Урок №4.
Тема: Бериллий, магний и щёлочноземельные металлы.
Цель: изучить свойства Be, Mg и щёлочноземельные металлы.
Задачи:
- дать общую характеристику металлов главной подгруппы 2 группы. рассмотреть основные физические и химические свойства этих металлов. Рассмотреть важнейшие соединения и их практическое значение. Повторить и обобщить знания учащихся по генетическим рядам металлов.
Оборудование: Мультимедийный проектор, экран, компьютер, коллекции минералов, вода, кальций, магний, химическая посуда.
Ход работы:
Организационный момент. Проверка домашнего задания.Устный опрос.
Ученики зачитывают свои сочинения, все обсуждают химические процессы, там описанные.
Закрепление материала. Приложение 1. Новая тема. Электронная презентация Приложение 2. Строение и свойства атомов. Бериллий, магний и щёлочноземельные металлы кальций, стронций, барий и радий – элементы главной подгруппы 2 группы ПСХЭ. Атомы этих элементов содержат на внешнем энергетическом уровне два электрона, которые они отдают при химических взаимодействиях, и поэтому являются сильными восстановителями. Во всех соединениях проявляют степень окисления +2. С ростом порядкового номера вниз в подгруппе восстановительные свойства элементов усиливаются, что связано с увеличением радиусов их атомов. Слайд 2. История открытия. Слайд 3. Слайд 4. Бериллий, магний и щёлочноземельные металлы – простые вещества. Лёгкие серебристо-белые металлы, стронций имеет золотистый оттенок. Он значительно твёрже щелочных металлов, барий же по мягкости напоминает свинец.На воздухе при обычной температуре поверхность бериллия и магния покрывается защитной оксидной плёнкой. Щёлочноземельные металлы взаимодействуют с кислородом воздуха более активно, поэтому их хранят под слоем керосина или в запаянных сосудах, как и щелочные металлы. При нагревании на воздухе все рассматриваемые металлы энергично сгорают с образованием оксидов.
Реакция сжигания магния сопровождается ослепительной вспышкой, раньше она применялась при фотографировании объектов в тёмных помещениях. Приложение 3.
Бериллий, магний и все щёлочноземельные металлы взаимодействуют при нагревании с неметаллами – хлором, серой, азотом.
При высоких температурах окисляются водородом до гидридов.
Из всех металлов главной подгруппы 2 группы только бериллий практически не взаимодействует с водой, магний реагирует с кипящей водой – Приложение 4, Остальные - бурно при обычных условиях. Приложение 5.
Также данные металлы реагируют с оксидами. Приложение 6.
Магний и кальций применяют для производства редких металлов и лёгких сплавов.
В свободном состоянии эти металлы в природе не встречаются, находятся только в форме соединений вследствие своей высокой химической активности. Слайд 5.
Такие металлы, как кальций и магний имеют большое физиологическое значение. Слайд 6.
Далее ученики записывают в тетради формулы минералов, которые появляются на слайдах:
Минералы бериллия
- Берилл – слайд7 Изумруд – слайд 8 Аквамарин – слайд 9 Хризоберилл слайд 10
Минералы магния
- Доломит, магнезиоферит – слайд 11 Магнезит – слайд 12 Тальк – слайд 13
Минерал стронция
- Целестин – слайд 14
Минералы бария
- Витерит – слайд 15 Барит – слайд 16
Учащиеся составляют таблицу в тетради. Приложение 7.
Обсуждение применения данных соединений.
Это любопытно
В конце 17 и начале 18 веков землями называли оксиды металлов. Слово «земли» перешло в групповое название металлов, выделенных из их оксидов: щелочноземельные, редкоземельные.
Закрепление материала.
№3. Какое количество вещества гашёной извести может быть получено из 2 тонн известняка, содержащего 25% примесей?
Дано: решение.
1500 кг
M(CaCO3)=2 т СaCO3=CaO + CO2
W=25% 100 кг х
M(Ca(OH)2)-? CaO + H2O = Ca(OH)2
74 кг
Находим массу чистого известняка:
2000 кг х 0,25=500кг масса примесей
2000-500=1500 кг масса чистого известняка
Составим пропорцию:
1500 кг:100 кг = х:74 кг
Х= 1500 х 74\100=1110 кг
n=m\M n=1110\74=15 киломоль.
Ответ: 15 киломоль.
Подведение итогов урока.
Домашнее задание: параграф 12, № 5.
