Вариант 38
1.Рассчитайте молярную массу эквивалента элемента, если массовая доля серы в соединении этого элемента с серой равна 13,8%. Молярная масса эквивалента серы равна 16,03 г/моль. Ответ: 100,1г/ моль.
2. Для атома элемента с Z = 25 составьте для валентных электронов таблицу значений четырех квантовых чисел.
3. Опред, полярны или неполярны следующие молекулы: а) SnCl2 и SnCl4 ; б) BF3 и BF4-.
4. Какой из элементов IV-периода – ванадий или мышьяк – обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов данных элементов.
5. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:
Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж); ΔН = -285,8 кДж;
С(графит)(т) + О2(г) = СО2(г); ΔН = -393,5 кДж;
СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж);ΔН = -890,3 кДж. Ответ: -74 ,8 кДж/моль
6. Как изменится скорость реакции MnO2(к) + 4НСl(г)→ MnСl2(к) + Сl2(г), если увеличить давление в системе в 2 раза. Ответ: увеличится в 16 раз
7. В системе 2SО2(г) + O2(г) ⇔ 2SO3(г) исходные кон-центрации SО2 и О2 былы соответственно равны 0,03 и 0.015 моль/л. К моменту наступления равновесия концентрация SО2 стала равной 0,01моль/л. Вычислите равновесные концентрации остальных веществ и константу равновесия. Ответ: 0,005 и 0,02 моль/л; 800.
8. Вычислите титр, нормальную, молярную концентрации 10%-ного раствора NaOH c ρ=1,109 г/см3. Ответ: 0,1109 г/см3 ; 2,77н.; 2,77 М.
9. Найдите молекулярную массу неэлектролита, если его водный раствор с массовой долей 10% замерзает при -1,150С. Ответ: 180.
10. К каждому из веществ: KHCO3 , СH3COOH, Na2S, SrCl2 прибавили раствор серной кислоты.
В каких случаях произойдут реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.
11. Какие из солей: (NH4)2SO4, Li2S, HCOONH4, KJ - подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза и укажите реакцию растворов солей.
12. Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI, H2SO3 определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое – тем и другим. На основании электронных схем расставьте коэффициенты в уравнении реакции
FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
