Вариант 74

Вариант 74

Часть 1

3. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты Определите эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные).

16. Определите молярную массу эквивалента и название двухвалентного металла, 1,12 г которого вытесняют из раствора серебряной соли 2,16 г Ag, а серебро - одновалентно.

41. Структуры внешних электронных оболочек атомов двух различных элементов имеют следующий вид: а) 5s25p4; б) 4s24p64d55s1. Напишите полные электронные формулы элементов, укажите, к каким электронным типам они относятся. Выделите валентные электроны. К какому периоду относятся эти элементы? Напишите формулы высших кислородных соединений и определите их характер.

69. Как влияет повышение степени окисления элемента на свойства образуемых им оксидов и гидроксидов? Исходя из этого, объясните, как меняются химические свойства оксидов Mn+2, Mn+4, Mn+7 и гидроксидов Mn(OH)2, Mn(OH)4, HMnO4.

Приведите уравнения реакций, характеризующих химический свойства оксидов марганца.

94. Как метод МО объясняет, почему молекулярный ион Не2+ энергетически устойчив, тогда как молекула Не2 не существует? Обладает ли ион Не2+ пара-магнитными свойствами? Почему?

107.        Сколько теплоты выделится при сгорании 10 л метана (н. у.)?

СН3ОН(ж)+ 3/2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж); ДН0 = -726,5 кДж. Вычислить ДН° образования метилового спирта.

123. Напишите математическое выражение для скорости гетерогенной реакции 2С(графит) + 3Н2(г) = С2Н6(г) и определите, во сколько раз увеличивается скорость реакции при увеличении концентрации водорода в 3 раза?

148. При нагревании смеси диоксида углерода и водорода в закрытом сосуде устанавливается равновесие . Константа равновесия при 850⁰С равна единице. Сколько процентов СО2 подвергается превращению в СО при 850⁰С, если в реакцию вступило

167. На нейтрализацию некоторого количества КОН, находящегося в растворе, израсходовано 30 мл раствора H2SO4, молярная концентрация эквивалента (нормальность) которого 0,1 моль/л. Определите количество щелочи в растворе.

186. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, происходящих в растворах между сероводородом и сульфатом кобальта, гидрофосфатом калия и гидроксидом кальция, гидрокарбонатом стронция и гидроксидом стронция.

205. Вычислите рН полученного раствора, если 0,01 л раствора гидроксида натрия (щ = 30%, б = 70%) с плотностью 1328 кг/ м3 разбавили водой до 0,75 л.

223. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании водных растворов хлорида хрома(III) и сульфида натрия.