Школьная олимпиада по химии
1. Какие химические элементы названы в честь стран? Приведите не менее четырех названий. Укажите количество протонов и нейтронов, содержащихся в ядрах атомов, названных вами элементах, а также количество электронов.
(8 баллов)
2.Чтобы Золушка не смогла поехать на бал, мачеха придумала ей работу: она смешала соль с мелкими гвоздями и речным песком и велела Золушке очистить соль, а гвозди сложить в отдельную коробку. Золушка быстро справилась с заданием и успела поехать на бал. Объясните, как можно быстро выполнить задание.
(3 балла)
3. Юный Химик смешал вместе пять жидкостей: бензин, воду, ртуть, спирт, растительное масло. Поместив смесь в делительную воронку, он увидел, что смесь разделилась на три слоя. Опишите состав каждого из слоев сверху вниз. Ответ аргументируйте.
(5 баллов)
4. Назовите химические элементы и определите заряды ядер их атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:
а) ? Х +? ) ) ) б) ? У + ? ) ) в) ? Z + ? ) )
2 8 7 2 4 2 8
Напишите для них электронные формулы.
(6 баллов)
5. Определите в каком соединении содержание азота наибольшее в азотной кислоте (НNО3) или в оксиде азота (NО) ?
(4 балла)
Школьная олимпиада по химии
1. Какой объем 20-% серной кислоты (р=1.14г/мл) потребуется для растворения всего оксида меди (II), полученного при прокаливании 6,4 г порошка металлической меди?
(5 баллов)
2. Подобрать коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.
а) Mg + HNO3(разб)Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
б) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
(6 баллов)
3. Электронная формула атома 1s22s2263s1. Определите этот элемент. Напишите для него формулы оксида и гидроксида, укажите их характер.
(3 балла)
4. Высший оксид элемента отвечает формуле ЭО3. Его водородное соединение содержит 2,47% водорода. Определите этот элемент, напишите формулу его водородного соединения.
(5 баллов)
5. Студенистое голубое вещество А нейтрализуется бесцветным веществом Б с образованием голубого раствора вещества В. При выпаривании раствора и прокаливании осадка образуются: газ бурого цвета Г, газ Д (бесцветный, в котором вспыхивает тлеющая лучинка) и твердое вещество Е черного цвета, которое может вступать в реакцию с веществом Б с образованием вещества В. Определите вещества А, Б, В, Г, Д и Е и приведите уравнения соответствующих реакций.
(6 баллов)
Школьная олимпиада по химии
1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KNO2 + …. + Н2О MnO2 + …… + КОН
Определите окислитель и восстановитель.
(3 балла)
2. При взаимодействии соли А со щелочью было получено студенистое нерастворимое в воде вещество голубого цвета, которое растворили в бесцветной жидкости Б с образованием раствора синего цвета. Твердый продукт, оставшийся после осторожного выпаривания раствора, прокалили; при этом выделилось два газа, один из которых бурого цвета, а второй входит в сосав атмосферного воздуха, и осталось твердое вещество черного цвета, которое растворяется в жидкости Б с образованием вещества А. Напишите уравнения описанных реакций.
(4 балла)
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
изб. КОН (спирт), tt, С активир. СН3Сl, AlCl3
С2Н2 С2Н4Сl2Х1 Х2
KMnO4, H2SO4, t
Х3C6H5COOH
(5 баллов)
4. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешиванием 200 мл 15% - ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10 %-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл.
(4 балла)
5. Установите молекулярную формулу простого эфира, если при сгорании 4,6 г его образуется 8,8 г углекислого газа и 5,4 г воды.
(3 балла)
Школьная олимпиада по химии
1. 0,0948 г соединения, состав которого выражается формулой КЭО4, растворили в воде. К раствору прибавили серной кислоты и иодида калия в избытке. Произошла реакция, и выделилось 0,381 г йода. Схема уравнения реакции:
КI + КЭО4 + Н2SO4ЭSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном уравнении методом электронного баланса, определите молекулярную массу вещества, атомную массу неизвестного элемента (Э) и найдите его место в Периодической системе химических элементов .
(6 баллов)
2. Найдите количество вещества и массу средней соли, которая образуется, если через 240 г 10-% раствора гидроксида натрия пропустить углекислый газ, полученный при сгорании 5 л метана.
(6 баллов)
3. Алкан имеет плотность паров по гелию 18. Составьте структурную формулу и назовите алкан, если известно, что при хлорировании на свету он дает только одно монохлорпроизводное.
(3 балла)
4. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
CO2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CаO → CaCl2 → CaCO3
(5 баллов)
5. Имеются три одинаковые колбы с бесцветными растворами. Известно, что в одной из них находится хлорид бария, в другой – соляная кислота, а третьей – карбонат натрия.
Предложите способ, позволяющий определить, в какой именно колбе какой раствор находится, используя только пробирки с растворами и не применяя других реактивов. Приведите уравнения реакций и молекулярном и ионном виде.
(4 балла)
