Занятие № 5. «Физико-химия дисперсных систем в функционировании живых систем».

Общая цель: Вам необходимо овладеть учебной программой данного занятия и научиться применять учебный материал в своей будущей профессии.

Сделайте записи в рабочей тетради по плану:

    дата; номер занятия; тема занятия; цель занятия; основные вопросы темы; краткое описание лабораторной работы.

Учебные вопросы занятия:

1. Коллоидные системы. Строение мицеллы.

2. Электротермодинамический и электрокинетический потенциал.

3. Устойчивость коллоидных систем.

4. Лиофобные (гидрофобные) и лиофильные (гидрофильные) коллоидные системы.

5. Взвеси: суспензии и эмульсии, условия их образования.

6. Оптические свойства коллоидных систем и взвесей

7. Дисперсные системы в живых организмах.

8. Образование и структура мембран.

Ваши действия по подготовке к данному занятию и отработке программы занятия:

При подготовке к данному занятию повторите:

    агрегатное состояние вещества и виды поверхностей раздела фаз; отличие гетерогенных систем от гомогенных; адсорбция электролитов из растворов; правило Панетта-Фаянса механизм формирования ДЭС на границе раздела фаз.

При отработке 1 вопроса обратите внимание на:

    правило избирательной адсорбции, согласно которому образуется гранула, мицеллы; формирование адсорбционного слоя,  возникновение электротермодинамического и электрокинетического потенциалов.

При отработке 2 вопроса обратите внимание на:

    определение электротермодинамического и электрокинетического потенциала;

При отработке 3 вопроса обратите внимание на:

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?
    виды устойчивости дисперсных систем: кинетическую, агрегативную и конденсационную, а также  факторы, способствующие устойчивости дисперсных систем;

При отработке 4 вопроса обратите внимание на:

    лиофильные и лиофобные коллоидные системы;

При отработке 5 вопроса обратите внимание на:

    условия  образования суспензий и эмульсий;

При отработке 6 вопроса обратите внимание на:

    молекулярнокинетические, оптические и электрокинетические свойства дисперсных систем;

При отработке 7 вопроса обратите внимание на:

    дисперсные системы в живых организмах;

При отработке 7 вопроса обратите внимание на:

    образование и структуру мембран.

Лабораторная работа №1. Получение золя гидроксида железа (III) гидролизом  раствора  FeCl3.

В химический стаканчик наливают 1 мл 2%-ного раствора хлорида железа(III) и 10 мл дистиллированной воды, тщательно перемешивают и нагревают до кипения. Получается красно-бурый, совершенно прозрачный золь гидроксида железа (III), который используют в дальнейших лабораторных работах. В выводе надо написать формулу мицеллы образовавшегося золя.

Лабораторная работа №2. Получение золя иодида серебра.

К 10 мл 0,002 М раствора иодида калия прибавляют 1 мл 0,01 М раствора нитрата серебра и взбалтывают. Получается желтоватый мутный золь с отрицательным зарядом гранул (избыток иодида калия), который используют в дальнейших лабораторных работах. В выводе необходимо написать формулы мицелл золя иодида серебра, полученных в избытке иодида калия и в избытке нитрата серебра.

Лабораторная работа №3. Оптические свойства коллоидных растворов.

Объедините пробы золя иодида серебра и золя гидроксида железа (III),полученные разными студентами, не смешивая различных золей. Наблюдайте особенности оптических свойств золей. Для этого линзой сконцентрируйте пучок света и направьте его на растворы золей, помещенные в сосуды с плоскими стенками. Наблюдайте конус Тиндаля. В выводе объясните, почему возникает конус Тиндаля.

Лабораторная работа №4 Определения порога коагуляции золя гидроксида железа.

В три колбочки отмеряют по 5 мл золя гидроксида железа и за тем осторожно титруют: 1-ю – 1 моль/л раствором KCI, 2-ю – 0,1 моль/л раствором K2CrO4, 3-ю – 0,001 моль/л раствором K3[Fe(CN)6], до появления первой заметной на глаз мути. Порог коагуляции вычисляют по формуле: Спор.=200 .С. V, где С-молярная концентрация, V-наименьший объем в мл раствора электролита, достаточный для коагуляции золя, С пор. выражается в молях в 1л золя.

Данные внести в таблицу.

№пп

электролит

конц. р-ра

электролита

коагулирующий

ион

V мл.

С пор.

1

KCI

2

K2CrO4

3

K3[Fe(CN)6]

Оформляя вывод, Вы должны определить знак частиц золя гидроксида железа и записать значение порога коагуляции. Сопоставить результаты опыта с правилом валентности-значности Шульце-Гарди.

Рекомендуемая литература:

а) основная литература

1. , Химия. – М,: Академия, 2008.

2. Общая химия. Учебник для медицинских вузов (, ), 976 с. –  М.: ГЭОТАР Медиа, 2009. (25)

3. Биоорганическая химия: учебное пособие – Ставрополь: СтГМА, 2008, 196 с.

б) дополнительная литература

1. Биоорганическая химия. Учебник (, ), 7 изд., М.: Дрофа, 2008, 543 с.

2. Химия: Основы химии живого: Учебник для вузов. – СПб: Химиздат, 2000. – 768 с.(367)

3. Лабораторный практикум по общей химии: учебное пособие: и др. – Ставрополь, 2003 г (74)