Рабочая программа по химии 9 класс

Рабочая программа по химии 9 класс

П о я с н и т е л ь н а я  з а п и с к а

Данная рабочая программа разработана на основании ГОСТа 2004 года, примерной  федеральной программы от 2004 года.

Настоящее планирование построено на основе концентрической концепции химического образования для основной школы

Предлагаемое распределение учебного материала в 9 классе произведено под утвержденные МО РФ программы и учебник , и является оптимальным результатом педагогической деятельности учителя по апробации  курса.

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ ;

- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 000 от 05.03. 2004;

-  Региональный базисный план, утвержденный приказом Минобразования Камчатского края № 000 от 01.01.2001

- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2015/2016 учебный год

Курс 9-го класса начинается введением, в котором обобщаются основные вопросы курса 8-го класса. Программа восьмого класса освоена полностью.

Далее рассматриваются общие свойства классов химических элементов — металлов и неметаллов. Затем в обобщенном плане разбираются свойства отдельных, наиболее ярких представителей каждого класса, групп химических элементов: свойства щелочных и щелочноземельных металлов. Далее, в плане восхождения от абстрактного к конкретному, рассматриваются и свойства отдельных, важных в народно-хозяйственном отношении веществ, образованных конкретными химическими элементами. При изучении материала химии классов, групп и отдельных химических элементов повторяются, обобщаются и развиваются полученные в восьмом классе основные понятия, законы и теории базового курса. Курс девятого класса, построенный по концентрической концепции, завершается темой "Знакомство с органическими веществами ",

Программа составлена с учетом реализации межпредметных связей с курсом биологии 9 класса, где ученики знакомятся с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

материальное единство веществ природы, их генетическая связь; причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением  веществ; познаваемость закономерностей протекания химических реакций; объясняющая  и  прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов; представление о химическом соединении как о звене в непрерывной цепи превращений веществ, об участии веществ в круговороте химических элементов и в химической эволюции; объективность и познаваемость — основа разработки принципов управления химическими превращениями веществ, экологически безопасных способов их производства и мероприятий по охране окружающей среды от загрязнения; взаимосвязанность науки и практики: практика - движущая сила развития науки, а успехи практики — результаты развития науки; гуманистический характер химической науки и химизации народного хозяйства, их направленность на решение глобальных проблем современности.

Данная программа подчинена строгой логике, освобождена от избытка конкретного материала, т. к. в основу ее положен развивающий принцип.

Изучение химии направлено на достижение следующих целей:

•        освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•        овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•        развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•        воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•        применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

  Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Основная литература

Химия: Неорганическая химия. Органическая химия : учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / , . - 13-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2009

Методическая литература

Горковенко, . 9 класс : поурочные разработки к учебникам / - М.: ВАКО, 2005. - (В помощь школьному учителю).

Настольная книга учителя химии / авт.-сост. , , . - М.: ACT : Астрель, 2002

Дополнительная литература для учителя

Гаршин, химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях / . - 2-е изд., испр. и доп. - СПб.: Лань, 2006.

Гузей, . Вопросы, задачи, упражнения. 8-9 кл. : учеб. пособие для общеобразовательных учреждений / , . - М.: Дрофа, 2001. - 288 с.: ил.

Решение задач по химии. 8-11 / . - М.: Новая волна», 2007

  ,   Контрольные и проверочные работы по химии 8-9 класс  М.

  «Дрофа», 2000

  Задачник с «помощником». 8-9 класс. – М.: Просвещение, 2009

Дополнительная литература для учащихся

Хомченко, задач и упражнений по химии для средней школы / . - 2-е изд., испр. и доп. - М. : Новая волна» : -2003

Химия в таблицах и схемах, Москва «Лист Нью», 2006

Средства обучения

1.        Печатные пособия.

Таблицы:

Периодическая система химических элементов . Таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде. Электрохимический ряд напряжения металлов. Качественные реакции на катионы и анионы. Характеристика химического элемента Окраска индикаторов в различных средах. Химические реакции Производство серной кислоты.

2        Технические средства обучения:

компьютер мультимедийный; мультимедийный проектор; экран проекционный.

3.        Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:

Приборы, приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения лабораторных работ и практических работ. Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня.

4.  Натуральные объекты:

Коллекции

Каменный уголь Чугун и сталь Алюминий Стекло Нефть

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА

(2часа  в неделю; всего 68 часов)

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (12 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов . Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла. Гидролиз.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Контрольная работа № 1. Введение в курс 9 класса.

ТЕМА 1 Неметаллы (21 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе , особенности строения атомов,. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 1. Качественная реакция на хлорид-ион, сульфат-ион, карбонат-ион. 2. Распознавание солей аммония. 3. Получение углекислого газа и его распознавание.3. Ознакомление с природными силикатами. 4. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практическая работа № 1. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа  углерода».

Практическая работа № 3. Получение, собирание и распознавание газов

Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы»

ТЕМА 2 Металлы (19 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов . Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро - и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами металлов. 2. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 3. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) рудами железа. 4. Получение и взаимодействие гидроксида алюминия с растворами кислот и щелочей. 5. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. 

Практическая работа № 4. Осуществление цепочки превращений.

Практическая работа № 5. Получение и свойства соединений металлов

Практическая работа № 6. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.

Контрольная работа № 3 по теме «Металлы»

ТЕМА 3 Органические соединения (10 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Алканы. Метан и этан: строение молекул. Химические  свойства алканов: реакция горения, дегидрирование этана. Применение метана.

Алкены. Этилен как родоначальник гомологического ряда алкенов. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Свойства этилена:  реакция взаимодействия этилена с водой; полимеризация этилена. Полиэтилен и его значение. 

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах как амфотерных органических веществах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Цветные реакции белков. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Доказательства наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов. 2. Свойства глицерина. 3. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 4. Взаимодействие крахмала с йодом.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (5 ч.)

Физический смысл порядкового номера элемента в  периодической системе химических элементов , номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степени окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла, переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация, общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Итоговая контрольная  работа № 4

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

•        химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

•        важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

•        основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

•        называть: химические элементы, соединения изученных классов;

•        объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

•        характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

•        определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

•        составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;

•        обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

•        распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

•        вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

•        безопасного обращения с веществами и материалами;

•        экологически грамотного поведения в окружающей среде;

•        оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

•        критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

•        приготовления растворов заданной концентрации.

Формирование у учащихся общеучебных умений и навыков

1. Учебно-организационные общеучебные умения и навыки обеспечивают планирование, организацию, контроль, регулирование и анализ собственной учебной деятельности учащимся. К ним относятся:

• определение индивидуальных и коллективных учебных задач;

• выбор наиболее рациональной последовательности действий по выполнению учебной задачи;

• сравнение полученных результатов с учебной задачей;

• владение различными формами самоконтроля;

• оценивание своей учебной деятельности;

• постановка целей самообразовательной деятельности.

2. Учебно-информационные общеучебные умения и навыки обеспечивают школьнику нахождение, переработку и использование информации для решения учебных задач. К ним относятся:

• работа с основными компонентами учебника;

• использование справочной и дополнительной литературы;

• подбор и группировка материалов по определенной теме;

• составление планов различных видов;

• владение разными формами изложения текста;

• составление на основе текста таблицы, схемы, графика, тезисов; конспектирование;

• подготовка доклада, реферата;

• использование различных видов наблюдения и моделирования;

• качественное и количественное описание изучаемого объекта;

• проведение эксперимента.

3. Учебно-логические общеучебные умения и навыки обеспечивают четкую с~ ггуру содержания процесса постановки и решения учебных задач. К ним относятся:

• определение объектов анализа и синтеза и их компонентов:

• выявление существенных признаков объекта;

• проведение разных видов сравнения;

• установление причинно-следственных связей;

• оперирование понятиями, суждениями;

• владение компонентами доказательства;

• формулирование проблемы и определение способов ее решения.

4. Учебно-коммуникативные общеучебные умения и навыки позволяют школьнику организовать сотрудничество со старшими и сверстниками, достигать с ними взаимопонимания, организовывать совместную деятельность с разными людьми. К таким навыкам относятся:

• выслушивание мнения других;

• владение различными формами устных и публичных выступлений;

• оценка разных точек зрения;

• владение приемами риторики.

  Формы, методы, технологии обучения

Методы и формы обучения определяются с учетом индивидуальных и возрастных особенностей учащихся и саморазвития личности.

При преподавании курса химии используются следующие технологии обучения: разноуровневого обучения, деятельностного подхода,  ИКТ, здоровьесберегающие технологии и игровые технологии. При использовании ИКТ учитываются здоровьесберегающие аспекты урока.

Авторские цифровые образовательные ресурсы: презентации  PowerPoint к урокам

Оборудование:  - компьютеры; мультимедийный проектор;

Для формирования экспериментальных умений и совершенствования  уровня знаний обучающихся в рабочую программу включены лабораторные опыт и практические работы, предусмотренные

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

  Система форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки

Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды  контроля как текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, практическая работа, тестирование, химический диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль.

Текущий контроль (контрольные работы) по темам «Введение в курс 9 класса», «Металлы», «Неметаллы», «Итоговая».

Для получения объективной информации о достигнутых учащимися результатах учебной деятельности и степени их соответствия требованиям образовательных стандартов, установления причин повышения или снижения уровня достижений учащихся с целью последующей коррекции образовательного процесса предусмотрен следующий инструментарий: мониторинг учебных достижений в рамках уровневой дифференциации; использование разнообразных форм контроля при итоговой аттестации учащихся, введение компьютерного тестирования; разнообразные способы организации оценочной деятельности учителя и учащихся.

Виды домашних заданий: Работа с текстом учебника,  выполнение упражнений,  решение задач, индивидуальные задания, подготовка докладов, сообщений, составление схем, разработка презентаций, тестовые задания

УЧЕБНО  - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ п/п	Название темы	Количество часов	Практические работы	Контрольные работы
1	Введение. Общая характеристика химических элементов. Повторение основных вопросов  курса химии 8 класса	12	---	№ 1
2	Тема 1. Неметаллы	21	№ 1-3	№ 2
3	Тема 2. Металлы.	19	№ 4-6	№ 3
4	Тема 3. Органические соединения.	10	---	---
5	Обобщение знаний по химии за курс основной школы.	5	---	№ 4
6	Резерв	1
	ИТОГО	68	6	4