Тема занятия: Алюминий. Железо

План учебного занятия № 12

Дата                        Предмет        химия                группа

Ф. И.О. преподавателя:         

І. Тема занятия: Алюминий. Железо.

Тип занятия: лабораторный

Цель: дать характеристику химическим элементам -  алюминию и железо

Задачи:

А) Образовательные:        Изучить строения атома алюминия и железо, их химических свойств, выявить взаимосвязь между физическими свойствами и областями использования данного металла, выяснить способ его получения

Ә) Воспитательные : Воспитать чувство коллективизма и взаимовыручки, активизировать познавательный интерес и творческую активность каждого учащегося

Б) Развивающие:  Развить умение на основе частных примеров делать общие выводы, выявлять закономерности и зависимость между строением атома и свойствами простого вещества, между свойствами и применением; развивать у детей умение работать с реактивами и химическим оборудованием, обращая особое внимание на правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

ІІ. Ожидаемые результаты:

А) Учащиеся должны знать: о строении и свойствах железо и алюминия

Ә) Учащиеся должны уметь: писать уравнения реакция характеризующие химические свойства этих элементов

б) учащиеся должны владеть: работы с химическими реактивами соблюдая ТБ

ІІІ. Метод и приемы каждого этапа занятия:                проблемные, поисковые, лабораторная работа, самостоятельная работа учащихся.

IV. Средства:интерактивная доска

Ход  урока

І. Организационная часть Проверить посещяемость учащихся. Озна комление с целью и задачами сегодняшнего занятия.        Постановка цели урока.                        

ІІ. Повторение  и обобщение знании 2. Подготовка к восприятию нового материала:

  упр №7 109 страница. 1- балл Фронтальный опрос:

Привести на химические свойства примеры – 1 балл

А) Какие элементы относятся ко 2А группе? Как они называются? почему?

Б) химические свойства этих элементов. Привести примеры.

  3. Объяснения нового материала и закрепление нового материала

характеристика	Алюминий	Железо
Положение в периодической системе	В III группе, главной подгруппы, 3 малый период.	В VIII Б группе, 4 большой период
Строение атома	Al (13p+, 14 n0)13e- 1s22s22p6  3s2 3p1	Fe (26p+, 30n0)26 e- 1s22s22p63s23p64s23d6
Окислительно-восстановительные свойства	Степень окисления + 3 Al0-3e-  Al+3	Степень окисления +6, +2, +3 Fe0-2e-  Fe+2 Fe0-3e - Fe+3
Нахождение в природе	В виде соединении, самый распрастраненный металл - 9%	На 2 место, 5,1%
Получение	При электролизе AlCl3  2Al+1,5O2	А) восстановлением железа из его оксида водородом при нагревании Fe2 O3+3H2= 2Fe+ 3H2O Б) восстановлнием из оксидов алюмотермиеким методом Fe2O3+2Al= Al2O3+ 2Fe В) электролизом водных растворов солей железа (II) FeCl2= Fe+ Cl2
Физические свойства	Серебристо - белый металл, легкий, пластичен	Чистый железо - пастичный металл серебристо - белого цвета, обладает магнитным свойством.
Химические свойства	4Al+3O2 =2Al2 O3 2Al+ 3Cl2 = 2AlCl3 2Al+3S= Al2S3 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2 Al+ 3CuSO4 = Al2 (SO4)3+ 3Cu 2Al+2 NaOH+H2O= 2NaAlO2+3H2	3Fe+2O2 =2Fe2 O3*FeO 2Fe+ 3Cl2 = 2FeCl3 Fe+S= FeS Fe+2HCl = FeCl2+H2 Fe+ CuSO4 = FeSO4+Cu С парами воды: 3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2

IV.  Закрепление знаний:

Выполнение лабораторной работы по учебнику стр 200

1 задача: разпознать применяя индикатор сульфат магния, карбонат нария, хлорид натрия

2 задача: получить из кальция гидроксид кальция

3 задача: получить из железо гидроксид железо (ІІІ)

4 задача: как можно распознать карбонат натрия

5 задача: как можно распознать сульфат натрия

6 задача: как можно распознать карбонат кальция? Допишите соответствующие уравнения реакции, расставьте нужные коэффициенты.

Подведение итогов диаграмма венна Железо - алюминий

V. Домашнее задани: 7 упр 114 стр, 5,6 упр 118 стр7