Урок по химии "Алюминий" (стр. 7 )

Все компоненты триединой дидактической цели на каждом этапе работали в равной степени и были выполнены полностью.

Наиболее оптимальной формой организации урока я считаю фронтальную работу с учащимися.

В ходе урока было применено несколько форм организации учебного материала и методов обучения. Весь материал данного урока подобран с учетом психологических особенностей детей данного возраста.

Я думаю, что урок прошел интересно. Ребята работали активно, был задействован каждый ребенок. Темп урока был оптимален для учащихся 9 класса. Один вид деятельности переходил в другой. На протяжении всего урока контролировала работу учащихся. Домашнее задание непосредственно связано с содержанием урока, состоял из обязательной и индивидуальной частей. Весь урок ребята заинтересованно работали, царила атмосфера доброжелательности. На мой взгляд, урок достиг триединой дидактической цели, дети чувствовали себя комфортно, им было интересно, и каждый мог проявить себя.

Мастер-класс "Использование кейс-метода на уроках химии"

Кейс (от англ. сase – случай, обстоятельство) – совокупность учебных материалов, в которых сформулированы практические проблемы, предполагающие коллективный или индивидуальный поиск их решения. Его отличительная особенность – описание проблемной ситуации на основе фактов из реальной жизни. Особенность работы учителя, использующего кейс-метод, заключается в том, что он не только реализует максимально свои способности, но и развивает их. Основное содержание деятельности учителя включает в себя выполнение нескольких функций: обучающей, воспитывающей, организующей и исследовательской.

Слайд 2 Как этот прием использую я?

Как заставить внутренние источники активности ребенка включиться, как побудить его к учебному труду? Опыт показывает, что для этого необходимо обеспечить:

познавательную потребность;

интерес к способу действия;

потребность в самовыражении и самореализации;

потребность в самопознании и самовоспитании;

потребность в социальном признании.

Задействовать эти внутренние психологические источники учебной мотивации возможно, используя проблемный подход к обучению, при котором усвоение содержания обучения и развитие ученика происходят не путем передачи ему некоторой информации, а в процессе его собственной активной деятельности.

Слайд 3 Моё убеждение

«От заинтересованности и любознательности школьников – к познавательной самостоятельности и творческой активности путем проблемного подхода в обучении биологии

Слайд 4 УРОК «Алюминий»

Данное занятие разработано для учащихся 9 класса, по любой авторской программе по химии. Проведение занятия построено на применении методических приёмов кейс-технологий.

В яркой, эмоциональной форме учащимся предлагается текст с неоднозначным вариантом решения задачи, заключенной в тексте. Это способствует развитию интеллектуальных и личностных качеств, саморегуляции процесса обучения и способствует повышению мотивации в изучению предмета. Важными в данном занятии являются самоконтроль и самооценка обучающихся, составление индивидуального домашнего задания. Такой подход к обучению позволит каждому ученику выстроить индивидуальную образовательную траекторию, ведь к одному и тому же конечному результату разные ученики (или группы) могут прийти разными путями.

Данный урок – второй при изучении темы, он следует после изучения нового материала, способствует развитию умений учащихся применять свои знания на практике, самоанализу и самооценке, формированию общеучебных умений (структурирование информации, умение выделять главное, тренировка внимания и памяти, решение логических и нестандартных задач).

Представленная форма проведения учебного занятия по применению знаний может быть использована как универсальная на примере многих тем курса химии.

Цели и задачи:

Образовательная– выявление и оценка степени овладения системой знаний и комплексом навыков и умений об амфотерных элементах и их соединениях на примере алюминия, готовности учащихся успешно применять полученные знания на практике, позволяющие обеспечить обратную связь и оперативную корректировку учебного процесса;

Развивающая– развитие критического мышления, самостоятельности и способности к рефлексии, обеспечение системности учения;

Воспитательная– воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки и чувства ответственности.

Тип урока– применение знаний по теме.

Основная часть урока.

Во многих популярных книгах по химии приводится легенда о том, что некий мастер, имя которого история не сохранила, принес римскому императору Тиберию чашу из металла, напоминающего серебро, но более легкого. Подарок стоил жизни изобретателю: Тиберий приказал казнить его, а мастерскую уничтожить, поскольку боялся, что новый металл может обесценить серебро императорской сокровищницы.

На этом уроке мы с вами выясним, что это был за металл из всех уже изученных вами. Как могут проявиться его физические и химические свойства в реальной ситуации.

Постановка целей

Удобнее всего формулировать цели через результаты обучения, выраженные в действиях обучающих:

Сегодня мы учимся:

выделять СГИ – самую главную информацию;

читать между строк;

писать «умные» шпаргалки;

красиво оформлять свои мысли;

убедительно доказывать;

ловить подсказки учителя;

слушать друг друга;

критически оценивать себя и т. д.

На первых порах этот перечень большого интереса у обучающих не вызовет, но если вы обратите внимание на него еще раз перед итоговой работой, интерес возрастет многократно. Потом вы заметите, что некоторые ученики будут перед каждым уроком внимательно анализировать этот список, как бы проверяя себя: знаю – не знаю.

Слайд 5

Слайд 6 Мои размышления

Создание на уроках ситуаций интеллектуального затруднения, использование нестандартных вопросов, проблемных задач способствует развитию творческого (дивергентного) мышления, столь необходимого каждому в повседневной жизни.

Это «минута мысли», когда в абсолютной тишине каждый ученик пытается сформировать свой собственный вариант ответа на «мыслительном листе».

Слайд 7 Мыслительный лист

Ученик обязательно высказывает любую версию, даже неправильную и невероятную.

Систематическая работа на мыслительных листах не только активизирует познавательную деятельность учащихся, но и стимулирует развитие их интеллектуальных способностей.

Это обычный лист бумаги, на котором по ходу урока учащиеся кратко отвечают на вопросы, требующие размышления.

Слайд 8 Кейс метод

Кейс – метод предполагает решить проблему на основе анализа кейса, т. е. текста. Кейсы по объему могут быть от нескольких строк до нескольких страниц, в зависимости от возраста и подготовленности учащихся.

«Алюминий»

В одной из газет появилась статья, в которой утверждалось, что возможной причиной старческого слабоумия является повышенное содержание алюминия в организме. Как показали опыты, поставленные в ряде стран, растворенный алюминий проявляет значительную биохимическую активность, вытесняя из молекул некоторых ферментов такие важные для жизни элементы, как магний, кальций, железо. В результате нарушается ход многих биохимических процессов в организме.

Каким образом алюминий может попасть в организм человека и других животных?

Вопросы.

1. Охарактеризуйте положение алюминия в периодической системе химических элементов, в электрохимическом ряде напряжения металлов.

2. Алюминий относится к достаточно активным металлам, но на воздухе он легко хранится. Как вы это объясните?

3. Почему в алюминиевой посуде нельзя варить борщ, варенье из кислых ягод и фруктов, хранить молоко?

4. Как связано увеличение содержания алюминия в организмах растений и животных с кислотными дождями?

Слайд 9 Алгоритм работы с кейсом

Слайд 10 Работа в группах

Слайд 11 Релаксация

Слайд 12 Анализ содержания кейса

Слайд 13 Подведение итогов. Формулировка выводов.

Домашняя работа (каждый учащийся получает лист с утверждениями, которые нужно или подтвердить или опровергнуть, привести аргументы).

Верю, не верю….

Алюминий – один из 7 металлов древности?

(Рука философа содержит изображения символов, обозначающих селитру (корона), медный купорос (звезда), нашатырь (Солнце), квасцы (фонарь), поваренную соль (ключ), ртуть и серу (рыба в огне). По легенде некий изобретатель преподнес своему повелителю чашу из металла – лёгкого, не похожего на серебро. История закончилась плачевно: изобретателя казнили, поскольку владыка боялся, как бы новый металл не обесценил его серебро. Но скорее всего, эта история не более, чем красивая сказка. Алюминий не относится к металлам древности.

Есть то, что одновременно объединяет и отличает Францию и Республику Коми.

Объединяют не только одинаковые территории, но еще и бурые бокситы. Однако, Франция так и не стала главной бокситовой державой, зато Коми превратилась в сокровищницу для алюминиевой промышленности России.

Алюминий не пропускает солнечные и тепловые лучи?

Фольга на окнах отражает тепловые, но пропускает световые лучи.

Алюминиевая посуда – признак низкого достатка?

Алюминиевую посуду называют посудой бедняков, так ка этот металл способствует развитию старческого атеросклероза. При приготовлении пищи в такой посуде алюминий частично переходит в организм где и накапливается. А в XIX веке на императорских приемах алюминиевая посуда была самой престижной.

После окончания школы за отличную учебу и поведение вас могут премировать алюминиевой кружкой?

Сейчас нет, а вот раньше стоимость алюминия превосходила стоимость многих драгоценных металлов. К примеру, среди других подарков из золота и платины.

Категория:

Copyright © 2014 МБОУ Исаевская ООШ Rights Reserved.

Алюминий

07.03.2011, 11:46:27

Цель: Рассмотреть природные соединения алюминия, важнейшие свойства и изучить практическое значение Задачи: Образовательная: сформировать представление о природных источниках, свойствах и применении алюминия. Развивающая: умение работать с различными источниками информации, объективной оценки событий и самооценки. Воспитывающая: формирование коммуникативных качеств и чувства ответственности, аккуратности. Тип урока: комбинированный Метод обучения: проблемный Организационные формы: беседа, самостоятельная работа, лабораторная работа. Обеспечение занятия: раздаточный материал, Al металлический, неметалл – окислитель: сера, бром, кислород, растворы H2SO4, HCl, NaOH колбы, пробирки, электрическая лампочка, ключ, медная и алюминиевая пластинки. Структура урока: 1-й этап – организационный. 2-й этап – вызов. 3-й этап – осмысление. 4-й этап – рефлексия. Ход урока 1-й этап. Организационный Создание комфортной обстановки и положительной мотивации. Деление участников на 6 групп. – Здравствуйте ребята, я рада встречи с вами. Видя ваши доброжелательные лица и хорошее настроение, смею надеяться на успешное и плодотворное сотрудничество. Проверяем готовность к уроку. Достаю черный ящик с алюминиевой вилкой внутри. "Спрятан в ящике предмет – Без него не съесть обед, Вещь незаменимая. Вещь необходимая. Если мы садимся кушать, Тот предмет нам очень нужен Из чего же сей предмет Серебристо-белый цвет Вам позволит дать ответ.” Записываем тему урока. 2-й этап – Вызов. Используя "Пометки на полях” прочитать текст и материал учебника по работе каждой группы с материалом (природные ресурсы, строение атома, тип химической связи, тип кристаллической решетки; физические свойства алюминия, химические свойства алюминия, получение, применение) и сделать пометки на полях (работа в группах 10 мин) Ребята, запишите в тетради все, что вы знаете об алюминии. (1–2 мин.) А сейчас обсудите то, что вы записали по данной теме, что хотели бы узнать. Выделите моменты совпадения и несогласия. (1-2 мин). После истечения времени составляем список идей, записываем на доске не повторяя вышеизложенные факты.. На доске записываются все верные и неверные гипотезы. Составляем кластер. Неверные гипотезы исключаем. 3-й этап – Осмысление. Заполняем сплетенную "Паутинку” полученными фактами на доске. Фронтальная беседа. Задание: Назовите соединения алюминия о которых вы узнали из информационного источника Составление кластера. Строение Al. Порядковый номер – 13. Значит заряд ядра +13. Количество отрицательно заряженных электронов находится на трех энергетических уровнях: соответственно на первом – 2; на втором – 8; на третьем – 3. Электронная формула:1s2 2s22p63s23p1. Отсюда следует, что число возможных химических связей равно – 3.Степень окисления +3. Высший оксид – Al2O3 является амфотерным, т. е. оксиду алюминия соответствует основание Al(OH)3 и ортоалюминиевая кислота H3AlO3 Парная лабораторная работа: Возьмите алюминиевую проволоку, рассмотрите её, попробуйте изменить форму. На основании наблюдения и жизненного опыта охарактеризуйте физические свойства и опишите их. В случае затруднения поставьте знак вопроса. По окончании самостоятельной работы учитель дополняет ответы. Демонстрационный опыт на теплопроводность: В лапке штатива горизонтально закрепляем алюминиевую проволоку, к ней пластилином прилепляем две спички. Конец проволоки нагреваем в пламени спиртовки. Через некоторое время спички по очереди падают. Вывод: Al – проводит тепло. Демонстрационный опыт на электропроводность: Собирается цепь из трех предметов: источника тока, потребителя и включаю пластинку в ключе, замыкающую цепь заменяем на Al проволоку. При замыкании цепи лампочка загорается. Вывод: Al проводит электрический ток. Физические свойства: Твердое вещество серебристо-белого цвета: плотность – 2,7 г/см3, Т кип = 2500 оС; Тпл.660 оС. Высокая пластичность – прокатывается в фольгу. Электро - и теплопроводен, обладает высокой теплоотражательной способностью. Химические свойства: Инструкция по технике безопасности: Соблюдайте осторожность при работе с химическими реактивами. При нагревании сначала прогревайте всю пробирку. Направляйте её отверстие в сторону от себя и соседей. При работе со спиртовкой соблюдайте осторожность, берегитесь огня. Парная лабораторная работа Задание 1. Составьте уравнения реакции с простыми веществами: кислородом, бромом, серой. К полученному веществу в последней реакции добавьте воду. Закончив работу, напишите уравнение фломастером на листе бумаги и поднимите вверх. Объясните к какому типу химических реакции относятся данные реакции. 4Al + 3O2=2Al2O3 2Al + 3Br2=2AlBr3 2Al+3S=Al2S3 Al2S3 +6H2O=2Al(OH)3 +3H2S Задание 2. В две пробирки аккуратно положите два кусочкам алюминия. К первой добавили + 1 мл HCl, а ко второй 1 мл H2SO4 (конц). Подогрели. Объясните наблюдение. Составьте уравнение химической реакции на доске. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2 2Al + 6 H2SO4(конц)=Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Задание 3. К двум кусочкам алюминия прилили 1 мл гидроксида натрия. Подогрели. Объясните наблюдение. Составьте уравнение химической реакции на доске. 2Alо + 2NaOH + 6H2O = 2Na(Al(OH)4) + 3H2 Задание 4. Напишите реакцию восстановления железа из железной окалины с помощью алюминия. К какому типу относится данная химическая реакция? 8Alо + 3Fe2O3 = 4Al2O3 + 9Fe Задание 5. Уравняйте уравнение разрушения оксидной пленки амальгамой ртути. 3HgCl2 +2 Al = 2 AlCl3 + 3 Hg 2Al + 6 H2O = 2 Al(OH)3 + 3H2 Вывод: Алюминий обладает восстановительными свойствами при взаимодействии с неметаллами и оксидами металлов, проявляет амфотерные свойства, при разрушении оксидной пленки реагирует с водой. Парная работа. Применение: в электоротехнике; самолето, пароходо, автомобилестроении; термической сварки; в строительной промышленности (стеклопакеты и т. д.); для получения редких металлов и в свободном виде; для получения сплавов с антикоррозионными свойствами. Получение: Оксид алюминия растворяют в расплаве криолита Na3AlF6 c использованием графитовых электродов. Метод энергоемкий поэтому в России заводы по получению алюминия находятся на Урале, Западной и Восточной Сибири вблизи ГЭС или ГРЭС. Это Хакасский, Новокузнецкий, Братский, Красноярский металлургические комбинаты. Чистый алюминий плавится при 2050оС. не растворяется в воде ввиду наличия оксидной пленки. В результате электролиза температура понижается до 1000оСВ присутствии AlF3получается технический алюминий. Образуется AlF (одновалентный), который легко возгоняется и распадается при 800оС получается чистый алюминий. Стадия рефлексии: Обсуждение результатов. Составление эссе об алюминии или сиквейна. Одним словом (сущ.) выразите тему сегодняшнего урока, подберите к этому слову два прилагательных, подберите три глагола, составьте фразу, в которой будет отражена значимость этого слова, подберите синоним этому слову. Подведение итогов, выставление оценок. Домашнее задание. Изучить параграф, стр. № **Составить рекламу алюминия. **Решить задачу: Дан сплав алюминия с медью массой 270 г и массовой долей меди 20%. Теоретический выход водорода составил 85%. Вычислить массу алюминия и практический выход водорода, если сплав взаимодействует с водным раствором едкого натра.