Решите предлагаемые задачи.
Ответы на задачи присылайте на электронный адрес: v. *****@***ru
Задача 1.
Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO2·Со(NO2)3; СоCl3·3NH3·2Н2О; 2KNO2·NH3·Со(NO2)3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Определите тип каждого комплексного соединения и назовите его.
Задача 2.
Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов:
[Cr(H2O)4Cl2], [HgBrCl3], [Fe(CN)6], если комплексообразователями являются Сr3+, Hg2+, Fe3+. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы, и назовите их.
Задача 3.
Из сочетанных частиц Сr3+, Н2О, Cl−, К+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых
[Cr(H2O)6]Cl3. Составьте формулы других шести соединений, назовите их и напишите уравнения диссоциации в водных растворах.
Задача 4.
Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6], K[Ag(CN)2], [Pt(NH3)2Cl4]. Назовите соединения и напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
Задача 5.
Для комплексных соединений: гексабромостибат(V) калия, хлорид диамминсеребра (I), фосфатотриаквахром, бромид цианотетрамминаквакобальта(III) составьте координационные формулы.
Задача 6.
Составьте уравнения реакций получения однолигандных комплексов (для центрального иона-комплексообразователя координационное число равно 6):
CoCl2 + Н2О = … ; TiCl4 + HCl = …; FeCl2 + KCN = …; CrCl3 + en = …
(* en – этилендиамин – бидентатный лиганд).
Задача 7.
Составьте уравнения реакций получения двухлигандных комплексов, содержащих равные числа обоих лигандов:
[Cr(H2O)6]3+ + OH− = …; [RhCl6]3− + en = …; [Cd(H2O)6]2+ + NH3 ∙ H2O = …
Задача 8.
Используя справочные данные по константам нестойкости комплексных соединений серебра, определите возможность протекания каждой из реакций:
[Ag(NH3)2]+ + 2Cl− → [AgCl2]− + 2NH3
[AgCl2]− + 2I− → [AgI2]− + 2Cl−
[Ag(CNS)2]− + 2CN− → [Ag(CN)2]− + 2CNS−
[Ag(S2O3)2]3− + 2CH3COO− → [Ag(CH3COO)2]− + 2S2 O32−
[Ag(CN)2]− + 2I− → [AgI2]− + 2CN−
Константы нестойкости суммарной (полной) диссоциации комплексных ионов серебра с различными лигандами
(рКн = − lgКн)
Лиганд | NH3 | Cl− | I− | CN− | CNS− | CH3COO− | S2 O32− |
рКн(1,2) | 7,24 | 5,04 | 15,74 | 19,85 | 8,23 | 0,64 | 13,46 |
Задача 9.
Вычислите концентрацию ионов комплексообразователя и лигандов в следующих растворах: 0,1 M K2[Ni(CN)6]; 0,3 M [Co(NH3)6]Cl3, если константы нестойкости равны Кн(1,2,3,4) (Ni(CN)62−) = 5∙10−16; Кн(1,2,3,4,5,6) (Co(NH3)63−) = 8∙10−36.
Ответ: концентрация комплексообразователя – 2,9∙10−8 моль/л;
концентрация лигандов – 8,4∙10−4 моль/л.
Задача 10.
Рассчитайте, выпадет ли осадок из 0,М раствора K4[Fe(CN)6], если этот раствор насытить сероводородом до концентрации 1∙10−15 моль/л; константа нестойкости Кн(1,2,3,4,5,6)(Fe(CN)64−) = 1∙10−24; ПР(FeS) = 5∙10−18.
Ответ: осадок FeS не выпадет.
