МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФГАОУ ВО «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ »
МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ С. И. ГЕОРГИЕВСКОГО
Кафедра | Медицинской и фармацевтической химии |
УТВЕРЖДАЮ: |
Зав. кафедрой |
Проф., к. б.н. |
(Ф. И.О., звание) |
(подпись) |
« » ___________ 20 г. |
« » ___________ 20 г. |
« » ___________ 20 г. |
материалы для Промежуточного контроля
Основная образовательная программа: (лечебное дело, педиатрия, стоматология, фармация) |
Курс: | 1 |
Вид аудиторных занятий: (семинар, лабораторный практикум, практическое, клиническое практическое) | Лаборатороное занятие |
Дисциплина: | Химия общая и неорганическая |
Тема: | Р-элементы VIIА группы. Общая характеристика. Особенности свойств водорода. Галогены, бескислородные соединения галогенов. Кислородсодержащие соединения галогенов и их свойства. Биороль и фармакологическое применение. |
Куратор темы: | Асс. |
(Ф. И.О., должность, подпись, дата)
Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____
Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____
Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____
г. Симферополь
1. Тесты для проведения экзамена
Содержание йода максимально в: | ||
А | сердце | |
Б | почках | |
В | печени | |
* | Г | щитовидной железе |
Среди галогенов – простых веществ - жидким является | ||
А | фтор | |
Б | хлор | |
* | В | бром |
Г | иод | |
Наиболее сильной из кислот является | ||
А | НСlО | |
Б | НСlО2 | |
* | В | НСlО3 |
Г | НСlО4 | |
4. | Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде | |
А | ns2np2 | |
Б | ns2np3 | |
В | ns2np4 | |
* | Г | ns2np5 |
5. | Раствор фтора в воде получить нельзя, так как | |
А | фтор не растворяется в воде; | |
* | Б | фтор разлагает воду; фтор частично растворяется в воде; |
В | фтор вытесняет из воды водород. | |
6. | Соли хлористой кислоты: | |
* | А | хлориты |
Б | хлориды | |
В | хлораты | |
Г | перхлораты | |
7. | Бромиды натрия и калия применяются в медицине в качестве: | |
* | А | успокаивающих |
Б | возбуждающих | |
В | снотворних | |
Г | анестезиологических средств | |
8. | Надписи на стекле проводятся с использованием: | |
А | йодноватой | |
Б | бромоводородной | |
В | хлороводородной | |
* | Г | плавиковой кислоты |
9. | Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у | |
А | фтора | |
Б | хлора | |
В | брома | |
* | Г | иода |
10. | При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок | |
А | белого цвета | |
* | Б | желтоватого цвета |
В | желтого цвета | |
Г | оранжевого цвета | |
11. | Механизм реакции хлора с водородом: | |
А | электрофильное присоединение | |
* | Б | свободно-радикальный |
В | нуклеофильное замещение | |
Г | элиминирование | |
2. Вопросы к экзамену:
№ п/п | Вопросы |
1. | Общая характеристика р-элементов VII группы: электронные и электронно-структурные формулы атомов, возможные степени окисления и валентность. Типы образуемых ионов. Особенность фтора. |
2. | Фтор, хлор, бром, йод: физические и химические свойства, реакции с простыми и сложными веществами. |
3. | Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты: физические и химические свойства. Соли. |
4. | Реакции обнаружений галогенид-ионов. |
5. | Кислородсодержащие кислоты галогенов: строение, свойства. Сравнительная характеристика свойств кислородсодержащих кислот хлора. Оксиды хлора. |
6. | Межгалогенные соединения. |
7. | Биологическая роль галогенов и галогенидов, использование в медицине и фармации. |
3. Ситуационные задачи
Остаток, полученный после термического разложения хлората калия в присутствии оксида марганца (lV), растворили в воде. К раствору добавили избыток раствора нитрата серебра, получив осадок массой 57,4г. Какой объём кислорода выделился при разложении бертолетовой соли? Имеется раствор массой 500г, содержащий хлорид натрия и фторид натрия. К половине раствора прилили избыток раствора нитрата серебра, получив осадок массой 5,74г. К другой половине добавили избыток раствора хлорида кальция, в результате чего образовался осадок массой 2,34г. Определите массовые доли солей в исходном растворе. Избытком концентрированной серной кислоты при кипячении обработали 55,9г смеси твёрдых хлорида и фторида натрия. В результате получили 18,62л (н. у.) газообразных продуктов. Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в исходной смеси.4. Другие виды экзаменационных заданий (перечень практических навыков, фармакологических препаратов, макро-, микропрепаратов и др.)
Уметь проводить качественные реакции на галогенид-ионы.
