени
Колледж автомобильного транспорта и агропромышленного сервиса
Контрольные задания по дисциплине «Химия»
Контрольные задания адресованы студентам образовательных учреждений СПО обучающимся специальностям технического профиля, изучающих дисциплину «Химия».
Вариант заданий выбирается по последней цифре № зачетной книжки.
Критерии оценки:
Оценка «отлично» ставится, если количество верных ответов составляет не менее 90% от общего числа данных ответов.
Оценка «хорошо» - от 75 до 90%.
Оценка «удовлетворительно» - от 50 до 74%.
Оценка «неудовлетворительно» - менее 50% правильных ответов 6.
ВАРИАНТ 2
Химический элемент. Простое вещество и сложное вещество. Металлы, их положение в периодической системе, физические и химические свойства. Коррозия металлов. Защита от коррозии. Теория химического строения органических соединений . Альдегиды, их строение и химические свойства. Получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов. Реакция полимеризации. Полиэтилен. Вычислите относительную молекулярную массу нитрата натрия NaNO3.
Вычислите массовую долю хрома в оксиде хрома (II) и оксиде хрома (III).
Рассчитайте массовые доли элементов в карбонате кальция.
Определите массу аммиачной селитры NH4NO3 количеством вещества 0,25 моль.
Иркутский государственный аграрный университет имени
Колледж автомобильного транспорта и агропромышленного сервиса
Контрольные задания по дисциплине «Химия»
Контрольные задания адресованы студентам образовательных учреждений СПО обучающимся специальностям технического профиля, изучающих дисциплину «Химия».
Вариант заданий выбирается по последней цифре № зачетной книжки.
Критерии оценки:
Оценка «отлично» ставится, если количество верных ответов составляет не менее 90% от общего числа данных ответов.
Оценка «хорошо» - от 75 до 90%.
Оценка «удовлетворительно» - от 50 до 74%.
Оценка «неудовлетворительно» - менее 50% правильных ответов 6.
ВАРИАНТ 3
Валентность и степень окисления. Катализ и катализатор. Обратимость химических реакций. Металлы и сплавы в технике. Основные способы получения металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. Гомологические ряды органических соединений (предельные и непредельные углеводороды). Метиловый и этиловый спирты. Физические свойства. Получение. В какой группе и каком периоде периодической системы элементов находится элемент с порядковым номером 42? Вычислите относительную молекулярную массу гидроксида железа (III). Какое количество вещества содержится в оксиде фосфора (V) массой 28,4г? Определите количество вещества и число молекул, составляющие 2,2 г углекислого газа. При взаимодействии гидроксида железа (III) с серной кислотой образуются сульфат железа (III) и вода. Напишите уравнение данной реакции.
Иркутский государственный аграрный университет имени
Колледж автомобильного транспорта и агропромышленного сервиса
Контрольные задания по дисциплине «Химия»
Контрольные задания адресованы студентам образовательных учреждений СПО обучающимся специальностям технического профиля, изучающих дисциплину «Химия».
Вариант заданий выбирается по последней цифре № зачетной книжки.
Критерии оценки:
Оценка «отлично» ставится, если количество верных ответов составляет не менее 90% от общего числа данных ответов.
Оценка «хорошо» - от 75 до 90%.
Оценка «удовлетворительно» - от 50 до 74%.
Оценка «неудовлетворительно» - менее 50% правильных ответов 6.
ВАРИАНТ 4
Строение ядер атомов химических элементов и электронных оболочек на примере элементов 1, 2, 3 и 4 –го периодов периодической системы. Принцип Паули. Изотопы. Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ от их природы, температуры и давления. Галогены, их общая характеристика. Соединение галогенов в природе, их применение. Общая характеристика семейства железа. Железо. Соединения железа. Типы органических реакций. Спирты. Строение и химические свойства одноатомных спиртов. Промышленный синтез этанола и его применение. Особенности глицерина. Вычислите относительную молекулярную массу оксида хрома (II). Рассчитайте относительную плотность хлороводорода по азоту. Почему углерод в большинстве соединений четырехвалентен?
10 .Напишите эмпирическую, электронную и структурную формулу водорода и воды.
Иркутский государственный аграрный университет имени
Колледж автомобильного транспорта и агропромышленного сервиса
Контрольные задания по дисциплине «Химия»
Контрольные задания адресованы студентам образовательных учреждений СПО обучающимся специальностям технического профиля, изучающих дисциплину «Химия».
Вариант заданий выбирается по последней цифре № зачетной книжки.
Критерии оценки:
Оценка «отлично» ставится, если количество верных ответов составляет не менее 90% от общего числа данных ответов.
Оценка «хорошо» - от 75 до 90%.
Оценка «удовлетворительно» - от 50 до 74%.
Оценка «неудовлетворительно» - менее 50% правильных ответов 6.
ВАРИАНТ 5
Предмет и задачи химии. Явления физические и химические. Место химии среди естественных наук. Хлор, его физические и химические свойства. Соляная (хлороводородная) кислота, ее соли. Аминокислоты, их строение, химические особенности. Природные источники углеводородов: нефть, природный и попутный нефтяные газы, уголь. Перегонка нефти. Крекинг нефтепродуктов. Вычислите относительную молекулярную массу оксида хрома (III). Вычислите относительную плотность сероводорода по водороду и по воздуху. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия. Напишите эмпирическую, электронную и структурную формулы аммиака и метана. Определите массовую долю (%) хлорида калия в растворе, содержащем 0,053 кг KCl в 0,5л раствора, плотность которого 1,063 кг/м3. Закончите уравнения:
FeSO4 + NaOH =
AlCl3 + NaOH =
Иркутский государственный аграрный университет имени
Колледж автомобильного транспорта и агропромышленного сервиса
Контрольные задания по дисциплине «Химия»
Контрольные задания адресованы студентам образовательных учреждений СПО обучающимся специальностям технического профиля, изучающих дисциплину «Химия».
Вариант заданий выбирается по последней цифре № зачетной книжки.
Критерии оценки:
Оценка «отлично» ставится, если количество верных ответов составляет не менее 90% от общего числа данных ответов.
Оценка «хорошо» - от 75 до 90%.
Оценка «удовлетворительно» - от 50 до 74%.
Оценка «неудовлетворительно» - менее 50% правильных ответов 6.
ВАРИАНТ 6
Современная формулировка периодического закона . Значение периодического закона. Большие и малые периоды, группы и подгруппы. Зависимость свойств элементов от положения в периодической системе. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионные уравнения реакций. Кальций. Оксид и гидроксид кальция. Соли кальция Бензол, его электронное строение, химические свойства. Промышленное получение и применение бензола. Вычислите относительную молекулярную массу карбоната кальция. Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ва(ОН)2 или Мg(ОН)2; Са(ОН)2 или Fe(OH)2; Cd(OH)2 или Sr(OH)2? Закончите уравнения:
H2SO4 + KOH =
H2SO4 + K2SiO3 =
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4
Почему углерод в большинстве соединений четырехвалентен?10.Напишите эмпирическую, электронную и структурную формулу водорода и воды.
Иркутский государственный аграрный университет имени
Колледж автомобильного транспорта и агропромышленного сервиса
Контрольные задания по дисциплине «Химия»
Контрольные задания адресованы студентам образовательных учреждений СПО обучающимся специальностям технического профиля, изучающих дисциплину «Химия».
Вариант заданий выбирается по последней цифре № зачетной книжки.
Критерии оценки:
Оценка «отлично» ставится, если количество верных ответов составляет не менее 90% от общего числа данных ответов.
Оценка «хорошо» - от 75 до 90%.
Оценка «удовлетворительно» - от 50 до 74%.
Оценка «неудовлетворительно» - менее 50% правильных ответов 6.
ВАРИАНТ 7
Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. Вода. Строение молекулы воды. Физические и химические свойства воды. Ацетилен, особенности его строения. Получение ацетилена карбидным способом, из метана, химические свойства, применение. Вычислите относительную молекулярную массу воды. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения? Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NN+4 и ВF-4? Укажите донор и акцептор. Рассчитайте относительную плотность хлороводорода по азоту. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия. Напишите эмпирическую, электронную и структурную формулы аммиака и метана. Определите количество вещества и число молекул, составляющие 2,2 г углекислого газа.
Иркутский государственный аграрный университет имени
Колледж автомобильного транспорта и агропромышленного сервиса
Контрольные задания по дисциплине «Химия»
Контрольные задания адресованы студентам образовательных учреждений СПО обучающимся специальностям технического профиля, изучающих дисциплину «Химия».
Вариант заданий выбирается по последней цифре № зачетной книжки.
Критерии оценки:
Оценка «отлично» ставится, если количество верных ответов составляет не менее 90% от общего числа данных ответов.
Оценка «хорошо» - от 75 до 90%.
Оценка «удовлетворительно» - от 50 до 74%.
Оценка «неудовлетворительно» - менее 50% правильных ответов 6.
ВАРИАНТ 8
Химическая связь. Ионная связь. Возникновение ионной связи. Кислород. Способы получения. Химические свойства. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Роль кислорода в природе и применение в технике. Сера и ее свойства. Оксид серы (VI). Серная кислота. Свойства серной кислоты и ее практическое значение. Соли серной кислоты. Целлюлоза, его строение, химические свойства, роль в природе и техническое применение. Муравьиная кислота, физические и химические свойства. Получение и применение. Вычислите относительную молекулярную массу аммиачной селитры NH4NO3. Определите количество вещества атомного железа в оксиде железа (III) массой 56 г. Напишите формулы соединений с селеном элементов I – V групп третьего периода системы элементов . Селен в соединениях двухвалентен. Сколько молекул содержится в 6,8 г сероводорода? Вычислите массу одной молекулы Н2S. Напишите эмпирическую, электронную и структурную формулу водорода и воды.
Иркутский государственный аграрный университет имени
Колледж автомобильного транспорта и агропромышленного сервиса
Контрольные задания по дисциплине «Химия»
Контрольные задания адресованы студентам образовательных учреждений СПО обучающимся специальностям технического профиля, изучающих дисциплину «Химия».
Вариант заданий выбирается по последней цифре № зачетной книжки.
Критерии оценки:
Оценка «отлично» ставится, если количество верных ответов составляет не менее 90% от общего числа данных ответов.
Оценка «хорошо» - от 75 до 90%.
Оценка «удовлетворительно» - от 50 до 74%.
Оценка «неудовлетворительно» - менее 50% правильных ответов 6.
ВАРИАНТ 9
Химическая связь. Металлическая связь. Возникновение металлической связи. Оксиды, классификация оксидов. Способы получения и свойства оксидов. Глюкоза, ее строение, химические свойства, роль в природе. Сахароза, ее гидролиз. Природный каучук, его строение и свойства. Синтетический каучук. Уксусная кислота, физические и химические свойства. Получение и применение. Вычислите какое количество вещества карбоната кальция заключается в 40 г CaCO3. Какая масса фосфора потребуется для получения фосфорной кислоты H3PO4 массой 29.4 г? Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения? Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NN+4 и ВF-4? Укажите донор и акцептор. Вычислите относительную молекулярную массу аммиачной селитры NH4NO3.
Иркутский государственный аграрный университет имени
Колледж автомобильного транспорта и агропромышленного сервиса
Контрольные задания по дисциплине «Химия»
Контрольные задания адресованы студентам образовательных учреждений СПО обучающимся специальностям технического профиля, изучающих дисциплину «Химия».
Вариант заданий выбирается по последней цифре № зачетной книжки.
Критерии оценки:
Оценка «отлично» ставится, если количество верных ответов составляет не менее 90% от общего числа данных ответов.
Оценка «хорошо» - от 75 до 90%.
Оценка «удовлетворительно» - от 50 до 74%.
Оценка «неудовлетворительно» - менее 50% правильных ответов 6.
ВАРИАНТ 10
(для тех, у кого последняя цифра в зачетной книжке заканчивается на 0)
Классификация химических реакций: реакции присоединения, замещения, обмена, разложения. Щелочи, их получение, свойства и применение. Углерод и его свойства. Оксид углерода. Угольная кислота. Соли угольной кислоты. Метан, физические и химические свойства. Применение в технике. Предельные углеводороды в природе. Вычислите относительную молекулярную массу нитрата калия. Массовая доля серы в оксиде равна 40%. Определите формулу оксида. Определите массу и объем, занимаемый при нормальных условиях 3,01*1026 молекулами оксида углерода (IV). Определите массу иода, которая потребуется для получения иодида алюминия массой 61,2 г. Закончите уравнения:
FeSO4 + NaOH =
AlCl3 + NaOH =
Подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции:S + HNO3 H2SO4 + NO
