РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по ХИМИИ
9 класс ( расширенная)
Пояснительная записка.
Рабочая программа разработана на основе авторской программы , , которая соответствует Федеральному государственному общеобразовательному стандарту основного общего образования, одобрена РАО и РАН, имеет гриф «Рекомендовано» и включена в Федеральный перечень учебников. Рабочие программы. Химия. 8- 9 классы: учебно-методическое пособие/ сост. – М.: Дрофа, 2012. Авторской программе соответствует учебник «Химия 9 класс» , , , . Учебник рекомендован Министерством образования и науки РФ, 2-е издание, стереотип.– М.: Дрофа, 2014. Из авторской программы часть учебного материала, а именно тему «Стехиометрия. Количественные отношения в химии» перенесли из девятого класса в восьмой. Время, которое было выделено на эту тему, будет направлено на решение задач в каждой теме. То есть я перераспределила часы. В соответствии с учебным планом на изучение химии в девятом классе (предпрофильный уровень) отводится 3 часа в неделю, 102 часа в год. Реализации данной программы способствует использование разнообразных форм организации учебного процесса, внедрение современных методов обучения и педагогических технологий. Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.
Цели образования:
1.Добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике. 2.Добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений реакций. 3.Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями. 4.Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры. 5.Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде
В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий. Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в школе используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий.
Организация сопровождения учащихся направлена на: - создание оптимальных условий обучения; - исключение психотравмирующих факторов; - сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся; - развитие положительной мотивации к освоению программы; - развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.
Содержание программы.
Тема 1. Химическая реакция (33 часа).
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация кислот, солей и оснований. Сильные и слабые электролиты. Кислотность среды. Водородный показатель. Степень диссоциации. Ион гидроксония. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Реакции ионного обмена и условия их протекания. Гидролиз солей. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Процессы окисления и восстановления. Составление электронного баланса. Типичные окислители и восстановители. Принцип действия химических источников тока. Электролиз. Тепловой эффект химической реакции. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы. Классификация химических реакций по различным признакам: изменению степени окисления химических элементов, поглощению или выделению энергии, наличию или отсутствию катализатора. Обратимые реакции. Химическое равновесие. Количественные отношения в химии. Решение задач по формулам и уравнениям реакций. Демонстрационные опыты. Электропроводность воды и водных растворов различных соединений. Разложение дихромата аммония. Каталитическое разложение пероксида водорода. Экзотермические и эндотермические реакции. Влияние различных факторов (температура, концентрация, степень измельчения твёрдого вещества) на скорость взаимодействия цинка с соляной кислотой. Практические работы. 1;2. Экспериментальное решение задач по теме «Электролитическая диссоциация» (Работа рассчитана на два урока).
Тема 2. Химия неметаллов (44часа). Элементы-неметаллы. Особенности электронного строения, общие свойства. Галогены – элементы главной подгруппы VII группы. Общая характеристика подгруппы. Возможные степени окисления. Особенности фтора. Хлор, его распространённость в природе, получение, физические и химические свойства, применение. Хлороводород. Соляная кислота и её соли. Качественная реакция на хлорид-ион. Определение йода крахмалом. Порядок вытеснения одного галогена другим из растворов галогенидов. Сера, её нахождение в природе, аллотропия, физические и химические свойства. Сероводород. Сульфиды. Сернистый газ. Серный ангидрид и серная кислота. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Получение и применение серной кислоты (без технологической схемы). Качественная реакция на сульфат - ион. Азот, его нахождение в природе. Валентные возможности атома азота. Азот как простое вещество. Физические и химические свойства, получение, применение. Проблема связывания атмосферного азота. Представление о минеральных удобрениях. Аммиак. Строение молекулы, физические и химические свойства, получение (без технологической схемы) и применение. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Оксиды азота. Азотная кислота. Получение, физические и химические свойства. Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами. Применение азотной кислоты. Нитраты. Круговорот азота. Фосфор. Белый фосфор. Получение и применение красного фосфора. Фосфорный ангидрид и фосфорная кислота. Соли фосфорной кислоты. Алмаз и графит - аллотропные модификации углерода. Адсорбция. Угарный газ, его свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и её соли. Круговорот углерода. Парниковый эффект и его последствия. Кремний. Оксид кремния, кремниевая кислота, силикаты. Стекло. Керамика. Цемент и бетон. Стекло – пример аморфного материала. Химическое загрязнение окружающей среды оксидами серы и азота. Демонстрационные опыты. Качественные реакции на соляную кислоту. Вытеснение галогенами друг друга из растворов солей. Действие концентрированной серной кислоты на медь и сахарозу. Обугливание лучины концентрированной серной кислотой. Осаждение сульфидов металлов. Аммиачный фонтан. Получение аммиака из хлорида аммония и его взаимодействие с хлороводородом. Взаимодействие меди с разбавленной и концентрированной азотной кислотой. Взаимодействие фосфорного ангидрида с водой. Поглощение активированным углём газов и веществ, растворённых в воде. Знакомство с кристаллическими решётками графита и алмаза.
Практические работы. 3.Получение углекислого газа и изучение его свойств. 4. Экспериментальное решение задач по теме «Неметаллы».
Тема 3. Химия металлов (25 час). Положение металлов в Периодической системе химических элементов . Строение атомов металлов. Понятие о металлической связи. Общие свойства металлов. Способы получения металлов. Понятие о металлургии. Ряд напряжений металлов. Вытеснение одного металла другим из раствора соли. Значение металлов в народном хозяйстве. Щелочные металлы. Общая характеристика подгруппы. Натрий, его физические свойства, взаимодействие с неметаллами и водой. Хлорид натрия - поваренная соль. Карбонат и гидрокарбонат натрия, их применение и свойства. Окрашивание пламени солями натрия. Кальций – представитель семейства щелочноземельных металлов. Физические свойства, взаимодействие с неметаллами и водой. Соединения кальция. Мрамор. Гипс. Известь. Строительные материалы. Окрашивание пламени солями кальция. Алюминий. Физические и химические свойства, применение. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Дуралюмин как основа современной авиации. Железо. Физические и химические свойства (взаимодействие с кислородом, кислотами, хлором). Соединения железа(II) и железа (III). Качественная реакция на ион железа (III). Чугун и сталь – важнейшие сплавы железа. Закалённая и отпущенная сталь. Коррозия железа. Демонстрационные опыты. Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями). Свойства гидроксида натрия. Взаимодействие натрия и кальция с водой. Окрашивание пламени солями натрия и кальция. Растворение магния, железа и цинка в соляной кислоте. Вытеснение одного металла другим из раствора соли. Осаждение и растворение гидроксида алюминия. Определение соединений железа(III) в растворе при помощи роданида калия. Красная кровяная соль. Жёлтая кровяная соль. Практические работы. 5. Экспериментальное решение задач по теме «Металлы».
Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса.
В результате изучения химии ученик должен знать/понимать - химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций. - Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула. Относительные атомная и молекулярная массы. Ион, химическая связь. - Вещество, классификация веществ. Моль, молярная масса, молярный объем. Химическая реакция, классификация реакций. Электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация. Окислитель и восстановитель. Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон. Уметь: называть химические элементы, соединения изученных классов. - Объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ. Определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Уметь распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак. А также растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат - и карбонат - ионы. Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.
Учебно-методический комплект и дополнительная литература:
1. , , . Химия 9: учебник - М.: Дрофа, 2014. 2., Задачник по химии. 9 класс. – М.: Вентана-Граф, 2010. 3. , . Занимательные задания и эффектные опыты по химии. - М.: Дрофа, 2002.
Дополнительная литература:
МУЛЬТИМЕДИА – поддержка предмета « Химия» Химия. Мультимедийное пособие нового образца. 9 класс. - М.: Просвещение-Медиа, 2003. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия «Уроки химии 8-9 класс» - М; и Мефодий» 2005г.
Печатные пособия:
Таблица растворимости. Периодическая таблица химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева. Таблица правил техники безопасности.
Технические средства обучения: Компьютер мультимедийный; Мультимедийный проектор; Мультимедийная доска.
Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:
1.Приборы и приспособления; 2.Реактивы и материалы: комплект реактивов (мини-лаборатория); 3. Предметные коллекции.
