Тест (стр. 5 )

1. NH4+ ионының түзілуіне әсер ететін байланыс иондық ковалентті полюссіз сутектік *донорлы-акцепторлы ковалентті полюсті

2. Суда еритін зат: H2SiО3 СuS *Ba(ОН)2 СaCO3 Сu(ОН)2

3. «Құрғақ  мұз»  деп  аталатын  оксид * СO2 SO2 SiO2 SnO2 CO

4. Пропион қышқылы *СН3 - СН2 - СООН НСООН Н3С - СООН СН3 – (СН2)3 - СООН СН3 – (СН2)2 - СООН

5. СН4 → Х → С6Н6  тізбегіндегі  „ Х ” заты СН3СІ * С2Н2 СО2 С С6Н14

6. Күкірттің ең жоғарғы валенттілігі: *6. 2. 3. 4. 5.

7. Күлгін түсті тұз ерітіндісі- алюминий хлориді. натрий нитраты. калий фосфаты. * калий перманганаты. аммоний дихроматы.

8. Суда ерімейтін зат: натрий хлориді. кальций хлориді. *күміс хлориді. калий сульфаты. барий нитраты.

9. Э → ЭO → ЭO2 сызба-нұсқаға сәйкес қатар *C → CO → CO2 C → CO2 → CO N2 → N2O → NO2 S → SO3 → SO2 Na → Na2O2 → Na2O

10. Жер қыртысында ең көп таралған металл: алтын мырыш *алюминий темір титан

11. Изомерлері болмайтын зат: * этен. бутен-2. бутен-1. 2-метилбутен-1. 4,4-диметилпентен-1.

12. Мұнайды айдау мына заттарды алу үшін жүргізіледі: бензол мен метанолды. *мұнай өнімдерін. қанықпаған көмірсутектерді. фенол мен изобутанды. бензин мен метанолды.

13. Метанальдың гомологы: Этанол. Диметилэфир. Ацетон.         Формалин. *Этаналь.

14. Метилформиаттың салыстырмалы молекулалық массасы 20 *60 100 80 40

15. Құрамында 18,06⋅1023 молекуласы бар судың (4°С және 1 атм қысымдағы) көлемі 44,8 л 540 мл 67,2 л 22,4 л *54 мл

16. Температура 30°С-қа төмендеп, жылдамдық 27 есе азайғанда, температуралық коэффициент 3,5 4 2,5 *3 2

17. Күкірт (VІ) оксиді мен натрий гидроксиді әрекеттескендегі (орта тұз түзілсе) толық иондық теңдеудегі барлық коэффициенттер қосындысы *9 7 6 8 5

18. Түзілген затты бейтараптауға 4 г натрий гидрооксиді жұмсалған болса, суда оттек қатысында еритін NO2 көлемін анықтаңыз. 1276 мл. * 2240 мл. 1736 мл. 1692 мл. 1768 мл.

19. Алюминий хлориді мен күйдіргіш калий әрекеттескен реакция нәтижесінде 2,50 г калий хлориді түзілді. Жұмсалған алюминий хлоридінің массасын анықтаңыз: 1,77 г 2,04 г * 1,49 г 1,02 г 3,06 г

20. 0,1 моль темір  CuSO4-тің 75 г 20%-тік ерітіндісімен әрекеттескенде түзілетін мыстың массасы 6,4 г  12,8 г *6,0 г  17,2 г 12,0 г

21. Көміртектің органикалық қосылыстарда төртвалентті болуының себебі: Көміртегі атомының электрон бұлтының гибридтенуінен. sp3 гибридтенуінен. Сыртқы электрондық қабатында екі тақ электронның болуынан. *Сыртқы электрондық қабатында төрт тақ электронның болуынан (қозған күйіне). sp2 гибридтенуінен.

22. Молекула құрамындағы көміртектің массалық үлесі 83,7% болатын көмірсутек, сутегі бойынша тығыздығы 43: гептан пропан этан *гексан октан

23. 39 г бензолды гидрлегенде алынған заттың массасы: 32 г. 12 г. 22 г. 52 г. *42 г.

24. Фенолформальдегид смоласы - табиғи тармақты жасанды полимер. сызықтық *синтетикалық

25. 58,5 г натрий хлоридінің судағы ерітіндісін электролиздегенде анодта калий бромидінен бромды ығыстыратын газ түзілді. Түзілген бромның мөлшері: 4 моль. 2 моль. 3 моль. 5 моль. *0,5 моль.

14 нұсқа

1. 5Н2 нені білдіреді: Оттегінің жеті молекуласын Оттегінің жеті атомы Сутегінің жеті атомы * Сутегінің бес молекуласын Сутегінің жеті молекуласын

2. Ядросында протон саны бірдей, массалары әр түрлі атомдар гомологтар изобарлар изомерлер цис-трансизомерлер *изотоптар

3. Сумен әрекеттескенде  негіз түзетін оксидтің формуласы Al2O3 FeO *Na2O Аg2O Р2О5

4. Жалпы формуласы СnH2n-6  болатын заттың атауы октен циклогексан * бензол ацетилен гексан

5. Полимерлену реакциясы Н2С=СН2 +НСІ →СН3-СН2СІ Н2С=СН2  + 3О2 → 2СО2 + 2 Н2О Н2С=СН2  + СІ2 → СІН2С - СН2СІ * nН2С=СН2  →(- Н2С - СН2- )n Н2С=СН2  + Н2 → СН3 – СН3

6. Балқу температурасы ең жоғары зат: йод натрий хлориді *алмаз глюкоза мұз

7. С6Н12О6  +6О2 =  6СО2  +  6Н2О + 2820 кДж  термохимиялық  теңдеуі  бойынша  705  кДж жылу  бөлінген  болса,  тотыққан  глюкоза  массасы 55 г 85 г 75 г *45 г 65 г

8. Фосфор атомы ядросының заряды: * +15. –15. +31. +5. +7.

9. Алюминий гидроксидін ерітетін зат H2O CaCI2 KCl *NaOH NaCl

10. Метан молекуласының кеңістіктегі геометриялық пішіні: Үшбұрышты пирамида. Бұрыш тәріздес. Үшбұрышты. Түзу сызық тәріздес. *Тетраэдр.

11. Этиленнің гомологтарының жалпы формуласы: CnH2n-2 CnH2n-1 CnH2n+2 CnH2n+1 * CnH2n

12. Тас көмірді ауа қатыстырмай қыздыру арқылы айыру әдісі риформинг * кокстеу гидролиз гидратация диссоциация

13. Сірке қышқылы қолданылмайтын жағдай гербицидтер, бояулар алуда *өрт сөндіруде және отын ретінде еріткіш, хош иісті заттар алуда пластмасса, жасанды тері, тоқыма өнеркәсібінде тамақ өнеркәсібінде

14. Этилацетаттың формуласы C3H7COOCH3 H-COOC2H5 C2H5COOC2H5 CH3COOC3H7 * CH3COOC2H5

15. Оттектің массалық үлесі көбірек зат PbO FeO BaO * CaO CuO

16. 100 л  ауаны  (қ.ж.)  әк  суы  арқылы  өткізгенде  0,14 г  тұнба  түзілген  болса,  ауадағы  көмірқышқыл  газының  көлемі  * 0,03 л 0,16 л 22,4 л 21 л 0,44 л

17. 1,2 г магнийге тұз қышқылының артық мөлшерімен әсер еткенде бөлініп шығатын  газдың көлемі *1,12 л 22,4 л 4,48л 6,72 л 2,24 л

18. Zn(OH)2 X Y тізбегіндегі X, Y заттары * Zn(OH)Cl, ZnCl2 Zn(OH)Cl, ZnOHCl ZnCl2, ZnOH Zn(OH)Cl, Zn(OH)2 ZnCl2, Zn(OH)2

19. Өзгерістер сызбанұсқасында Br2 KBrO3 Br2 NaBrO3 NaBr сілті қатысуы қажетті стадия * 1,3 3,4 2,3 2,4 1,2

20. Калий силикаты мен ортофосфор қышқылы арасындағы реакцияның толық иондық теңдеуіндегі барлық коэффициенттердің қосындысы * 28 25 26 24 27

21. Мына тізбектегі Х және У заттары: CH4 → X → C6H6 → У → C6H5OH бензол, толуол *ацетилен, хлорбензол бензол, хлорбензол фенол, бензол этанол, хлорэтан

22. Глюкозамен қосылып күрделі эфир түзетін зат; спирт *карбон қышқылдары сутегі аммиак бөлме температурасында күмістің (І) оксиді

23. Берілген заттардың ішіндегі β - аминовалериан қышқылы *

24. Молекуласында тек σ-байланыс бар зат: анилин. бутадиен. *этанол. ацетальдегид. пропен.

25. Өзгерістер сызба-нұсқасына S-2 → S° → S+4 → S+6 → S-2 сәйкес келетін тізбек FeS2 → S → SO3 → SO2 → H2S *H2S → S → SO2 → SO3 → H2S H2S → S → SO2 → H2 → SO3 Na2S → S → SO3 ­→ SO2 → S FeS → SO2 → SO3 → S → H2S

15 нұсқа