Контрольная работа №6
по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
Задание 1. Растворы каких веществ будут проводить электрический ток?
Вариант 1. Вариант 2
Na2CO3, Ca(OH)2, HF, H2O, Fe(OH)2 Ba(OH)2, H2SiO3, H3PO4, FeCl3,CaCO3,
H2SO4. Al2(SO4)3.
Напишите уравнения диссоциации электролитов. К какому классу электролитов относится каждое вещество?
Задание 2. Закончите схемы возможных реакций, приведите для них молекулярные, полные и краткие ионные уравнения:
Вариант 1 Вариант 2.
а) KNO3 + HCl → а) AgNO3 + KCl →
б) NaOH + ZnCl2→ б) LiOH + BaCl2 →
в) CuCl2 + AgNO3 → в) CuSO4 + Zn→
г) Al2(SO4)3 + KBr → г) Al2(SO4)3 +KOH →
д) Mg(OH)2 + H2SO4 → д) Fe(OH)3 + HCl →
е) Fe(NO3)2 + Ba(OH)2 → е) MgCO3 + HNO3 →
Задание 3. С какими из перечисленных веществ будет
Вариант 1 Вариант 2
взаимодействовать гидроксид натрия: взаимодействовать соляная кислота:
оксид серы(VI), нитрат бария, оксид бария, оксид серы(IV), железо, гидроксид
хлорид железа(II), фосфорная кислота, цинка, серебро, оксид магния, нитрат
оксид углерода(IV), нитрат цинка. серебра, сульфат калия.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
Задание 4. Запишите уравнения реакций, протекающих по схеме:
Вариант 1 Вариант 2
+Al Са → СаО → Са(ОН)2 → СаCl2 → AgCl
↓
Zn → ZnO → Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2
Укажите тип каждой реакции.
Задание 5. Решите задачу.
Вариант 1. Вариант 2
Определите объём водорода (н. у.), Какую массу меди можно получить
который выделится в результате в результате реакции замещения
реакции замещения между между оксидом меди(II) и
соляно кислотой и 4,8 г магния. 5, 6 л (н. у.) водорода?
