Рабочая программа по химии

1.Пояснительная записка

Рабочая программа по химии  для 8-9 классов составлена на основе

Федерального закона Российской Федерации от 01.01.01 г. N 273-ФЗ "Об образовании в Российской Федерации»; Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования(приказ Минобрнауки России от 01.01.2001 No 1897) с изменениями (приказ Минобрнауки России от 01.01.2001 No 1644); программы основного общего образования по химии, рабочей программы по химии  для 8 – 9 классов общеобразовательной школы; программы курса химии к учебникам химии авторов , для 8-9 классов, М: Просвещение, 2014.)

и  в соответствии с учебным планом муниципального общеобразовательного учреждения «Магистральнинская средняя общеобразовательная школа №2».

Курс «Химия» имеет комплексный характер, включает основы общей и неорганической химии, краткие сведения об органических веществах.

Цели и задачи изучения учебного предмета «Химия»

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законов химии, химической символики; овладение умениями наблюдать химические  явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний  в соответствии с возникшими жизненными потребностями; воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

2.Общая характеристика учебного предмета.

В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов и энергии.

          Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их  строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире. Наиболее сложные элементы фундаментального ядра содержания общего образования по химии, такие как, основы органической и промышленной химии перенесены в программу средней ( полной ) школы.

Теоретическую основу изучения  неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекающих химических реакций.

  В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

                  В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым учащихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в познании природы.

  Основу познавательных ценностей составляют научные знания и научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации. Формируемые в процессе изучения химии, проявляются  в признании:

ценности научного знания, его практической значимости, достоверности; ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

  Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать;

уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности; понимания здорового образа жизни; потребность в безусловном выполнении правил безопасности использования веществ в повседневной жизни; сознательный выбор будущей профессиональной деятельности;

Курс химии обладает возможностями для формирования  коммуникативных ценностей, основу которых составляет общение и грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

правильному использованию химической терминологии и символики; развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссиях; развитию умения открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

3.Место курса химии в учебном плане.

Особенность курса химии состоит в том, что для его освоения школьники должны обладать  не только определённым запасом предварительных естественно-научных  знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин.

  Учебный план на изучение химии в основной школе отводят 2 часа в неделю в течение двух лет – 8 и 9 классах: всего 134 часа.

8 класс – 68 часов (2 часа в неделю), контрольных работ – 4, практических работ-5, резервное время - 2 часа, форма итоговой аттестации - контрольная работа в новом формате (тест)

9 класс – 66 часов (2 часа в неделю), контрольных работ – 4, практических работ-5, резервное время-4 часа, форма итоговой аттестации - контрольная работа в новом формате (тест)

4.Личностные, метапредметные и предметные результаты

освоения учебного предмета «Химия» курса

Личностными  результатами освоения курса химии  в основной школы является:

формирование гордости за российскую науку формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной  практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личностных профессиональных предпочтениях, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учётом устойчивых познавательных интересов формирование коммуникативной компетенции в образовательной. Общественно-полезной, учебно-исследовательской деятельности формирование ценности здорового и безопасного образа жизни, усвоения правил личного и коллективного безопасного поведения в условиях чрезвычайной ситуации Формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами и техническими средствами информационных технологий Формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни на всех её уровнях, бережного отношения к окружающей среде Развитеи готовности к решению творческих задач, умения  находить адекватные способы поведения с партнёрами во время учебной и внеучебной деятельности

Метапредметными результатами освоения курса 8 класса является

Овладение навыками самостоятельного приобретения знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления наиболее эффективный способ Умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств достижения этих целей, выбирать Понимание проблемы, умение ставить прогнозы, выдвигать гипотезу, давать определение понятиям, классифицировать,  структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формировать выводы, заключения. Формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и  технических средств информационных технологий как инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных универсальных действий Умение извлекать информацию из различных источников, умение свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной этики Умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, моделирования, решения задач. Умение  выполнять практические и познавательные задачи, в том числе проектные. Умение работать в группе

Предметными  результатами являются:

Осознание объективной значимости основ химической науки как области современного  естествознания, компонента общей культуры и практической деятельности  человека в условиях возрастающей химизации многих сфер жизни; осознание химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о единстве живой и неживой природы. Овладение основами химической грамотности; способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемые в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды. Формирование первоначальных  представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии на уровне, доступном подросткам. Формирование умений устанавливать связи между наблюдаемыми явлениями и процессами, происходящими в микромире атомов и молекул; объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также обусловленность применения веществ особенностями их  веществ и их превращений: наблюдение за свойствами веществ, условиями  протекания химических реакций Приобретение опыта применения химических методов изучения веществ и их превращений: наблюдение за свойствами веществ, условиями протекания химических реакций, проведение опытов и несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования. Умение оказывать первую при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием Овладение приёмами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме. Создание основы для формирования для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии  в качестве своей профессиональной деятельности.

5.Содержание по  учебному предмету  «Химия»,  8 класс

Тема 1. Первоначальные химические понятия.(18час)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций, условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Химические формулы. Закон постоянства состава вещества.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль, молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смесей. Примеры физических и химических явлений. Разложение основного карбоната меди. Реакции замещения.

Расчётные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступивших или получающихся в реакции веществ.

Тема2.Кислород.5 час.

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воды.

Лабораторный опыт.  Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа1. Получение и свойства кислорода.

Расчётные задачи. Расчёты по термохимическим уравнениям.

Проекты.1. Проблемы охраны  воздуха и их решение.

Состояние воздуха в  районе школы.

Экология воздуха в доме.

Тема3. Водород 3 час.

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород - восстановитель. Получение. Применение.

Демонстрации. Получение водорода, проверка водорода на чистоту. Собирание водорода методом вытеснения воды и воздуха.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди.

Тема4.Растворы. Вода. 6 час.

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворённого вещества вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез.  Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы её очистки. Круговорот воды в природе.

Практическая  работа №2. Приготовление растворов с определённой массовой долей.

Расчётные задачи. Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе. Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления растворов.

Проект. Проблемы чистой воды.

Тема5. Основные классы неорганических соединений. 9 час.

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация.. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Вытеснительный ряд металлов . Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализации щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот и оснований.

Практическая работа№3. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И, Менделеева. Строение атома. 8 час.

Первые попытки классификации  химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон . ПСХЭ. Группы и периоды. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность .

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек 20 первых элементов ПСХЭ.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка  с растворами кислот и щелочей.

Проект. Жизнь и деятельность .

Тема7. Строение веществ. Химическая связь.

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, полярная, ионная. Валентность элементов  в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решётки: ионная, атомная, молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объём газов. 3 час.

Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Расчётные задачи. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.

Тема 9.Галогены. 6 час.

Положение галогенов в ПСХЭ и строение их атомов. Хлор, Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и её соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, иодидов, иода. Вытеснение галогенов друг другом из растворов их соединений.

Практическая работа.№4 Получение соляной кислоты и изучение её свойств.

Проект «Влияние йода на организм».

Всего 68 часов, контрольных работ-4, практических работ -4,лабораторных опытов-10.

Содержание по  учебному предмету  «Химия»,  9 класс

Тема 1. Электролитическая диссоциация и свойства электролитов  (10ч) 

  Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции  ионного обмена и условия их протекания. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения  теории электролитической диссоциации. Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Понятие о гидролизе солей на примере карбоната натрия и хлорида алюминия. Вычисления по химическим уравнениям реакций с учетом избытка одного из реагирующих веществ

Демонстрации:

Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость. Сравнение электрической проводимости концентрированных и разбавленных растворов уксусной кислоты и соляной кислоты. Качественные реакции на некоторые катионы и анионы. Определение реакции среды растворов солей индикаторами.

Лабораторная работа:

«Испытание веществ и растворов на электрическую проводимость».  « Реакции обмена между растворами электролитов»

Практическая работа1: «Решение экспериментальных задач по теме: «ТЭД».

Тема 2 «Кислород и сера» (9ч).

  Положение  кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода. Сера. Положение в ПСХЭ. Строение атома. Физические и химические свойства серы. Важнейшие соединения. Сероводород, сульфиды. Оксид серы (VI), серная кислота, их свойства. Определение сульфат-иона. Окислительные свойства концентр серной кислоты.  Понятие о скорости химич реакции. Катализаторы.  Принцип Ле Шателье  Расчеты по химическим уравнениям. Вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества и объема по известной массе, количеству вещества и объему одного из вступивших или получающихся веществ.

Демонстрации:

Взаимодействие серы с металлами, водородом, кислородом. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади поверхности соприкосновения (взаимодействие цинка с соляной кислотой разной концентрации и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при рпзных температурах. Видеофильм «Химические элементы».

Лабораторная работа:

Получение и свойства озона. Ознакомление с образцами серы и её природных соединений. Распознавание сульфид - и сульфит-ионов в растворе. Распознавание сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа2: «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода».

Тема 3 «Азот и фосфор» (10ч) 

  Азот. Положение в ПСХЭ, строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства азота. Важнейшие соединения азота: аммиак, оксиды азота (II)  и (IV). Соли аммония. Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Нитраты. Фосфор, положение в ПСХЭ, строение атома, физические и химические свойства. Основные соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота, фосфаты. Минеральные удобрения. Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации:

Ознакомление с физическими свойствами азота. Получение аммиака и его обнаружение. Растворение аммиака в воде. Качественная реакция на растворы солей аммония (взаимодействие их с растворами щелочей при нагревании). Видеофильм «Химические элементы».

Лабораторная работа:

«Взаимодействие солей аммония со щелочами (распознавание солей аммония)». «Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями».

Практическая работа3:

«Определение минеральных удобрений». «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота».

Тема 4 «Углерод и кремний» (7ч). 

  Углерод, положение в ПСХЭ, строение атома. Аллотропия. Адсорбция. Физические и химические свойства углерода. Основные соединения углерода: оксиды углерода  (II) и  (IV). Круговорот углерода в природе, значение соединений углерода в живой и неживой природе. Кремний и его свойства. Оксид кремния (IV).  Кремневая кислота и её соли. Силикатная промышленность. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Демонстрации:

Поглощение углем растворенных веществ и газов. Получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щелочи. Получение кремневой кислоты.4. Коллекция «Стекло и изделия из стекла». Видеофильм «Химические элементы».

Лабораторная работа:

«Ознакомление с различными видами топлива (коллекция топлива)». «Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов». «Ознакомление с образцами природных силикатов». «Ознакомление с видами стекла (работа с коллекцией «Стекло и изделия из стекла»).

Практическая работа: «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».

Тема 5 «Общие свойства металлов» (14ч)

  Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III  групп Периодической системы (в сравнении). Натрий и кальций. Строение и свойства. Соединения натрия и кальция. Жесткость воды и способы её устранения. Алюминий. Характеристика алюминия и его соединений. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Применение алюминия и его сплавов. Понятие о коррозии металлов и способах защиты от неё. Понятие о металлургии. Сплавы железа – чугун и сталь, их применение.

Демонстрации:

Образцы металлов. Изучение их электропроводности. Модели кристаллических решеток металлов Взаимодействие металлов с неметаллами, водой  другими веществами. Электролиз водного раствора хлорида меди (II). Взаимодействие натрия и кальция с водой. Качественная  реакция на ионы кальция и бария. Взаимодействие алюминия с водой, кислотами, щелочью, солями. Ознакомление с образцами чугуна и стали. Видеофильм «Химические элементы».

Лабораторная работа:

«Рассмотрение образцов металлов». «Взаимодействие металлов с растворами солей». «Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия и кальция». «Ознакомление с природными соединениями кальция». «Ознакомление с образцами алюминия и сплавов». «Получение гидроксида железа (II) и  взаимодействие его с кислотами». «Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотами».

Практическая работа:

«Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IA –IIIA групп периодической системы химических элементов».  «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Тема 6 «Первоначальные представления об органических веществах» (2ч)

Органические соединения. Теория химического строения органических соединений. Понятие об изомерии. Упрощенная классификация органических соединений.

Демонстрации: Качественное определение углерода в органических веществах.

Тема 7 «Углеводороды» (4ч) 

  Предельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакции замещения). Применение предельных углеводородов. Понятие о гомологах и гомологическом ряде. Непредельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакции присоединения). Применение непредельных углеводородов. 

Демонстрации:

Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена. Отношение ацетилена к бромной воде и KМnO4

Лабораторная работа:

«Ознакомление с образцами нефтепродуктов». «Этилен, его получение и свойства». «Ацетилен, его получение и свойства».

Тема 8 «Спирты» (2 часа) 

Кислородсодержащие органические соединения, их классификация. Этанол – представитель класса «Спирты», его свойства,  применение. Понятие о многоатомных спиртах.

Демонстрации: Качественная реакция на многоатомные спирты.

Тема 9 «Карбоновые кислоты. Жиры» (3ч)

Карбоновые кислоты. Свойства и применение карбоновых кислот. Биологически важные органические соединения. Жиры, нахождение в природе, свойства. Роль жиров в организме.

Демонстрации:1.Действие уксусной кислоты на индикаторы, взаимодействие с металлами и содой.  2.Сравнение свойств мыла и СМС.

3.Образцы твердых и жидких жиров. Растворимость жиров. Получение сложных жиров.

Тема 10 «Углеводы»  (2ч)

Углеводы: глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза. Нахождение в природе, свойства, применение.

Лабораторная работа:  «Знакомство с образцами углеводов. Действие йода на крахмал».

Тема 11 «Белки. Полимеры» (5ч)

Аминокислоты. Белки. Пищевая промышленность. Полимеры. Лекарства.

Лабораторная работа: 1. «Денатурация белков. Цветные реакции белков».

«Знакомство с образцами природных и химических  полимеров

Всего-68час. на контрольные работы 4 часа, практических работ - 7часов, лабораторных26 опытов

7. Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение.

  1. Рабочая программа ориентирована на использование учебно–методического комплекса учебного предмета «Химия»,:

учебник для общеобразовательных учреждений , Химия. Неорганическая химия. 8 класс. учебник для общеобразовательных учреждений , Химия. Неорганическая химия. 9класс. дидактический материал по химии для 8-9 классов. Пособие для учителя. , химия - задачник с "помощником". 8-9 классы. Пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. , - М.: Просвещение, 2008г.

Химия 8 кл.  учебник для общеобразовательных учреждений/ ,12-еизд.,исп. М.: Просвещение, 2008.-

- CD-ROM  Электронная библиотека «Просвещение». Мультимедийное пособие нового образца. 9 класс. М.: Просвещение, 2005г

- CD-ROM  Цифровая база видео. Химия. Сетевая версия. М.: Институт новых технологий. Интерактивная линия www. intline. ru, 2006г.

- Рабочая тетрадь. 9 класс. Пособие для учащихся. - М.: Просвещение, 2008г;

- , Химия - задачник с "помощником". 8-9 классы. Пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. - М.: Просвещение, 2008г.

- , « Задачник по химии – 9 кл.» М.; « Вентана – Граф» . 

-   « Сборник задач и упражнений по химии для  средней школы»  М.; «Новая Волна», 2001 – 2005.

Интернетресурсы

Газета "Химия" и сайт для учителя "Я иду на урок химии"

http://him.1september. ru

ChemNet: Портал фундаментального химического образования России.

Химическая информационная сеть

http://www. chemnet. ru

АЛХИМИК: сайт

http://www. alhimik. ru

Всероссийская олимпиада школьников по химии

http://chem. rusolymp. ru

Естественно_научные эксперименты _ химия: Коллекция Российского

общеобразовательного портала

http://experiment. edu. ru

Неорганическая химия. Видеоопыты в Единой коллекции ЦОР

http://school_collection. edu. ru/collection/chemistry/

Органическая химия. Видеоопыты в Единой коллекции ЦОР

http://school_collection. edu. ru/collection/organic/

Органическая химия: электронный учебник для средней школы

http://www. chemistry. ssu. samara. ru

Основы химии: электронный учебник

http://www. hemi. nsu. ru

Химический ускоритель: справочно_информационная система по органи_

ческой химии

http://www. chem. isu. ru/leos/

Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической

и неорганической химии

http://school_sector. relarn. ru/nsm/

Химия и жизнь _ XXI век: научно_популярный журнал

http://www. hij. ru

Электронная библиотека учебных материалов по химии на портале

Chemnet

http://www. chem. /rus/elibrary/

WebElements: онлайн_справочник химических элементов

http://webelements. narod. ru

Азбука web_поиска для химиков

http://www. abc. chemistry.

Белок и все о нем в биологии и химии

http://belok_s. narod. ru

Виртуальная химическая школа

http://maratakm. narod. ru

Занимательная химия: все о металлах

http://all_met. narod. ru

Занимательная химия: сайт и

http://home. uic. tula. ru/~zanchem/

Классификация химических реакций (с примерами flash_анимаций)

http://classchem. narod. ru

Курс химии на сервере бесплатного дистанционного образования

http://www. /chemistry/

Олимпиадные задачи по химии

http://tasks. ceemat. ru

Периодический закон и строение атома

http://mendeleev. jino_net. ru

Популярная библиотека химических элементов

http://n_t. ru/ri/ps/

Программное обеспечение по химии

8.Планируемые результаты изучения курса химии

  Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Выпускник научится:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;

• давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Выпускник получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически

безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических

элементов . Строение вещества

Выпускник научится:

• классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

• раскрывать смысл периодического закона ;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• описывать основные этапы открытия периодического закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учёного;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов ;

• осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Выпускник получит возможность научиться:

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Многообразие химических реакций

Выпускник научится:

• объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

• называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

• называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Выпускник получит возможность научиться:

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

Многообразие веществ

Выпускник научится:

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснувных, амфотерных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака;

составлять уравнения соответствующих реакций.

Выпускник получит возможность научиться:

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

• характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;

• приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;

• описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение