электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс;
химическая связь, её виды и разновидности;
химическая реакция и её классификации;
скорость химической реакции и факторы её зависимости;
обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения;
электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов;
ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжения металлов;
б) разъяснять смысл химических формул и уравнений;
объяснять действие изученных закономерностей (сохранение массы веществ при
химических реакция);
определять степень окисления атомов химических элементов по формулам их
соединений;
составлять уравнения реакций, определять по составу (химическим формулам)
принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их
химические свойства, в том числе и в свете теории электролитической диссоциации;
устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и
зависимость между составом вещества и его свойствами.
в) обращаться с лабораторным оборудованием;
соблюдать правила техники безопасности;
проводить простые химические опыты;
наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;
г) производить расчёты по химическим формулам и уравнениям с использованием
изученных понятий
Способы и формы оценивания образовательных результатов обучающихся
1.Критерии и нормы устного ответа по химии
Оценка «5» ставится, если ученик:
Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объема программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей. Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщать, выводы. Устанавливает межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, четко, связно, обоснованно и безошибочно излагает учебный материал: дает ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делает собственные выводы; формирует точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторяет дословно текст учебника; излагает материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечает на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использует наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применяет систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использует для доказательства выводы из наблюдений и опытов. Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочета, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.Оценка «4» ставится, если ученик:
Оценка «3» ставится, если ученик:
Усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала; материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно. Показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки. Допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие; не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении. Испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий. Отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте. Обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну - две грубые ошибки.Оценка «2» ставится, если ученик:
2. Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по химии:
Оценка «5» ставится, если ученик:
Правильно определил цель опыта и выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений. Самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью. Научно грамотно, логично описал наблюдения и сформировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы. Правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы). Проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы). Эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.Оценка «4» ставится, если ученик выполнил требования к оценке «5», но:
Опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений.
Было допущено два – три недочета или более одной грубой ошибки и одного недочета.
Эксперимент проведен не полностью или в описании наблюдений из опыта ученик допустил неточности, выводы сделал неполные.
Оценка «3» ставится, если ученик:
Правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объем выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы. Подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений опыта были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов. Опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчете были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т. д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 классы); Допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя\Оценка «2» ставится, если ученик:
Не определил самостоятельно цель опыта: выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов. Опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно. В ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке «3». Допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.Календарно-тематический план учебного предмета «Химия» 8 класс 70часов (2ч в неделю)
№ п\п | Дата | Тема урока | Программное содержание урока | Основное содержание урока(демонстрации, лабораторные работы, и др) | Ведущие способы достижения планируемых результатов | |||
По плану | По факту | Формы работы | Методы обучения | Средства | ||||
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
Введение (4 ч) | ||||||||
1 | Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. | Химия — наука о веществах, их свойствах и превращении ях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. | Лабораторная работа «Описание свойств веществ» | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный Частично поисковый. | Коллекции:«Алюминий»,«Стекло и изделия из стекла»;железные ложка, гвоздь, кнопки Реактивы: Реактивы: мел CaCO3,соляная кислота HCl, известковая вода Ca(OH)2, серная кислота H2SO4,вода, р-р сульфата меди CuSO4, р-р гидроксида натрия NaOH, р-р хлорида бария BaCl2 Оборудование: пробирки, пробка с газоотводной трубкой, лучинка, спички. Магнитные модели атомов. Средства ИКТ: «Химия вокруг нас».ppt | ||
2 | Химическая символика. | Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. | Расчетные задачи. 1.Нахождение относительнй молекулярной массы вещества по его химической формуле. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный Частично поисковый. | Таблицы: ПСХЭ Средства ИКТ:«Химическая формула».ppt | ||
3 | Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. | Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. | Расчетные задачи. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле. | Групповая и индивидуальная | Практический | Таблицы: ПСХЭ | ||
4 | Периодическая система химических элементов ее структура | Периодическая система химических элементов , ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный Частично поисковый. | Таблицы: ПСХЭ Средства ИКТ:«ПСХЭ».ppt – | |||
1. Атомы химических элементов (10ч) | ||||||||
5 | Атомы как форма существования химических элементов. | Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы: ПСХЭ Средства ИКТ:«Строение атома».CD | |||
6 | Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. | Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы: ПСХЭ Средства ИКТ:«Химия неорганическая и общая».CD (Строение электронных оболочек атома) | |||
7 | Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы . | Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы . Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы: ПСХЭ Средства ИКТ:«Химия неорганическая и общая».CD (Строение электронных оболочек атома) | |||
8 | Периодическая система химических элементов и строение атомов | Периодическая система химических элементов и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы: ПСХЭ Средства ИКТ:«Химия неорганическая и общая».CD (Строение электронных оболочек атома) | |||
9 | Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента | Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы: ПСХЭ Средства ИКТ:«Химия неорганическая и общая».CD (Строение электронных оболочек атома) | |||
10 | Образование бинарных соединений. | Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы: ПСХЭ ; ТР Средства ИКТ«Ионы. Ионная связь».ppt | |||
11 | Ковалентная неполярная химическая связь. | Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы: ПСХЭ;ТР Средства ИКТ«Ковалентная связь».ppt | |||
12 | Понятие о ковалентной полярной связи. | Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы: ПСХЭ;ТР Средства ИКТ«Ковалентная связь».ppt | |||
13 | Понятие о металлической связи. | Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы: ПСХЭ; ТР Модели: кристаллическая решётка металлов. Средства ИКТ«Металлическая связь».ppt | |||
14 | Понятие о металлической связи. | Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи. | Проверочная работа | индивидуальная | практический | Таблицы: ПСХЭ; ТР | ||
2. Простые вещества (7ч) | ||||||||
15 | Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов . | Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов . Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы: ПСХЭ; Коллекции:«Алюминий», «Металлы и сплавы», «Редкие металлы», щелочные металлы в ампулах Модели: кристаллические решетки металлов, Прибор для демонстрации деформации (Физика) Средства ИКТ: «Химия вокруг нас».ppt | |||
16 | Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. | Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществаллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Образцы: водород Н2, кислород О2 (в газометре), бром Br2,сера S, фосфор Р, уголь С Таблицы: ПСХЭ; Средства ИКТ: «Элементы 4-7 групп».ppt | |||
17 | Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. | Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. | Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химичес-ким формулам. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы: ПСХЭ; Образцы:1моль воды; 1 моль серы. | ||
18 | Молярная масса | Молярная масса. | Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы: ПСХЭ; | ||
19 | Молярный объем газообразных веществ. | Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. | Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы: ПСХЭ; | ||
20 | Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». | Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». | Расчетные задачи.2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,«молярный объем газов», «постоянная Авогадро». | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы: ПСХЭ; | ||
21 | Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов»,«постоянная Авогадро». | Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». | Расчетные задачи. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». | индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы: ПСХЭ; | ||
3. Соединения химических элементов (12 ч) | ||||||||
22 | Степень окисления. | Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы: ПСХЭ. | |||
23 | Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. | Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы: ПСХЭ. | |||
24 | Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. | Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. | Лабораторный опыт. 1. Знакомство с образцами оксидов. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы: ПСХЭ. | ||
25 | Основания, их состав и названия. | Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. | Лабораторный опыт. 1. Знакомство с образцами оснований | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы:. ПСХЭ, ТР Реактивы: гидроксид натрия NaOH (тв. в-во и раствор),гидроксид калия КOH (тв. в-во и раствор), гидроксид кальция Са(OH)2 (тв. в-во и раствор), свежеприготовленные гидроксиды меди Cu(OH)2 и железа Fe(OH)3лакмус, метилоранж, фенолфталеин. | ||
26 | Кислоты, их состав и названия. | Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. | Лабораторный опыт. 1. Знакомство с образцами кислот | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы:. ПСХЭ, ТР Реактивы: растворы кислот H2SO4,HCl, H3PO4 и другие; индикаторы | ||
27 | Соли как производные кислот и оснований. | Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. | Лабораторный опыт. 1. Знакомство с образцами солей | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный Частично поисковый | Таблицы:. ПСХЭ, ТР Реактивы: соли:NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2, CuSO4 *5H2O | ||
28 | Аморфные и кристаллические вещества. | Аморфные и кристаллические вещества. | Лабораторный опыт. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов аморфного и кристаллического строения. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстра тивный Репродуктив-ный Частично поисковый | Таблицы:. ПСХЭ, ТР Оборудование: микроскоп, предметное стекло, стеклянный колпак, ветка ели, спиртовка. Реактивы :хлорид кальция CaCl2, серная кислота H2SO4бензойная кислота. Коллекция «Кристаллы», модели кристаллических решеток. Средства ИКТ: «Кристаллы».ppt | ||
29 | Чистые вещества и смеси. | Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. | Лабораторный опыт. 2. Разделение смесей. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстра тивный Репродуктив-ный Частично поисковый | Таблицы: способы разделения смесей Оборудование: делительная воронка, фильтр, воронка, магнит, спиртовка, фарфоровая чашечка, тигельные щипцы, химические стаканы. Реактивы: смесь серы и железных опилок, смесь речного песка и сахара, смесь бензина и сахара. Средства ИКТ: «Разделение смесей».ppt | ||
30 | Массовая и объемная доли компонента смеси. | Массовая и объемная доли компонента смеси. | Расчетные задачи. 1.Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстра тивный Практический | Таблицы:. ПСХЭ, ТР, « Массовая и объёмная доли». Оборудование: калькуляторы. | ||
31 | Массовая и объемная доли компонента смеси. | Массовая и объемная доли компонента смеси. | Расчетные задачи. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстра тивный Практический | Таблицы:. ПСХЭ, ТР, « Массовая и объёмная доли». Оборудование: калькуляторы. | ||
32 | Расчеты, связанные с использованием понятия доля. | Расчеты, связанные с использованием понятия доля. | Расчетные задачи. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества. | Групповая и индивидуальная | Практический | Таблицы:. ПСХЭ, ТР, « Массовая и объёмная доли». Оборудование: калькуляторы. | ||
33 | Расчеты, связанные с использованием понятия доля. | Расчеты, связанные с использованием понятия доля. | Расчетные задачи. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества. | индивидуальная | Практический | Таблицы:. ПСХЭ, ТР, « Массовая и объёмная доли». Оборудование: калькуляторы. | ||
4.Изменения происходящие с веществами (10ч) | ||||||||
34 | Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. | Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. | Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный Частично поисковый | Таблицы:. ПСХЭ, ТР. Оборудование: спиртовка, пробирки, термометр Реактивы: хлорид бария ВaCl2 ,серная кислота H2SO4,гидроксид натрия NaOH, фенолфталеин, карбонат кальция СаСО3, соляная кислота HCl, вода. Средства ИКТ: «Физические явления».ppt | ||
35 | Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. | Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. | Лабораторные опыты 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.5.Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный Частично поисковый | Таблицы:. ПСХЭ, ТР. Оборудование: пробирки, лучинка Реактивы: хлорид бария ВaCl2, сульфат натрия Na2SO4, карбонат кальция СаСО3 , соляная кислота HCl, хлорид железа FeCl2 роданид калия KSCN | ||
36 | Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. | Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Оборудование: электролизер, пробирки Реактивы: р-р гидроксида натрия NaОН Таблицы:. ПСХЭ, ТР Портреты: , Д.Дальтона Средства ИКТ:«Уравнения химических реакций».ppt «Сердце, отданное химии –».ppt | |||
37 | Расчеты по химическим уравнениям. | Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. | Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстра тивный Репродуктив-ный Частично поисковый | Таблицы:. ПСХЭ, ТР | ||
38 | Расчеты по химическим уравнениям. | Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. | Расчетные задачи. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количествавещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества. | Групповая и индивидуальная | Репродуктивный Частично поисковый | Таблицы:. ПСХЭ, ТР | ||
39 | Реакции разложения. Реакции соединения. | Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы:. ПСХЭ, ТР Оборудование: спиртовка, пробирки Реактивы: хлорид меди CuCl2, гидроксид натрия NaOH, нитрат калия KNO3,уголь С | |||
40 | Реакции замещения. | Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы: ПСХЭ, ТР, электрохимический ряд напряжения металлов (НМ) Оборудование: спиртовка, пробирки, чашка Петри. Реактивы: цинк Zn, серная кислота H2SO4, железо Fe, сульфат меди CuSO4, медь Cu, соляная кислота HCl, нитрат серебра AgNO3, медная пластинка. | |||
41 | Реакции обмена. | Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы: ПСХЭ, ТР, электрохимический ряд напряжения металлов (НМ) Оборудование: спиртовка, пробирки, чашка Петри. Реактивы: цинк Zn, серная кислота H2SO4, железо Fe, сульфат меди CuSO4, медь Cu, соляная кислота HCl, нитрат серебра AgNO3, медная пластинка. | |||
42 | Типы химических реакций на примере свойств воды. | Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный Частично поисковый | Таблицы: ПСХЭ, ТР, электрохимический ряд напряжения металлов (НМ) Оборудование: спиртовка, пробирки, пробка с газоотводной трубкой Реактивы: цинк Zn, серная кислота H2SO4, магний Mg, медь Cu, соляная кислота HCl, оксид меди (II) CuO | |||
43 | Типы химических реакций на примере свойств воды. | Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция). | индивидуальная | Практический | Таблицы: ПСХЭ, ТР, электрохимический ряд напряжения металлов (НМ) Оборудование: калькуляторы. Печатный раздаточный материал | |||
5.Практикум№1 «Простейшие операции с веществами» (5ч) | ||||||||
44 | Практическая работа №1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. | 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. | Практическая работа 1 | Групповая | Исследователь ский метод | Печатный раздаточный материал: инструкции к практической работе №1. Оборудование: спиртовка, спички, штатив лабораторный, штатив для пробирок, держатель для пробирок, пробирки, колба 100мл, химический стакан 100мл, воронка, фильтр, стеклянная палочка Реактивы: вода, смесь поваренной соли с речным песком | ||
45 | Практическая работа №2 Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. | 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. | Практическая работа 2 | Групповая | Исследователь ский метод | Раздаточный материал: Инструкции к практической работе №2. Оборудование: свеча, стеклянная пластинка, сухая пробирка, газоотводная трубка. Реактивы: известковая вода Са(ОН)2 | ||
46 | Практическая работа №3 Анализ почвы и воды. | 3. Анализ почвы и воды. | Практическая работа 3 | Групповая | Исследователь ский метод | Раздаточный материал: Инструкции к практической работе№3. Оборудование:образцы почвы с различных участков, образцы воды из различных водоемов, мерные цилиндры на 100мл, 25 мл, вода, линейки | ||
47 | Практическая работа №4Признаки химических реакций. | 4. Признаки химических реакций. | Практическая работа 4 | Групповая | Исследователь ский метод | Раздаточный материал: Инструкции к практической работе №4. Таблицы: ПСХЭ, ТР, электрохимический ряд напряжения металлов (НМ) Оборудование: пробирки, лучинка Реактивы: хлорид бария ВaCl2 ,сульфат натрия Na2SO4,к арбонат кальция СаСО3 , соляная кислота HCl, хлорид железа FeCl2,роданид калия KSCN | ||
48 | Практическая работа №5 Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. | 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. | Практическая работа 5 | Групповая | Исследователь ский метод | Раздаточный материал: Инструкции к практической работе №5. Таблицы: ПСХЭ, ТР. Оборудование: химические стаканы, воронка, мерный цилиндр, стеклянная палочка, ареометр. Реактивы: по заданию учителя | ||
6. «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» (18ч) | ||||||||
49 | Растворение как физико-химический процесс | Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный | Таблицы: ТР, Растворимость различных веществ Оборудование: термометр, пробирки Реактивы: серная кислота H2SO4 конц.,сульфат меди CuSO4безводный Средства ИКТ:«Растворение. Растворимость».ppt | |||
50 | Понятие об электролитичес - кой диссоциации. | Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный Частично поисковый | Таблицы: ПСХЭ, ТР. Оборудование: прибор для опытов с электрическим током, лампа Кирюшкина, чашки Петри, портрет С. Аррениуса. Реактивы: серная кислота H2SO4,сульфат меди CuSO4,соляная кислота HCl, сахар крист..и раствор, этанол, поваренная соль кристал. и раствор Средства ИКТ:«ЭДС».ppt | |||
51 | Основные положения теории электролитичес-кой диссоциации | Основные положения теории электролитической диссоциации. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы: ПСХЭ, ТР, электрохимический ряд напряжения металлов (НМ), механизм диссоциации. Средства ИКТ: «ЭДС».ppt | |||
52 | Основные положения теории электролитичес-кой диссоциации | Основные положения теории электролитической диссоциации | Групповаяи индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный Частично поисковый | Таблицы: ПСХЭ, ТР, электрохимический ряд напряжения металлов (НМ), механизм диссоциации. Средства ИКТ:«ЭДС».ppt | |||
53 | Ионные уравнения реакций. | Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы: ПСХЭ, ТР, электрохимический ряд напряжения металлов (НМ). Оборудование: пробирки Реактивы: серная кислота H2SO4, сульфат натрия Na2 SO4, хлорид бария BaCl2, соляная кислота HCl, карбонат натрия Na2CO3 гидроксид натрия NaOH | |||
54 | Классификация ионов и их свойства. | Классификация ионов и их свойства. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы: ПСХЭ, ТР, электрохимический ряд напряжения металлов (НМ), механизм диссоциации. Средства ИКТ:«ЭДС».ppt | |||
55 | Кислоты, их классификация. | Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. | Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). | Групповая | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный Частично поисковый | Таблицы: ПСХЭ, ТР, электрохимический ряд напряжения металлов (НМ), Оборудование: пробирки Реактивы: серная кислота H2SO4,соляная кислота HCl хлорид бария BaCl2 цинк Zn, оксид кальция СаО, гидроксид меди (II) Сu(OH)2, лакмус, метилоранж | ||
56 | Взаимодействие кислот с металлами. | Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. | Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). | Групповая | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный Частично поисковый | Таблицы: ПСХЭ, ТР, электрохимический ряд напряжения металлов (НМ), Оборудование: пробирки Реактивы:Серная кислота H2SO4 Соляная кислота HCl Хлорид бария BaCl2 Цинк Zn Оксид кальция СаО Гидроксид меди (II) Сu(OH)2 Лакмус, метилоранж | ||
57 | Основания, их классификация. | Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы: ПСХЭ, ТР, Оборудование: пробирки, Реактивы: Серная кислота H2SO4 Соляная кислота HCl Гидроксид натрия NaOH Сульфат меди CuSO4 лакмус, метилоранж, фенолфталеин, известковая вода Ca(OH)2 | |||
58 | Основания, их классификация. | Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. | Лабораторные опыты. 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). | Групповая | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный Частично поисковый | Таблицы: ПСХЭ, ТР, электрохимический ряд напряжения металлов (НМ), Оборудование: пробирки, трубка стеклянная Реактивы: Серная кислота H2SO4 Соляная кислота HC Гидроксид натрия NaOH Сульфат меди CuSO4 Лакмус, метилоранж, фенолфталеин, известковая вода Ca(OH)2 | ||
59 | Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. | Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. | Лабораторные опыты. 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). | Групповая | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный Частично поисковый | Таблицы: ПСХЭ, ТР, электрохимический ряд напряжения металлов (НМ), Оборудование: пробирки Реактивы:Серная кислота H2SO4,Соляная кислота HCl Хлорид бария BaCl2,Гидроксид натрия NaOH Хлорид железа(III) FeCl3,Сульфат меди (II) CuSO4 Железный гвоздь | ||
60 | Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. | Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. | Лабораторные опыты. 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа). | Групповая и индивидуальная | Репродуктивный Частично поисковый | Таблицы: ПСХЭ, ТР, электрохимический ряд напряжения металлов (НМ), Оборудование: пробирки, спиртовка, ложка для сжигания веществ, колбы 250 мл Реактивы: фосфор Р, сера S, натрий Na, вода, индикаторы. | ||
61 | Генетические ряды металлов и неметаллов. | Генетические ряды металлов и неметаллов. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный | Таблицы: ПСХЭ, ТР, электрохимический ряд напряжения металлов (НМ), механизм диссоциации. Средства ИКТ: Генетические ряды Ме и Неме. | |||
62 | Генетическая связь между классами неорганических веществ. | Генетическая связь между классами неорганических веществ. | Групповая и индивидуальная | Репродуктивный Частично поисковый | Таблицы: ПСХЭ, ТР, электрохимический ряд напряжения металлов (НМ) Оборудование: калькуляторы. Печатный раздаточный материал | |||
63 | Окислительно-восстановительные реакции. | Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный Частично поисковый | Таблицы: ПСХЭ, ТР, электрохимический ряд напряжения металлов (НМ), Оборудование: спиртовка, пробирки, держатель для пробирок, колба с пробкой Реактивы: цинк Zn, соляная кислота HCl, оксид марганца MnO2, ,сера S | |||
64 | Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. | Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. | Групповая и индивидуальная | Объяснительно-иллюстративный Репродуктивный Частично поисковый | Таблицы: ПСХЭ, ТР, электрохимический ряд напряжения металлов (НМ) Оборудование: калькуляторы. Печатный раздаточный материал | |||
65 | Составление уравнений окислительно - вос становительных реакций методом электронного баланса. | Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. | Практикум | Групповая и индивидуальная | Объяснительно иллюстративный Репродуктивный Частично поисковый | Таблицы: ПСХЭ, ТР, электрохимический ряд напряжения металлов (НМ), | ||
66 | Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей. | Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах. | Практикум | Групповая и индивидуальная | Репродуктив-ный | Таблицы: ПСХЭ, ТР, электрохимический ряд напряжения металлов (НМ), | ||
6.Практикум№2 « Свойства растворов электролитов » (2ч) | ||||||||
67 | Практическая работа№6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» | 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. | Практическая работа | Групповая | практический | Таблицы: ПСХЭ, ТР, электрохимический ряд напряжения металлов (НМ) Оборудование: пробирки, спиртовки, держатели для пробирок Реактивы:Серная кислота H2SO4,Соляная кислота HCl Гидроксид натрия NaOH, Хлорид железа(III)FeCl3 Хлорид бария BaCl2,Нитрат серебра (I) AgNO3 Сера S, Оксид кальция СаО, Хлорид железа (II) FeCl2 Хлорид меди (II) CuCl2, Железо Fe, Вода, Индикаторы | ||
68 | Практическая работа№7 «Решение эксперименталь- ных задач» | 9. Решение экспериментальных задач. | Практическая работа | Групповая | практический | Таблицы: ПСХЭ, ТР, электрохимический ряд напряжения металлов (НМ) Оборудование и реактивы по инд. заданиям | ||
Резерв 2ч | ||||||||
Всего часов 70 Из них: практических 7; лабораторных 13 |
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
