Вариант №1
1.Напишите уравнение реакции восстановления углем железа из оксида железа (III). Обозначьте степени окисления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2.Закончите уравнения реакций:
Ca + O2 →
Na + H2O →
Al + HCl →
FeCl2 + Zn →
3.Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Na → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4
4.Какую массу меди можно получить при восстановлении оксидом углерода (II) 506 г оксида меди (II), содержащего 5% примесей.
Вариант №2
1.Напишите уравнение реакции восстановления оксидом углерода (II) свинца из оксида свинца (IV). Обозначьте степени окисления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2.Закончите уравнения реакций:
K + S →
Ca + H2O →
Mg + H2SO4 →
CuSO4 + Pb →
3. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Ca → CaO → Ca(NO3)2 → CaCO3
4. Какую массу цинка можно получить при восстановлении водородом 180 г оксида цинка (II), содержащего 10% примесей.
Вариант №3
1. Напишите уравнение реакции восстановления алюминием хрома из оксида хрома (III). Обозначьте степени окисления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2.Закончите уравнения реакций:
Al + Br2 →
Fe(OH)2 + H2O2 →
Fe + H2SO4 →
Al + HgCl2 →
3. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Al → Al2O3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3
4. Какую массу марганца можно получить при восстановлении алюминием 194 г оксида марганца (IV), содержащего 10% примесей.
Вариант №4
1. Напишите уравнение реакции восстановления водородом олова из оксида олова (IV). Обозначьте степени окисления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2.Закончите уравнения реакций:
Fe + Cl2 →
Al + H2O →
Mg + Zn(NO3)2 →
Al(OH)3 + NaOH →
3. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
4. Какую массу хрома можно получить при восстановлении углем 320 г оксида хрома (III), содержащего 5% примесей.
